1楼：匿名用户
物质熔沸点高低的判断方法：
1、原子晶体：原子晶体间键长越短、键能越大，共价键越稳定，物质熔、沸点越高，反之越低。如：金刚石（c-c）>金刚砂（si-c）>晶体硅（si-si）>锗（ge-ge）。
2、离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越多，则离子键越强，溶、沸点越高，反之越低。如：kf>kcl>kbr>ki cao>kcl
3、金属晶体：金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔、沸点越高，反之越低。如：
碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低。
合金的熔、沸点一般来说比它各成分的熔、沸点低。如：铝硅合金《铝（或纯硅）。
4、分子晶体：分子晶体分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低。卤素的熔沸点递变规律是：
从上到下熔沸点依次升高.（具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常地高如：hf>hcl )
①组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高。如：hi>hbr>hcl.
②组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔、沸点就越高，如：co>n2
③在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔、沸点越低。 如： c17h35cooh>c17h33cooh
硬脂酸 油酸
④烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子中碳原子数增加，熔、沸点升高。如 c2h6>c2h4 , ch3cooh> hcooh .
⑤同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔、沸点降低。如：正戊烷》异戊烷》新戊烷
如二甲苯，熔点按对、邻、间位降低，沸点按邻、间、对位降低。
⑥相同碳原子数的有机物，分子中官能团不同，一般随着相对分子质量增大，熔、沸点升高；官能团相同时，官能团数越多，熔、沸点越高。
5、若是不同类型的晶体，根据常识来判断：
如比较金刚石、钙、***的熔沸点,金刚石是原子晶体,熔沸点最高,其次是金属钙,最后是分子晶体***.
6、注意：金属晶体的情况最复杂.因为金属类型多,外层电子排布各异,金属键的本质虽然类似,但是具体情况悬殊.熔点从汞的低于零度,到钨的3000度以上都有.
各种元素的熔点和沸点主要是由什么决定的？
2楼：烨溭誂
从问题上来说，说元素的熔沸点是很不科学的。元素不是物质，没有熔沸点之说，具有熔沸点的是由元素形成的单质或化合物。
从问题上来说，物质的熔沸点是由分子（当然，也可以是原子或者离子，要看不同物质的结构和组成）之间的作用力决定的。
最后，关于经典物理以及量子物理的问题，这些作用力的对象都是量子级别的，必须要由量子物理来解释，经典物理基本没用。
卤素单质的熔沸点由什么决定
3楼：齐峰环境
影响分子间作用力（范德华力）最主要的是氢键和偶极矩,对卤素单质而言这两种都没有.
卤素单质分子间最主要的作用力是色散力,与分子大小成正比,因此卤族元素构成的单质的熔沸点从上到下逐渐升高.
至于什么是色散力,可以想象一下,从f2到cl2,br2,i2,分子越来越大,分子外的电子云也越来越大,可以视作是变得越来越“软”（电子云受束缚小,易变形）.变形的电子云会不断产生瞬间正负电荷中心不重叠的情况,也就使得分子之间相互吸引.越“软”的分子（对卤素是越靠下越软）,变形越厉害,正负电荷中心越容易分离,分子间吸引力也就越大.
单质或化合物的熔沸点高低要如何判断？
4楼：匿名用户
这很复杂的~
这个市有规律可循的~~金属元素族和非金属元素族规律正好相反~~看看课本~上面有~~自己总结一下就行了~很好记得！！！
祝你成功~~
5楼：匿名用户
从分子间的作用离来看,作用力越强熔沸点越高
6楼：创造者
根据元素周期表．一般来说同主族金属溶沸点依次降低；同主族非金属溶沸点依次升高．
沸点由什么决定
7楼：『寒冰☆雪龙
浓度越高，沸点越高。不同液体的沸点是不同的，所谓沸点是针对不同的液态物质沸腾时的温度。液体开始沸腾时的温度。沸点随外界压力变化而改变，压力低，沸点也低。
熔点与沸点不同的是，熔点受压力的影响很小。在各种晶体中粒子之间相互作用力不同,因而熔点各不相同。同一种晶体,熔点与压强有关,一般取在1大气压下物质的熔点为正常熔点。
在一定压强下,晶体物质的熔点和凝固点都相同。熔解时体积膨胀的物质,在压强增加时熔点就要升高。
8楼：嗜血版
内部条件：沸点主要由分子间作用力决定。 而如果含有氢键沸点就会大大提升。
外部条件是压强。、随压强增高而增高。
9楼：胖虹
难道是原子和电子的组成结构……不确定
10楼：瓜子糖
你如果说是内部的话
沸点是由分子结构所决定的。。
外部的话。
沸点是由压强决定的~
熔沸点与什么有关
11楼：昨日
物理性质比如熔沸点一般与结构有关。单质和化合物熔沸点没有必然的联系。而结构里面主要就是看键参数，参数里面主要看键能和键长，因为熔沸点都是让它的状态改变了，所以必然与作用力有关。
一般来说，键能越大，键越短，键越稳定，熔沸点越高。
12楼：纳梅赏雪
与化学键的强度有关（除了分子晶体与分子间作用力有关）金属键看金属离子的半径，半径越小，对自由电子的吸引作用就越强，金属键就越强，熔沸点就越高。同理
原子晶体看共价键，其实就是半径，半径越小，熔沸点越高离子晶体看离子键强度，还是看离子的半径，半径小，离子键强，熔沸点高。
13楼：匿名用户
1、对于晶体
类型不同的物质，一般来讲：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而金属晶体的熔点范围很广。
