1楼：匿名用户
当两条化学溶解度曲线相交时.说明此时此刻两溶液的溶解度一样.
化学溶解度曲线的趋势.
下滑的说明溶解度随温度的升高而降低.
上升的说明溶解度随温度的升高而升高.
2楼：匿名用户
注意横坐标 是温度，
纵坐标是该物质在一定温度下的溶解度
注意曲线的走向，单调性，几条曲线的交叉点的涵义
3楼：匿名用户
跟看数学函数一样的啊
初中化学溶解度曲线图怎么看溶质质量分数
4楼：情缘魅族
溶解度是指一定温度下,100g溶剂达到饱和状态所溶解溶质的质量,单位g；
溶解度曲线就是某种物质的溶解度随温度变化的曲线.
假设溶解度曲线上有一点p,对应的温度是t,对应的溶解度为a,就可以知道在温度为t时,该物质的饱和溶液的溶质的质量分数为a/（a+100）
溶解度曲线定义是同种物质在不同温度下的溶解度绘制出来的曲线。 由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示。我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
溶解度曲线一般随着温度的升高而升高，但是少部分物质会随着温度的升高而降低。
5楼：匿名用户
要看懂这题目，先要明白溶解度的意义
溶解度是说在一定温度下，100g溶质达到饱和状态所溶解溶剂的质量因为溶解度随温度变化而变化，所以就有了曲线，曲线上的一点相对应的横坐标与纵坐标的意思通常分别为所能溶解的溶剂的质量和温度，所以可以理解成：在xx℃时，100g的溶质可溶解xg的溶剂达到饱和状态
理解后在回忆下质量分数的算法：溶剂/溶剂+溶质+100%把他们带进去就可以算出他饱和溶液时的质量分数了有时出题者狡猾，某物质的溶解度有30g，却问，加入50g后质量分数为多少，这时就要清醒了，50g溶质不能全溶，只能溶解30g剩下20g不溶（因为已饱和）
加入溶剂没饱和时，直接带公式：溶剂/溶剂+溶质+100% 算，多理解下，初中化学很简单的
6楼：凌朝散
溶解度曲线图上是看不出来溶质质量分数的，但是，溶解度曲线上的点表示该温度下，100克溶剂达到饱和状态时所溶解的溶质质量，知道了溶解度，就可以计算出溶质质量分数
7楼：科学狂人_黑洞
（1)纵坐标/溶液质量*100%
(2)如果在曲线上则是饱和溶液，用c%=s/s+100算（c%溶质质量分数，s溶解度）
8楼：愈鸿风完蕴
通常横坐标是温度，纵坐标是溶解度，按特定的温度，标定此温度的溶解度
比如kno3溶液，横坐标30摄氏度，标30摄氏度溶解度为50克
溶解度是100克水最多溶解溶质的质量，溶解度50克是100克水溶解50克kno3晶体达到饱和，饱和溶液质量分数50/100+50=0.33
如何才能读懂初三化学溶解度曲线图？
9楼：yoka是好人
注意溶液的饱和度和溫度 還要注意隨溫度變化溶液濃度是否變化 是否依然飽和 看清這些這種題目狂簡單
10楼：诅咒哥
1、线上的点代表的是某物质某温度的溶解度大小，注意的是，固体溶解度是以100克溶剂来做标准的，注意溶质质量分数计算，隐含条件是溶剂100克。交点代表两物质该温度溶解度相等 2、线的走势代表的是该物质溶解度如何受温度影响，往上走，温度升高，溶解度增大，平走，受温度影响不大，往下走，温度升高，溶解度下降——越倾斜，受温度影响越大 3、面，线上的点代表饱和状态，线下的点代表不饱和，线以上的点代表过饱和
初三化学有关溶解度的曲线图
11楼：微咪儿
同学 你先看看溶解度的概念嘛
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
只能说这一时刻两物质都溶解了30g
12楼：匿名用户
他没说其他条件也相等..如果压强不等的话.溶解度也是不同的啊
13楼：晨晨永远
因为溶解度要带单位的啊
a的就没
所以a错了
初中化学溶解度曲线问题 （这图画得不怎么滴，大家凑合着看吧(*^__^*) ） 10
14楼：匿名用户
分析溶解度图像的题目，看加入的量是否不小于溶解度，就是看是否在溶解度图像的上方内，或在图像上容
，此时是饱和，若在图像下方那么，就是不饱和，前提是每100**中所含的量
选d、a t2℃时，得到m的不饱和溶液
bt2℃时，得到n的饱和溶液
c温度降到 t1℃时，m、n的溶质质量分数相等，得到m、n的饱和溶液这里的饱和是恰好饱和，先后放入没有影响就是说放入ag进m，放入ag进n
--------------------------望采纳
15楼：红掌柜
a. t2℃时，
得到baim的饱和
溶液(不饱和du）zhi
b. t2℃时，dao得到n的不饱和溶液回（饱和）c. 温度降到 t1℃时，m、n的溶质质量答分数相等，得到m、n的不饱和溶液（饱和）
