1楼：冰洁翼天使
是。“摩尔分数”是不规范的说法。就为少说几个字
物质的量分数是什么
2楼：drar_迪丽热巴
物质的量分数是用溶质的物质的量占全部溶液的物质的量的分数表示的溶液浓度叫作物质的量分数浓度，用x表示。若其溶液是由a和b两种组分组成的，它们在溶液中的物质的量分别为na和nb。
溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用计算公式进行计算。计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂。
3楼：透亮杯儿
物质的量分数，经常出现在混合气体的计算中。例如，一摩尔一氧化碳和二摩尔二氧化碳的混合气体中，一氧化碳的物质的量分数是1/（1+2）=1/3.这1/3就是一氧化碳的物质的量分数。
那么物质的量分数为，在混合物中某种物质的物质的量比这种混合物的总物质的量。
4楼：江凌
用溶质的物质的量占全部溶液的物质的量的分数表示的溶液浓度叫作物质的量分数浓度，用x表示。若其溶液是由a和b两种组分组成的，它们在溶液中的物质的量分别为na和nb，则
当需要着重描述某些性质与溶质及溶剂分子相对数量关系时，常用此浓度表示。
5楼：行天游
简单的说，该物质的物质的量，除以，总物质的物质的量，就是物质的量分数
6楼：匿名用户
一种成分的物质的量 比上 其所在混合物的总物质的量。
比如，n2 1mol 和 h2 3mol 的混合气体，h2的物质的量分数为75%，n2为25%
另，对于气体，体积比等于物质的量之比，物质的量分数也是体积分数
7楼：匿名用户
对混合气体，某种气体物质
的物质的量 ÷ 总的物质的量。物质的量分数 = 体积分数。比如 :
混合气体是1 mol co2和2 mol co，其中co2的物质的量分数就是 1/(1+2) =33.3%，体积分数也是33.3%物质的量分数，是浓度的一种表示方法。
常用于表示气体的浓度
对于溶液中，用溶质的物质的量浓度，c=溶质的物质的量/溶液的体积
8楼：饶齐修浩岚
物质的量分数，是浓度的一种表示方法。
某个混合物中，物质的量分数
=某种物质的物质的量
÷总的物质的量。
对于气体而言，物质的量分数
=体积分数。
比如:混合气体是1
molco2和2
molco，
其中co2的物质的量分数就是
1/(1+2)
=33.3%，体积分数也是33.3%
质量分数等于摩尔分数吗
9楼：007号机
答非所问，问题是摩尔分数是否等于质量分数，于摩尔质量无关。请认真审题。
摩尔分数：混合物中溶质b的物质的量与混合物各组分物质的量之和的比值，称为摩尔分数（mole fraction），用符号xb表示。
xb=nb/n
式中：xb表示溶质b的摩尔分数，单位为1；nb表示溶质b的物质的量，单位为mol；n为混合物的物质的量，单位为mol。
显然，溶液中各组分摩尔分数之和等于1，即∑xi=1。
10楼：匿名用户
摩尔质量指的是一摩尔物质所具有的质量，符号是m，单位是g/mol。在数值上等于该物质的相对分子质量（式量），如nacl的摩尔质量是58.5g/mol。
可以说物质都有摩尔质量，不一定是溶质；溶液的质量分数指的是一定温度下，单位质量溶液所具有的溶质的质量。公式：质量分数=溶质的质量/溶液的质量摩尔质量是一个定值，与溶质质量分数没有关系不过，有这样一个公式，c=1000pw/mc代表溶液的物质的量浓度，单位是mo/l,p代表溶液的密度，w代表质量分数，m代表摩尔质量这个公式是高中化学的知识
11楼：匿名用户
不等于。
对于混合物来说，某物质的质量分数是该物质的质量除以总混合物的质量；摩尔分数是它的物质的量也就是摩尔数除以混合物的总的物质的量也就是总摩尔数。
由于物质不同，它的式量也不同，而质量＝摩尔数×式量，所以二者一般不相等。
物质的量分数怎么计算？
12楼：匿名用户
我是一名高二的学生,我高一的化学学得挺好的.其实那很简单的.我觉得你应该理解那几条公式的各个字母代表什么,举个例吧,n=m/m,n为物质的量,简单来说就是有多少颗粒子,而国际上规定1mol物质都含6.
