1楼：渺雨漂菲
是的，指的是气体摩尔体积，而且一般是要标况下，其他时候都不是22.4l／mol
摩尔体积的这个公式是这样解的吗？
2楼：王锡波的
v=vm*n;vm是气体摩尔体积22.4l/mol,n是物质的量,v是体积
3楼：加盐白开水
你可以将各字母代表的单位进行与字母相应的计算则，
v/n的单位运算是l/(l/mol)=mol
反正我是这样理解的
气体摩尔体积l*mol-1与m3*mol-1之间的换算。
4楼：笑瓜瓜
1000升=1立方米，所以1000l*mol-1=1m3*mol-1.
5楼：火车
1000l*mol-1=1m3*mol-1
6楼：匿名用户
1m3*mol-1=1000l*mol-1
7楼：老语开悦远
因为所给的密度单位是每毫升多少克哦，分母上乘以1000，就是单位变为升了，这样可是求出的物质的量浓度是摩尔每升啊！
单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积这句话为什么错
8楼：兰花和小草之歌
应该说在一定的温度和压强下这个限定条件，因为气体的体积除了受物质的量影响，还受温度和压强影响
9楼：祝融
这句话是对的，和教材上是一样的，
摩尔质量，摩尔体积，物质的量，这三个到底什么意思？摩尔体积是多少？？？气体的体积怎么求？？？
10楼：匿名用户
摩尔质量就是单位物质的量物质所含的质量，它是物理量，符号m,单位，mol/l.公式：m=m/n摩尔体积就是单位物质的量物质所含的体积，它是物理量，符号vm,单位，l/mol.
公式：vm=v/n，一般我们用气体摩尔体积，在标况下，vm=22.4mol/l.
物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，它也是物理量，符号n,单位：mol. 公式：n=n/na=m/m
这三个概念都是物理量，它们的关系：vm=v/n=vm/m.
气体的体积: v=nvm=m/m*vm=m/d ; 注：d是密度
11楼：教授王
一mol物质具有的质量 g/mol
12楼：静
书上有解释 你仔细读 揣摩 不难
化学中 密度，物质的量，摩尔质量，气体摩尔体积的换算公式，有图最
13楼：石沨
n=m/m
其中：n:物质的量,mol
m:质量,g
m：摩尔质量,g/mol
n=v/vm
其中：n:气体的物质的量,mol
v:标准状况下气体的体积,l
vm:标准状况下的常数,22.4l/mol密度p=m/v[对气体，液体，固体均适用】
化学关于物质的量、量浓度、气体摩尔体积等都有什么公式？
14楼：匿名用户
1．物质的量计算的万能公式：n=m/m=v(g)/vm=n/na=c*v=xs/[m*(100+s)]
式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；m为摩尔质量，单位为g?mol－1；v(g)为气体体积，单位为l；vm为气体摩尔体积，单位为l?mol－1；n为粒子个数，na为阿伏加德罗常数6.
02×1023mol－1； c为物质的量浓度，单位为mol?l－1；v(aq)为溶液体积，单位为l；x为饱和溶液的质量，单位为g；s为溶解度，单位为g。
解答阿伏加德罗常数(na)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：
①标准状况下非气体物质：水、溴、so3、ccl4、苯、辛烷、chcl3等不能用vm=22．4l/mol将体积转化为物质的量。
②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原子分子)、白磷(p4)、臭氧(o3)。
③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：na2o2与h2o、cl2与naoh、kclo3与盐酸、铜与硫、电解agno3等。
2．一定质量分数溶液的稀释
ω1?m1=ω2?m2(稀释前后溶质的质量守恒)
ω1为稀释前溶液的质量分数，m1为稀释前溶液的质量；ω2为稀释后溶液的质量分数，m2为稀释后溶液的质量。
3．一定物质的量浓度溶液的稀释
c1稀释前浓溶液的物质的量浓度，c2为稀释后溶液的物质的量浓度；v1为稀释前溶液的体积，v2为稀释后溶液的体积。
四、掌握阿伏加德罗定律的四条推论
阿伏加德罗定律(四同定律)：同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质的量相同。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。
1．推论一：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比(v1:v2=n1:n2=n1:n2)
2．推论二：同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比(ρ1:ρ2=m1:m2)
3．推论三：同温同压下，同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(v1:v2=m2:m1)
4．推论四：同温同容下，气体的压强比等于物质的量比(p1:p2=n1:n2)
以上阿伏加德罗定律及推论必须理解记忆，学会由理想气体状态方程(pv=nrt=m/m *rt)自己推导。
15楼：匿名用户
一：定义式。1mol任何粒子的质量，若以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量（相对分子质量）相等；数值上等于摩尔质量阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol，其质量（g）在数值上等于摩尔质量。
m=m/n
m=na×ma（用于任何情况）m=22.4l/mol×ρ（只用于标准状况下的气体），ρ为气体密度m1：m2=ρ1：
ρ2=d（只用于气体），d为相对密度m=（1000ρω）/ c（只用于溶液），ω为溶液溶质的质量分数，c为溶液的物质的量浓度
16楼：匿名用户
这都是很基本的东西！如果你现在都记不住，上到高二的化学计算题要你解化学计算的 二元一次方程组 就更麻烦！你要做到对化学计算题的淋漓尽致，必须做到对公式的“1+1=2”（即：
熟练度要高！） 通常记住万能公式：n= m/m = v(g)/ vm = n/na = c*v = xs/[m*(100+s)] 几个常量：
na=6.02*10^23/mol vm=22.4l/mol 单位方面通常很少考到！
全都可以再公式中导出来，在计算题那里可以不写单位，或者最后答案才写单位。有经验的老师不会在单位方面扣分，只有初出茅庐的傻老师才会在单位方面扣分！