1楼:匿名用户
下面是铅酸蓄电池
原理,其它蓄电池类似,
4.4 蓄电池工作原理
4.4.1 铅蓄电池的放电
当铅蓄电池的正、负极板浸入电解液中时,在正、负极板间就会产生2 v左右的静止电动势,此时若接入负载,在电动势的作用下,电流就会从蓄电池的正极经外电路流向蓄电池的负极,这一过程称为放电,蓄电池的放电过程是化学能转变为电能的过程,如图4-7所示。
放电时,正极板上的二氧化铅(pbo2)和负极板上的铅(pb),都与电解液中的硫酸(h2so4)反应生成硫酸铅(pbso4),沉附在正、负极板上。电解液中硫酸(h2so4)不断减少,密度下降。
理论上,放电过程可以进行到极板上的活性物质被耗尽为止,但由于生成的硫酸铅(pbso4)沉附于极板表面,阻碍电解液向活性物质内层渗透,使得内层活性物质因缺少电解液而不能参加反应,在使用中所谓的放完电的蓄电池其活性物质利用率只有20%~30%。因此,采用薄型极板,增加极板的多孔性,可以提高活性物质的利用率,增大蓄电池的容量。
4.4.2 铅蓄电池的充电
充电时,蓄电池的正、负极分别与直流电源的正、负极相连,当充电电源的端电压高于蓄电池的电动势时,在电场的作用下,电流从蓄电池的正极流入,负极流出,这一过程称为充电。蓄电池充电过程是电能转换为化学能的过程。
充电时,正、负极板上的硫酸铅(pbso4)还原成二氧化铅(pbo2)和铅(pb),电解液中的硫酸(h2so4)增多,密度上升。
当充电接近终了时,pbso4已基本还原成pbo2和pb,这时,过剩的充电电流将电解水,使正极板附近产生氧气(o2)从电解液中逸出,负极板附近产生氢气(h2)从电解液中逸出,电解液液面高度降低。因此,铅蓄电池需要定期补充蒸馏水。
4.4.3 电池的密闭原理
铅酸蓄电池之充放电反应如下∶
正极 +
电解液+负极+放电+正极+电解液 +负极
pbo2 h2so4 pb = pbso4 h2o pbso4
二氧化铅 硫酸 海棉状铅 充电 硫酸铅 水 硫酸铅
2楼:凌元修瓮歌
--铅酸蓄电池的工作原理
1、铅酸蓄电池电动势的产生
铅酸蓄电池充电后,正极板二氧化铅(pbo2),在硫酸溶液中水分子的作用下,少量二氧化铅与水生成可离解的不稳定物质--氢氧化铅(pb(oh)4),氢氧根离子在溶液中,铅离子(pb4)留在正极板上,故正极板上缺少电子。
铅酸蓄电池充电后,负极板是铅(pb),与电解液中的硫酸(h2so4)发生反应,变成铅离子(pb2),铅离子转移到电解液中,负极板上留下多余的两个电子(2e)。
可见,在未接通外电路时(电池开路),由于化学作用,正极板上缺少电子,负极板上多余电子,如右图所示,两极板间就产生了一定的电位差,这就是电池的电动势。
2、铅酸蓄电池放电过程的电化反应
铅酸蓄电池放电时,在蓄电池的电位差作用下,负极板上的电子经负载进入正极板形成电流i。同时在电池内部进行化学反应。
负极板上每个铅原子放出两个电子后,生成的铅离子(pb2)与电解液中的硫酸根离子(so4-2)反应,在极板上生成难溶的硫酸铅(pbso4)。
正极板的铅离子(pb4)得到来自负极的两个电子(2e)后,变成二价铅离子(pb2),,与电解液中的硫酸根离子(so4-2)反应,在极板上生成难溶的硫酸铅(pbso4)。正极板水解出的氧离子(o-2)与电解液中的氢离子(h)反应,生成稳定物质水。
电解液中存在的硫酸根离子和氢离子在电力场的作用下分别移向电池的正负极,在电池内部形成电流,整个回路形成,蓄电池向外持续放电。
放电时h2so4浓度不断下降,正负极上的硫酸铅(pbso4)增加,电池内阻增大(硫酸铅不导电),电解液浓度下降,电池电动势降低。
3、铅酸蓄电池充电过程的电化反应
充电时,应在外接一直流电源(充电极或整流器),使正、负极板在放电后生成的物质恢复成原来的活性物质,并把外界的电能转变为化学能储存起来。
在正极板上,在外界电流的作用下,硫酸铅被离解为二价铅离子(pb2)和硫酸根负离子(so4-2),由于外电源不断从正极吸取电子,则正极板附近游离的二价铅离子(pb2)不断放出两个电子来补充,变成四价铅离子(pb4),并与水继续反应,最终在正极极板上生成二氧化铅(pbo2)。
