水的杂化示意图，水的sp3杂化

1楼：不是苦瓜是什么

水的杂化示意抄图：袭

水分子中的氧原子为不等性的sp3杂化。这个可以利用vsepr理论去解释，因为vpn等于4，所以是一个sp3杂化，而且有两对孤对电子。

当然，有人认为氧原子不杂化也可以和两个氢原子成西格玛键，但如果这样的话，水就是一个直角形的分子了，而实际情况不是。

在成键的过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新原子轨道，这种轨道重新组合的方式称为杂化(hybridization)，杂化后形成的新轨道称为杂化轨道(hybrid orbital)。

杂化轨道的角度函数在某个方向的值比杂化前的大得多，更有利于原子轨道间最大程度地重叠，因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强（轨道是在杂化之后再成键）。杂化轨道之间力图在空间取最大夹角分布，使相互间的排斥能最小，故形成的键较稳定。不同类型的杂化轨道之间夹角不同，成键后所形成的分子就具有不同的空间构型。

2楼：匿名用户

氧原子外层6个电袭子,1个2s轨道与3个2p轨道杂化,生成4个sp3杂化轨道.这4个sp3杂化轨道其中两个各有一个单电子,另外两个各有一对孤对电子.有两个单电子的,每个轨道都与氢的1s轨道成键.

四个杂化轨道呈四面体构型.但看分子构型时只看成键轨道,不看孤对电子,故水分子分子构型为v型,或称角型.

如果学大学结构化学课,可以根据水分子的键角计算出成键的两个杂化轨道都是sp4.00杂化,两个孤对电子占据的杂化轨道为sp2.23杂化.

如果高中化学或大学普通化学,只要知道4个轨道都是sp3杂化这一步就可以了.

水的sp3杂化

3楼：匿名用户

很多理论是为了解释客观事实。

水的结构中，角度是104度30分，而不是90度，说明用于成键的o原子的p轨道不是原来的p轨道，发了变化。

s轨道是球形的，p轨道是纺锤形的，s与p杂化后的轨道形状介于两者之间，一头大，一头小，成键时用大头去发生电子云重叠，也便于电子云的更大程度的重叠，形成更稳定的化学键。

总之，杂化后的轨道，能量介于原来之间，形状介于原来之间，但都是为了更大程度去发生电子云重叠，形成更稳定的共价键。

4楼：匿名用户

这样成键更加牢固，能量最低。