1楼：匿名用户
在化学中采用物质的量来表示一定的数目微粒的集合体化学上规定含阿伏加德罗个微粒的集合体为1mol ，它表示的是一定数目微粒
而你说的 不同的物质不一样 大概是把质量跟物质的量弄混了1mol分子，离子，原子，电子所含的微粒数目相同，但由于不同微粒的质量有差异，1mol不同物质的质量通常也不同
物质的量在化学反应中的意义是什么
2楼：匿名用户
它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的纽带。
请问物质的量是什么意思？如何理解？（高分）
3楼：禾鸟
1、物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，物质的量是表示物质所含微粒数（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数之比。是把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的一种物理量。
物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。国际上规定，1mol为精确包含6.
02214076×10^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量。
2、摩尔（mole），简称摩，旧称克分子、克原子，符号为mol，是物质的量的单位，是国际单位制7个基本单位之一。每1摩尔任何物质（微观物质，如分子，原子等）含有阿伏加德罗常量个微粒。
扩展资料
物质的量与粒子数的关系：
物质的量=物质所含微粒数/与阿伏加德罗常数
满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子（如分子、原子、离子、质子、中子、电子）或它们的特定组合。
在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义不明确。
粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、质子、中子、电子等。
4楼：匿名用户
简单地讲，物质的量就是用来描述分子等微粒个数的一个工具；
数量少的东西可以一个个数，可以十个十个的数，但是分子的个数是非常巨大的，你无法一个个数，无法十个十个甚至无法万个万个的数；
为了方便，采用1mol、1mol的数，
mol读作摩尔，是物质的量的单位，正如千克是重量的单位一样；
1mol=6.02乘以10的23次方，也就是说1mol任何物质含有6.02乘以10的23次方铬微粒；
回到题目，1mol任何气体在正常大气压下约为22.4升，56mol的体积就是=22.4*56升， 2升气体就是2/22.4mol。
1mol空气换成质量是约为29克。
我就是高中化学老师，很乐意帮到你，希望你能看明白，祝你好运，不懂再问！
5楼：匿名用户
其实可以这样理解，1摩尔就理解成一方，任何物质在长乘宽乘高为一米，皆为一方。质量大，密度大，质量小，相对原子质量小，最终为一方或者一摩尔！
6楼：匿名用户
是化学上的一种计量单位，你可以理解为“份”。比方说一份氧气规定有多少。
化学中一份，也就是一mol 表示有6.02×10^23（23次方）个单位粒子的某种物质。
你的空气是56.4mol，表示有56.4份空气，再乘以每份空气有29克（306.15k温度下有25升），就是总共的质量或体积。
呵呵，通俗吗？易懂吗？
7楼：匿名用户
[编辑本段]摩尔的多种定义
摩尔之一
摩尔是表示物质的量的单位，每摩物质含有阿佛加德罗常数个微粒。 摩尔简称摩，符号为mol。
摩尔之二
根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10^23。 科学上把含有6.
02×10^23个微粒的集体作为一个单位，叫摩。摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。 1mol的碳原子含6.
02×10^23个碳原子，质量为12g。 1mol的硫原子含6.02×10^23个硫原子，质量为32g，同理，1摩任何原子的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量（式量）。
同样我们可以推算出，1摩任何物质的质量，都是以克为单位，数值上等于该种物质的式量。 水的式量是18，1mol的质量为18g，含6.02×10^23个水分子。
通常把1mol物质的质量，叫做该物质的摩尔质量（符号是m），摩尔质量的单位是克／摩（符号是“g／mol”）例如，水的摩尔质量为18g／mol，写成m（h2o）=18g／mol。 物质的质量（m）、物质的量（n）与物质的摩尔质量（m）相互之间有怎样的关系呢？ 化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比。
例如： 系数之比2∶1∶2 微粒数之比2∶1∶2 物质的量之比2∶1∶2 质量之比4∶32∶36 从以上分析可知，化学方程式中各物质的系数之比就是它们之间的物质的量之比。运用这个原理就可以根据化学方程式进行各物质的量的有关计算。
摩尔之三
物质的量的单位，符号为mol，是国际单位制7个基本单位之一。摩尔是一系统物质的量，该系统中所包含的基本微粒数与12g12c的原子数目相等。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他粒子，或这些粒子的特定组合体。
12c=12，是国际相对原子质量（式量）的基准。现知12g12c中含6.0221367×10^23个碳原子。
这个数叫阿伏加德罗数，所以也可以说，包含阿伏加德罗数个基本微粒的物质的量就是1mol。例如1mol氧分子o2中含6.0221367×10^23个氧分子。
其质量为31.9988g。1mol氢离子h+中含6.