2、原子晶体：原子晶体原子间键长越短、键能越大，共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如：
金刚石（c—c）＞碳化硅（si—c）＞晶体硅 （si—si）。
3、离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越高，则离子键越强，熔沸点越高，反之越低。
如kf＞kcl＞kbr＞ki，cao＞kcl。
4、金属晶体：金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越
强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。如：na＜mg＜al。
合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。如铝硅合金＜纯铝（或纯硅）。
5、分子晶体：分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。（具有氢键的分子晶体，熔沸点
反常地高）如：h2o＞h2te＞h2se＞h2s，c2h5oh＞ch3och3。
（1）组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。
如：ch4＜sih4＜geh4＜snh4。
（2）组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点
co＞n2，ch3oh＞ch3ch3。
（3）在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。如：
c17h35cooh＞c17h33cooh；
（4）烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸点升高，如c2h6＞ch4，c2h5cl＞ch3cl，ch3cooh＞hcooh。
（5）同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔沸点降低。如：
ch3(ch2)3 ch3 (正)＞ch3ch2ch(ch3)2(异)＞(ch3)4 c(新)。芳香烃的异构体有两个取代基时，熔点按对、邻、 间位降低。（沸点按邻、间、对位降低
14楼：小兄弟大声道
与大气压有关，一般我们这些地方水的沸点都是97度，如果是**那些高原就不一样，都需要用高压锅。
还与物体有关，比如铁与铜的熔点也不一样。
15楼：南窗听雪
分子化合物结构组成相似的是看相对分子量，大的熔沸点高。离子化合物结构组成相似的看键长，键长就是成键粒子的半径之和，键越长熔沸点越高。这是我们老师给的方法，比较简洁但是很好区分判断，希望对你有帮助。
16楼：abc高分高能
什么是熔点、沸点和密度呢
单质熔点与什么因素有关？
17楼：1023神奇的数字
单质的熔沸点与单质分子间的作用力大小有关.
比如：碱金属单质的原子以金属键作用,原子序数增大时,原子半径增大,金属键的键长变大,破坏金属键所需的能量减小,所以熔沸点依次降低.
卤素单质是以分子形态出现的,相互间的作用力为范德华力（就是分子间的作用力）,原子序数增大时,分子量也增大,分子间的作用力就增大,所以熔沸点逐渐升高.
熔点,沸点与什么有关?
18楼：匿名用户
与物质的bai结构有关系,物质du由分子组成,物质zhi的熔点沸点与分子间的dao做用力有关系，分子间的作内用力越大他的熔点容和沸点就越高。熔点和沸点也与外界的压强有关，当外界压强增大时，沸点升高，熔点降低。打个比方，如水，在高压锅中就有很高的沸点。
又如冰，当冰刀压在上面时，尽管没有达到原来的熔点，还是融化了。
19楼：匿名用户
与物质的结构有关系,物质由分子组成,物质的熔点沸点与分子间的做用力有关系,如氢氢键,分子见的作用力越大他的熔点和沸点就越高
20楼：圈圈
与温度有关！~~~~
21楼：匿名用户
与物质结构有关，不如分子间的氢键，具体的我忘了
单质的熔沸点怎么比较？
22楼：手机用户
判断物质熔沸点高低先看晶体类型。
1、若晶形不同，则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体（金属晶体熔沸点差别大，有特别高的如钨，也有特别低的如汞，故和三者的比较不能有固定的规律，一般要具体分析）。
2、若晶形相同，则比较晶体内部离子间相互作用的强弱，相互作用越强，熔沸点就越高。
（1）离子晶体看离子键的强弱，一般离子半径越大、所带电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。
（2）原子晶体看共价键的强弱，一般非金属性越强、半径越小，共价键越强，熔沸点越高。如金刚石比晶体硅的熔沸点高，是因为c比si元素非金属性强，原子半径小，所以碳碳共价键比硅硅共价键强。
（3）分子晶体看分子间作用力的强弱，对组成和结构相似的物质（一般为同族元素的单质、化合物或同系物），相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。
（4）金属晶体看金属键的强弱，金属离子半径小，所带电荷数多，金属键就强，熔沸点就高。
对于周期表中同族元素单质的熔沸点比较，同样根据以上规律，如卤素、氧族元素、氮族元素的单质是分子晶体，从上到下相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高；碱金属都是金属晶体，从上到下离子半径增大，金属键减弱，熔沸点降低。
至于随氧化性或还原性强弱的变化就是随金属性和非金属性的变化，即卤素、氧族元素、氮族元素的单质从上到下氧化性减弱，熔沸点升高；碱金属从上到下还原性增强，熔沸点降低。
化合物熔点大小比较,化合物熔沸点的高低是怎么判断的？
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