1楼：windy搜索
物质的量n，摩尔质量m，质量m，密度ρ，气体摩尔体积(标况下)为22.4升每摩尔,气体体积v，有n=m/m,n=v/22.4,故有m/m=v/22.
4,两边交叉相乘得22.4m=mv，得m=22.4m/v,又由ρ=m/v得m=22.
4ρ，问题得证。
2楼：sunny蓝宇
标况下的22.4l是1mol，气体的摩尔质量是1mol气体的质量的数值，密度乘以体积得到质量，也就是气体的摩尔质量可以用22.4乘以密度。
3楼：匿名用户
因为气体分子或原子之间距离远大于粒子的内径，所以可以忽略粒子本身的大小只看分子间距离就可以了，22.4是标框下的，并不是所有情况都可以使用
求解：为什么气体的密度不可以用摩尔质量比摩尔体积得到？
4楼：匿名用户
b试题分析：a.标况下，气体摩尔体积是22.
4l/mol，公式ρ=m/vm中，密度和气体摩尔体积已知，所以能计算出其摩尔质量，故a不选。b.公式m="m/v"vm中，已知物质的体积和质量，如果不知气体摩尔体积，无法计算其摩尔质量，故b无法确定。
c.由公式m=m/n可知，质量和物质的量为已知，能计算其摩尔质量，故c不选。d、单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，已知物质一个分子的实际质量，在数值上1mol该分子的质量等于其相对分子质量，故d不选。
故选b点评：本题考查了有关摩尔质量的公式，难度不大，能灵活运用公式是解本题的关键
m气=标况下的气体密度乘以22.4，请问m气是什么，该式子怎么得到
5楼：匿名用户
m是摩尔质量。
m=ρ*vm，标况下vm=22.4l/mol
公式推导：ρ=m/v=nm/nvm=m/vm
6楼：匿名用户
ρ=m/v=nm/nvm=m/vm
为什么计算标准状况下混合气体密度等于平均摩尔质量除以22.4
7楼：匿名用户
摩尔质量是一摩尔气体的质量，22.4是标况下一摩尔气体的体积，质量除以对应的体积不就得密度
密度乘以22.4是什么？
8楼：匿名用户
在25℃，101kpa在条件下，任何1mol气体的体积均为：vm=22.4l/mol,这是它的摩尔体积，而乘以其密度，即22.
4乘以密度，就代表1mol气体的质量,即气体的摩尔质量。
任何气体的摩尔质量都是22.4l么
9楼：匿名用户
错。是摩尔体积。在标准状况（stp）0℃( 273k)、1.
01×10^5pa下，1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升，这个体积叫做该气体的摩尔体积，单位是l/ mol（升/摩尔） ，即标准状况下(stp)气体摩尔体积为 22．4l/mol。
气体22.4l/mol是指在什么情况下的?
10楼：天蝎
通常指温度为0℃(273.15k)和压强为101.325kpa(1标准大气压,760mmhg)的情况，1mol任何气体体积都约为22.4l。
摩尔(mole)，简称摩，旧称克分子、克原子，是国际单位制7个基本单位之一，符号为mol。每1摩尔任何物质(微观物质，如分子，原子等)含有阿伏伽德罗常量(约6.02×10)个微粒。
使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他粒子，或这些粒子的特定组合体。
约6.02×10个就是1摩尔，就好比人们常说的一打就是指12个，"摩尔"和"打"一样只是一种特殊的单位量。0.
012kg(12克) c(碳12)所包含的原子个数就是1摩尔。
使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子，原子团，电子，质子，中子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg c(碳12)中所含的碳原子数相同即一摩尔任何物质所包含的结构粒子的数目都等于0.
012kg c(碳12)所包含的原子个数，即6.0221367×10 个结构粒子。
有时，把一摩尔物质的质量称为该物质的摩尔质量，用符号m表示.如氢气h2的m=2.02×10kg 。
质量f为m的物质，m与μ之比称为该物质的物质的量(又称摩尔数)，=mμ。例如m=4.04×10kg 氢气 h 的摩尔数=2。
一摩尔物质所占的体积 vm，称为摩尔体积。气体的摩尔体积依赖于温度和压强.标准状态下，理想气体的 vm=22.
41410l。fmol。固态和液态物质的摩尔体积与温度、压强的关系较小。
一摩尔不同的固态物质和不同的液态物质的体积是不同的。
根据科学实验的精确测定，知道0.012kg的一种碳原子c(碳12)中含有的c数约6.02×10。
为什么用"12克"和"碳c(碳12)"定义摩尔?主要原因如下(仅供中学学习使用):
为何非要12克?因其原子核含有对等的中子和质子数。为何中子质子数对等才能作为摩尔数的基准原子呢?