0221367×10^23个氢离子，其质量为1.00794g。 摩尔是在1971年10月，有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制（si）的第七个基本单位。
摩尔应用于计算微粒的数量、物质的质量、气体的体积、溶液的浓度、反应过程的热量变化等。
摩尔之四
国际单位制中计量物质的量的基本单位，简称摩，国际符号mol。1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.
012kg碳—12的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”上两段话应该看做是一个整体。
0.012kg碳—12核素所包含的碳原子数目就是阿伏加德罗常数（na），目前实验测得的近似数值为na=6.02×10^23。
摩尔跟一般的单位不同，它有两个特点：①它计量的对象是微观基本单元，如分子、离子等，而不能用于计量宏观物质。②它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。
也可以用于计量微观粒子的特定组合，例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有6.02×10^23个硫酸分子。摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。
[编辑本段]单位换算
1摩尔（mol）＝1000毫摩尔(mmol) 1毫摩尔(mmol)＝1000微摩尔(μmol) 1微摩尔(μmol) = 1000纳摩尔（nmol） 1纳摩尔（nmol）=1000皮摩尔（pmol）
8楼：绵里针
物质的量是描述微粒个数的量，1mol就是6*10^23个微粒。
怎么理解化学方程式中各物质之间物质的量的关系
9楼：匿名用户
方程式中的物质的量关系
就是系数的关系
例如对反应ax+by=cz+dd
n（x）/n（y）=a/b
同理可以得到其他的关系
注意这里的物质的量是指反应的部分。
例：在化学方程式里化学计量数与物质的量有什么关系如题,2nh3里,3.4g算是0.
1mol还是0.2mol化学计量数就是化学方程式每个化学式前面的系数,它表示发生化学反应时,各反应物、生成物物质量的比例.离开化学方程式说物质计量数是没有意义的。
3.4g/(nh3的分子量）＝0.2mol在化学反应方程式里面,化学剂量数的比例就是参加反应物质的量的比例。
化学式中的系数和代表物质的量吗？如果不是又代表什么？
10楼：great三黑
化学方程式中系数可以表示：
1.进行化学反应时，反应物和生成物物质的量的比例 ；
2.可以表示物质的量之比、体积之比、分子数之比即：系数之比=物质的量之比=浓度之比=体积之比3.此外在热化学方程式中系数通常也可以表示物质的量。
(第3点，也就是问主的问题，最好理解为物质的量之比，但有的题目你在写方程式时需要把物质的量作为系数。例如10mol碳 和 7mol氧气 一定条件下反应，产物有co2与co的化学方程式，即10c+7o2→4co2+6co，在后面的学习这种方法也用得很多，例子不再一一列举。)
另注：楼上说的摩尔量和物质有关和物质在方程式中系数无关。
11楼：匿名用户
代表的是物质的摩尔量，因为物质守恒定律
12楼：雪稷仲孙平萱
你好！代表的是物质的摩尔量，因为物质守恒定律
仅代表个人观点，不喜勿喷，谢谢。
高一化学！关于“物质的量”这一部分所有的概念和计算公式！要详细！
13楼：大大大大倩倩
1、物质的量定义
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔，简称摩。
物质的量是表示物质所含微粒数(n)与阿伏加德罗常数(na)之比，即n=n/na。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。
物质的量的单位是摩（尔），符号：mol，标准：0.012 kg 12c所含的碳原子数.
在使用物质的量时，必须指明基本单元。一般利用化学式指明基本单元，而不用汉字。使用摩尔时，基本单元应指明，可以是原子分子及其粒子，或这些粒子的特定组合。
2、阿伏伽德罗常数(na)
以0.012kg12c所含的碳原子数作基准，其近似值为6.02×10-23mol-1。
3、物质的量与粒子数的关系
n=n·na
满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合。
如：1molcacl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是cacl2粒子，其中ca2+为1mol、cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol。
在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说“1mol碳原子”，是指1mol12c，还是指1mol13c，含义也不明确。
粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。
4、摩尔质量(m)单位g·mol-1
单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同。1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(ar)或相对分子质量(mr)相等。
扩展资料：
基本符号
物质的量——n 物质的质量——m
摩尔质量——m 粒子数（微粒的个数）——n
阿伏伽德罗常数——na 相对原子质量——ar
相对分子质量——mr 质量分数——w
气体摩尔体积——vm——l/mol——22.4l/mol(在标准状况下，即在0℃101千帕的条件下)
物质的量浓度——mol/l
物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)
以单位体积溶液里所含溶质b（b表示各种溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质b的物质的量浓度。
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