在负极板上,在外界电流的作用下,硫酸铅被离解为二价铅离子(pb2)和硫酸根负离子(so4-2),由于负极不断从外电源获得电子,则负极板附近游离的二价铅离子(pb2)被中和为铅(pb),并以绒状铅附着在负极板上。
电解液中,正极不断产生游离的氢离子(h)和硫酸根离子(so4-2),负极不断产生硫酸根离子(so4-2),在电场的作用下,氢离子向负极移动,硫酸根离子向正极移动,形成电流。
充电后期,在外电流的作用下,溶液中还会发生水的电解反应。
4、铅酸蓄电池充放电后电解液的变化
从上面可以看出,铅酸蓄电池放电时,电解液中的硫酸不断减少,水逐渐增多,溶液比重下降。
从上面可以看出,铅酸蓄电池充电时,电解液中的硫酸不断增多,水逐渐减少,溶液比重上升。
实际工作中,可以根据电解液比重的变化来判断铅酸蓄电池的充电程度。
3楼:孔光济昌恒
举报2楼滴
还做铅酸蓄电池的售后服务的,做售后服务的就应该明白:
电瓶充电时间是跟电瓶容量和充电电流计算的
请问下你做铅酸蓄电池的售后服务,做了多少时间?是不是个混混?
还有不用的时候就充电。
也是错误的,现在一般的都是12v的蓄电池,如果在长期存放的时候电压不低于10v,就没必要充电~~
放完电以后,长时间不充,会出现不可逆硫酸盐化,这样,电池就坏啦,以后再也充不满了
也是不太正确的
蓄电池放完电后,长时间不充电,很容易造成电瓶断格,比如12v的电瓶都是有6个格子,大小电瓶都是这样,每个格子是2v
如果没有断格,还是可以充满电的,不过如果是太长时间电瓶完全没电就会损坏,电能充满,不过这个满和以前的满是不一样的,使用时间明显减小,不存电
如果断格,则是充不满了,12v最多能冲到11v就不错了
如果车要正常启动,电瓶电压不能低于11v~~
关于电瓶是一着车是不是就会自动充电,请查看我的回答记录,刚才回答了一个,不想重复了,呵呵...
4楼:情感答疑解惑
电瓶,也叫蓄电池,蓄电池是电池的一种,它的工作原理就是把化学能转化为电能。 通常,人们所说的电瓶是指铅酸蓄电池。即一种主要由铅及其氧化物制成,电解液是硫酸溶液的蓄电池。
它用填满海绵状铅的铅板作负极,填满二氧化铅的铅板作正极,并用22~28%的稀硫酸作电解质。在充电时,电能转化为化学能,放电时化学能又转化为电能。电池在放电时,金属铅是负极,发生氧化反应,被氧化为硫酸铅;二氧化铅是正极,发生还原反应,被还原为硫酸铅。
电池在用直流电充电时,两极分别生成铅和二氧化铅。移去电源后,它又恢复到放电前的状态,组成化学电池。铅蓄电池是能反复充电、放电的电池,叫做二次电池。
它的电压是2v,通常把三个铅蓄电池串联起来使用,电压是6v。汽车上用的是6个铅蓄电池串联成12v的电池组。普通铅蓄电池在使用一段时间后要补充硫酸,使电解质保持含有22~28%的稀硫酸。
电瓶的主要用途
1、起动型蓄电池:主要用于汽车、摩托车、拖拉机、柴油机等起动和照明;
2、固定型蓄电池:主要用于通讯、发电厂、计算机系统作为保护、自动控制的备用电源;
3、牵引型蓄电池:主要用于各种蓄电池车、叉车、铲车等动力电源;
4、铁路用蓄电池:主要用于铁路内燃机车、电力机车、客车起动、照明之动力;
4、储能用蓄电池:主要用于风力、太阳能等发电用电能储存。
5楼:莫染进媪
蓄电池的充电和放电过程是一种可逆的化学反应,充电过程是将电能转换为化学能储存在蓄电池中,放电过程是将化学能转变为电能供给汽车用电设备。
6楼:匿名用户
你好 我有全套的电瓶原理、修理资料。
电池的工作原理是什么
7楼:种花家的小米兔
在化学电池中,化学能直接转变为电能是靠电池内部自发进行氧化、还原等化学反应的结果,这种反应分别在两个电极上进行。负极活性物质由电位较负并在电解质中稳定的还原剂组成,如锌、镉、铅等活泼金属和氢或碳氢化合物等。
正极活性物质由电位较正并在电解质中稳定的氧化剂组成,如二氧化锰、二氧化铅、氧化镍等金属氧化物,氧或空气,卤素及其盐类,含氧酸及其盐类等。电解质则是具有良好离子导电性的材料,如酸、碱、盐的水溶液,有机或无机非水溶液、熔融盐或固体电解质等。