02*10 的23次方个该物质的微粒,也就是说如果有6.02*10的23次方个氯化钠分子,我们就说有1molnacl.而m为质量,就是表示有多少克,这个比较简单,你应该懂得.
m就是摩尔质量,所谓摩尔质量,你可以这么理解,就是说“多少克每摩尔”,举个例,nacl的摩尔质量为58.5g/mol,这个是说如果有1molnacl,（即刚才说的有6.02*10的23次方个氯化钠分子）,既然有物质就应该有质量,那这1molnacl的质量就是58.
5g.这就是摩尔质量,而摩尔质量的数值是等于该物质的相对分子质量,所以做题摩尔质量是作为已知条件的.现在我们做道题吧,如果有117gnacl,那么它的物质的量是多少呢?
因为每58.5gnacl就是1mol,（这就是氯化钠的摩尔质量的意思）所以117g,也就是有2个58.5,那么就是2mol了.
那我们现在再看看公式：n=m/m,现在m为117g,m为58.5g/mol,那么117/58.
5就是等于2,单位为mol.所以就是2mol. n=n/na..
n是物质的量,你懂得吧.那么n是指粒子数,就是说有多少颗微粒,na是阿伏伽德罗常数,为6.02*10的23次方颗微粒.
n/na就是说n里面有多少个na,（这里涉及到一个除法的知识,我先跟你说下,你知道6除以2的意思吗?6除以2我们能理解为两个意思,第一个是指：如果把6平均分成2分,每一份是3.
,第二个意思是：6除以2指问你6里面有多少个2,答案是6里面有3个2,）所以说n/na就是说n里面有多少个na,这里理解了吧,而1个na是等于1mol的,所以就能求出n里面有多少mol了.所以假如有2*6.
02*10的23次方个氯化钠微粒.就是有2mol氯化钠分子了.1mol等于6.
02*10的23次方颗氯化钠微粒..这条公式理解了吧.vm=v/n 其实都是异曲同工的,我们先把这条公式变下形,因为vm=v/n,所以 n=v/vm,vm是气体摩尔质量,就是说有1mol任何的气体分子,这1mol分子所占的体积都是22.
4l（这必须是标准状况下,否则就有可能不是22.4l了,这个做题的时候总出,它会没有说明标准状况下来骗到你的,你要小心.） 那么v/vm就是说v里面有多少vm,就有多少个22.
4（标准状况下,vm=22.4l/mol）了,每22.4l就是1mol了,假如有标准状况下有44.
8l氢气,求有多少molh2,因为每22.4l氢气就有1molh2,（刚才说过标准状况下,1mol任何气体分子都是22.4哦.
） 所以就有2molh2了. 通过理解公式上的每个字母的意思,再来看公式,你就能从本质上理解,其他的那几个公式也是那样的.好好地学好这个知识吧,这很重要的.
就是这样,理解了吗?