因为中子比质子多一个负电子和一些辐射，所以严格来讲，单个中子要比质子质量略微高一点【其质量为 1.6749286 ×10千克(939.56563兆电子伏特)，比质子的质量稍大(质子的质量为1.
672621637(83)×10千克)科学计数太复杂】，为了方便比照计量其他原子核的质量，要取一个中子质量和质子质量的中间值(取平均值是传统的测量方法)。那么c(碳12)原子核是作为参照基准最佳选择，而且它存在较为普遍，性质也较为稳定。如此一来，c(碳12)原子核质量的十二分之一在科学计量上最接近一个中子或者质子的质量。
一定数量(阿伏伽德罗常数个，或者叫一摩尔)的中子(质子-这里大家可以将中子质子看作质量相同的粒子)基本上等于1克，那么一摩尔的x元素【含有m(自然数)个质子和n(自然数)个中子】的原子核就是m+n克。而m+n正好就是原子量。m决定该原子在元素周期表中的位置，n决定同种元素原子的原子量。
11楼：笨笨熊**辅导及课件
气体22.4l/mol是指在标准状况情况下的。
通常指温度为0℃（273.15k）和压强为101.325kpa（1标准大气压，760mmhg）的情况。
使在比较气体体积时有统一的标准。气体的密度，除了特别说明的以外，都是指在标准状况下。
标准状况（英语：standard temperature and pressure, stp，标准温度与标准压力），简称“标况”或“stp”，是物理学与化学的理想状态之一。 高中课本以273开尔文和1标准大气压（约为101.
325kpa）下为标准状况。
由于地表各处的温度、压强皆不同，即使是同一地点的温度压强也随测量时间不同而相异，因此为研究方便，制定出描述物质特征的标准状况：
0 ℃（273.15 k）、101kpa，这样的定义接近海平面上水的冰点。1摩尔的理想气体在stp下占有的体积为22.
413996（39）l(codata 2002)，为标准摩尔体积（standard molar volume）。这是区别一般条件而制定的标准。
12楼：匿名用户
标况，标准气压，和15度
为什么知道质量和密度，就可以知道相对分子质量
13楼：匿名用户
你好，首先有一条公式：摩尔质量等于密度乘以气体摩尔体积，即m=pvm，这是一条适用于气体的公式，因为当摩尔质量以克每摩尔作单位时，其数值大小与该粒子的相对分子质量大小相等，所以在有机化学的计算中会常常用此公式来计算某物质的相对分子质量，它是可以推导出来的。那么根据此公式，气体摩尔体积是定值22.
4，由此可以看出摩尔质量和密度成正比，回到原题，因为该混合气体其密度为同状态下氢气密度的11.2倍，由此公式便得出混合气体的摩尔质量也是氢气的11.2倍，大小等于11.
2×2=22.4，那么它的相对分子质量也就是22.4了。
希望能帮到你，如有疑问请追问，望采纳。
14楼：匿名用户
只对气体适用，通过阿伏伽德罗定律和理想气体状态方程即可推出m1/m2=p1/p2
15楼：匿名用户
因为相对分子质量=摩尔质量=密度×22.4（定理：任何1摩尔气体在标准状态下都是22.
4升）“某气态的烷烃与烯烃的混合气9g，其密度为同状态下氢气密度的11.2倍”说明两气体的混合物相对分子质量为：11.
2×2=22.4（因为氢气的摩尔质量是2克）12x+y=22.4 y=2x+1 方程组是怎么列出来的 没看到答案，无法解释
气体密度与摩尔质量的关系是?
16楼：匿名用户
根据阿伏加德罗定理的重要推论（仅适用于气体）：同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量（或是相对分子质量）成正比。数学表达式：p1/p2=m1/m2（t、p相同）。
17楼：匿名用户
（m）每摩尔气体的质量
（v）22.4：每摩尔气体的体积
（p）气体的密度
类似于公式m=pv
18楼：匿名用户
要看温度啊，没有怎么知道
固体摩尔体积为什么是固体密度除以摩尔质量
1楼 丿丶timor君 用摩尔质量带进去的时候 ，算出来的体积就是 摩尔体积，即1mol气体在该条件下的体积。 或者说质量恰好等于摩尔质量，体积是质量除以密度，摩尔质量和质量是完全不同的两个概念 求固体的体积时可以用固体的摩尔质量，除以固体的密度吗？ 2楼 太和武嘉 体积是质量除以密度，摩尔质量和质...