当外电路断开时,两极之间虽然有电位差(开路电压),但没有电流,存储在电池中的化学能并不转换为电能。
当外电路闭合时,在两电极电位差的作用下即有电流流过外电路。同时在电池内部,由于电解质中不存在自由电子,电荷的传递必然伴随两极活性物质与电解质界面的氧化或还原反应,以及反应物和反应产物的物质迁移。
电池能将化学能转化成电能的装置。具有正极、负极之分。随着科技的进步,电池泛指能产生电能的小型装置。如太阳能电池。
电池的性能参数主要有电动势、容量、比能量和电阻。利用电池作为能量**,可以得到具有稳定电压,稳定电流,长时间稳定供电,受外界影响很小的电流,并且电池结构简单,携带方便,充放电操作简便易行,不受外界气候和温度的影响,性能稳定可靠。
8楼:许昌的比较差
电池的正极材料是钴酸锂(licoo2),负极材料是石墨(c)
1、充电的时候,在外加电场的影响下,正极材料licoo2分子里面的锂元素脱离出来,变成带正电荷的锂离子(li+),在电场力的作用下,从正极移动到负极,与负极的碳原子发生化学反应,生成lic6,于是从正极跑出来的锂离子就很“稳定”的嵌入到负极的石墨层状结构当中。
从正极跑出来转移到负极的锂离子越多,这个电池可以存储的能量就越多。
2、放电的时候刚好相反,内部电场转向,锂离子(li+)从负极脱离出来,顺着电场的方向,又跑回到正极,重新变成钴酸锂分子(licoo2)。从负极跑出来转移到正极的锂离子越多,这个电池可以释放的能量就越多。
在每一次充放电循环过程中,锂离子(li+)充当了电能的搬运载体,周而复始的从正极→负极→正极来回的移动,与正、负极材料发生化学反应,将化学能和电能相互转换,实现了电荷的转移,这就是“锂离子电池”的基本原理。
由于电解质、隔离膜等都是电子的绝缘体,所以这个循环过程中,并没有电子在正负极之间的来回移动,它们只参与电极的化学反应。
扩展资料
常见电池
1、锌锰干电池
锌-锰电池具有原材料**丰富、工艺简单,**便宜、使用方便等优点,成为人们使用最多、最广泛的电池品种。锌-锰电池以锌为负极,以二氧化锰为正极。按照基本结构,锌-锰电池可制成圆筒形、扣式和扁形,扁形电池不能单个使用,可组合叠层电池(组)。
按照所用电解液的差别将锌-锰电池分为三个类型:
(1)铵型锌-锰电池:电解质以氯化铵为主,含少量氯化锌。
(2) 锌型锌-锰电池:又称高功率锌-锰电池,电解质为氯化锌,具有防漏性能好,能大功率放电及能量密度较高等优点,是锌-锰电池的第二代产品,20世纪70年代初首先由德国推出。与铵型电池相比锌型电池长时间放电不产生水,因此电池不易漏液。
(3) 碱性锌-锰电池:这是锌-锰电池的第三代产品,具有大功率放电性能好、能量密度高和低温性能好等优点。
锌-锰电池额定开路电压为1.5v,实际开路电压1.5-1.
8v ,其工作电压与放电负荷有关,负荷越重或放电电阻越小,闭路电压越低。用于手电筒照明时,典型终止电压为0.9v,某些收音机允许电压降至0.
75v。
2、锂原电池
又称锂电池,是以金属锂为负极的电池总称。锂的电极电势最负相对分子质量最小,导电性良好,可制成一系列贮存寿命长,工作温度范围宽的高能电池。
根据电解液和正极物质的物理状态,锂电池有三种不同的类型,即:固体正极—有机电解质电池、液体正极—液体电解质电池、固体正极—固体电解质电池。li—(cf)n的开路电压为3.
3v,比能量为480w·h·l-1,工作温度在-55~70°C间,在20°C下可贮存10年之久!
它们都是研制的新产品,主要用于军事、空间技术等特殊领域,在心脏起搏器等微、小功率场合也有应用。锂电池与锂离子电池不同。前者是一次电池,后者可反复充电。
3、蓄电池
蓄电池在放电过程中属于原电池反应。这类电极反应都有电解质溶液参与,如果能分析清楚电解质溶液是否参与电极反应,那么负极的电极反应式和正极的电极反应式的书写就可迎刃而解了。
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