1楼：未来是什么外星
做个通俗解释：
气态方程全名为理想气体状态方程，一般指克拉珀龙方程：pv=nrt。其中p为压强，v为体积，n为物质的量，r为普适气体常量，t为绝对温度（t的单位为开尔文(字母为k)，数值为摄氏温度加273.
15,如0℃即为273.15k）。
当p，v，n，t的单位分别采用pa(帕斯卡)，m3(立方米)，mol，k时，r的数值为8.31。该方程严格意义上来说只适用于理想气体，但近似可用于非极端情况（高温低压）的真实气体（包括常温常压）。
下面就是你想知道的答案了
推导：另外指的是克拉珀龙方程**的三个实验定律：玻-马定律、盖·吕萨克定律和查理定律，以及直接结论pv/t=恒量。
当p，v，n，t的单位分别采用pa(帕斯卡)，m3(立方米)，mol，k时，r的数值为8.31j/(mol*k)。该方程严格意义上来说只适用于理想气体，但近似可用于非极端情况（低温或高压）的真实气体（包括常温常压）。
波义耳-马略特定律：在等温过程中，一定质量的气体的压强跟其体积成反比。即在温度不变时任一状态下压强与体积的乘积是一常数。即p1v1=p2v2。
盖·吕萨克定律：一定质量的气体，在压强不变的条件下， 温度每升高（或降低）1℃，它的体积的增加（或减少）量等于0℃时体积的1/273。
查理定律指出，一定质量的气体，当其体积一定时，它的压强与热力学温度成正比。即 p1/p2=t1/t2 或pt=p′0（1+t/273） 式中p′0为0℃时气体的压强，t为摄氏温度。 综合以上三个定律可得pv/t=恒量，经实验可得该恒量与气体的物质的量成正比，得到克拉珀龙方程。
说明下：理想气体是一种理想化的模型，实际并不存在。实际气体中，凡是本身不易被液化的气体，它们的性质很近似理想气体，其中最接近理想气体的是氢气和氦气。
一般气体在压强不太大、温度不太低的条件下，它们的性质也非常接近理想气体。因此常常把实际气体当作理想气体来处理。这样对研究问题，尤其是计算方面可以大大简化。
望采纳！！！
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