13楼：恽溶区俊力
求物质的质量分数：以某混合
物（含有a
、b两种组分）为例，混合物的总质量为100g，a、b组分的质量分别为40g,60g,则：混和物中a组分的质量分数=40/100=0.4混和物中b组分的质量分数=60/100=0.6
什么是摩尔分数
14楼：demon陌
混合物中溶质b的物质的量与混合物各组分物质的量之和的比值，称为摩尔分数（mole fraction），用符号xb表示。
xb=nb/n
式中：xb表示溶质b的摩尔分数，单位为1；nb表示溶质b的物质的量，单位为mol；n为混合物的物质的量，单位为mol。
显然，溶液中各组分摩尔分数之和等于1，即∑xi=1。
拓展资料：
定义摩尔分数是指混合物中物质b的溶质的量nb与混合物的总物质的量n之比，用符号xb表示，摩尔分数的si单位为1，即没有单位。
即若溶液由a和b两种组分组成，溶质物质的量为nb，溶剂的物质的量为na
显然溶液各组分物质的摩尔分数之和等于1。
设某溶液中有组分数i，n1、n2、n3……ni表示溶液中各组分的物质的量，xb表示组分b的摩尔分数则：
故 xa+xb+···+xi=na/n+nb/n+···+ni/n=na+nb+···+ni/n=n/n=1
简写为：
15楼：各种新人类
摩尔分数是指混合物或溶液中的一种物质的物质的量与各组分的物质的量之和之比，即为该组分的摩尔分数。可以指混合物中某一组分的物质的量与混合物物质的量之和之比；也可以指溶液中溶质的物质的量与溶质溶剂物质的量之和之比；经常用于气体混合物中某气体的物质的量与混和气体中各组分的物质的量之和之比。
用溶液中任一物质的量与该溶液中所有物质的量之和的比来表示的溶液组成的方法叫摩尔分数。
设某溶液中有组分数k,n1、n2、n3……nk表示溶液中各组分的物质的量，xb表示组分b的摩尔分数则：这种方法也适用于气态溶液和固态溶液。
又如，乙醇--水体系中，乙醇摩尔分数为0.19，即0.19 mol乙醇/mol(水+乙醇）。
16楼：澜风抚羽
摩尔是表示物质的量的单位，每摩物质含有阿佛加德罗常数个微粒。
摩尔简称摩，符号为mole。
根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10^23。
科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位，叫摩。摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。
1mol的碳原子含6.02×10^23个碳原子，质量为12g。
1mol的硫原子含6.02×10^23个硫原子，质量为32g，同理，1摩任何原子的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量（式量）。
同样我们可以推算出，1摩任何物质的质量，都是以克为单位，数值上等于该种物质的式量。
水的式量是18，1mol的质量为18g，含6.02×10^23个水分子。
通常把1mol物质的质量，叫做该物质的摩尔质量（符号是m），摩尔质量的单位是克／摩（符号是“g／mol”）例如，水的摩尔质量为18g／mol，写成m（h2o）=18g／mol。
物质的质量（m）、物质的量（n）与物质的摩尔质量（m）相互之间有怎样的关系呢？
化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比。例如：
系数之比2∶1∶2
微粒数之比2∶1∶2
物质的量之比2∶1∶2
质量之比4∶32∶36
从以上分析可知，化学方程式中各物质的系数之比就是它们之间的物质的量之比。运用这个原理就可以根据化学方程式进行各物质的量的有关计算。
物质的量的单位，符号为mol，是国际单位制7个基本单位之一。摩尔是一系统物质的量，该系统中所包含的基本微粒数与12g12c的原子数目相等。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他粒子，或这些粒子的特定组合体。
12c=12，是国际相对原子质量（式量）的基准。现知12g12c中含6.0221367×10^23个碳原子。
这个数叫阿伏加德罗数，所以也可以说，包含阿伏加德罗数个基本微粒的物质的量就是1mol。例如1mol氧分子o2中含6.0221367×10^23个氧分子。
其质量为31.9988g。1mol氢离子h+中含6.
0221367×10^23个氢离子，其质量为1.00794g。
摩尔是在1971年10月，有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制（si）的第七个基本单位。摩尔应用于计算微粒的数量、物质的质量、气体的体积、溶液的浓度、反应过程的热量变化等。
1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等。
”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”上两段话应该看做是一个整体。0.
012kg碳—12核素所包含的碳原子数目就是阿伏加德罗常数（na），目前实验测得的近似数值为na=6.02×10^23。摩尔跟一般的单位不同，它有两个特点：
①它计量的对象是微观基本单元，如分子、离子等，而不能用于计量宏观物质。②它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合，例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有6.
02×1023个硫酸分子。摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。
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