正确答案：
d. 温度降到 t1℃时，m、n的溶解度相等，得到m、n的饱和溶液（恰好饱和）
16楼：玖兰瑛朔
d这里bai的饱和并不是恰好饱和
t2℃时
du，n的溶解度在zhia以下，说明daon没有完全溶解，所以所得专溶液是饱和溶液，而m的溶属解度在a以上，所以m已经完全溶解，并且没有饱和。
t1℃时，m、n的溶解度相同，且都为a g/100**，所以m、n都恰好饱和
17楼：赶山追月
d是正确的，是恰好饱和。先后放入对溶解没有影响，a克n物质t2时是饱和溶液，且有回
晶体析出，agm物质t2是不饱和溶液答.n物质是随着温度升高溶解度降低，m物质是随着温度升高溶解度也升高溶解的多。还有什么不懂的
18楼：
选da. t2℃时，得到m的不饱和溶液
b. t2℃时，得到n的饱和溶液
c. 温度降到 t1℃时，m、n的溶解度相等，得到m、n的饱和溶液
19楼：匿名用户
d是恰好饱和。
先后放入无影响，题目中说了。
在t2℃时，n是饱和溶液，因为固体未版完全溶解权（a那条虚线在它的溶解度上面）。同理。m是不饱和溶液t1℃时，m、n的溶解度相同，且都为a g/100**，所以m、n都恰好饱和
20楼：匿名用户
选d，不能再溶就达到饱和，曲线m的上方是m的饱和溶液，n也一样
21楼：寒潭秋水
答案是第四个t2时m不饱和，n饱和，
22楼：mr流年染指青春
关键是。。。你的图呢
23楼：匿名用户
我怎么感觉没有正确答案的说....
怎么解化学溶解度曲线图的题
24楼：匿名用户
溶解度曲线
1．溶解度曲线 由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示。我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
2．溶解度曲线的意义：①表示同一种物质在不同温度时的溶解度；③表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等；③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；④根据溶解度曲线能进行有关的计算。
溶解度曲线上点的意义
1．溶解度曲线上的点表示物质在该点所示湿度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液。
2．溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应湿度时的不饱和溶液。
3．溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。
4．两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。
溶解度曲线变化规律
1．大多数固体物质的溶解度随湿度升高而增大，曲线为"陡升型"，如硝酸钾。
2．少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为"缓升型"，如氯化钠。
3．极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为"下降型"，如氢氧化钙。
4．气体物质的溶解度均随湿度的升高而减小（纵坐标表示体积），曲线也为"下降型"，如氧气。
溶解度曲线的应用
1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。
2．比较相同湿度时（或一定湿度范围内）不同物质溶解度的大小。
3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。
4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）。
初三化学：有关溶解度的曲线图
25楼：立鹤尾
1/曲线上的每一点所配出的溶液都是———饱和———溶液2/d
26楼：华瑾闵欢
溶解度是固定值
温度升高氢氧化钙溶解的量变小
所以溶质会变小
回到原来的温度
个由于温度升高一些水被蒸发
所以总体比原来要低一点
刚开始加氧化钙会和水反应生成氢氧化钙
由于部分水和氧化钙反应
所以会有氢氧化钠固体析出
随着反应的进行
温度升高
氢氧化钠的的溶解量增加
所以溶质的质量增加
但由于部分水被反应掉
所以回到原来的温度
质量会比原来少一点
所以c对
化学溶解度曲线上的点怎么知道是不是饱和或不饱和溶液
27楼：云和山的彼端
溶解度，就是100克水最多溶解的溶质质量
点在曲线下是不饱和状态，在曲线上饱和
看cuso4溶解曲线
比如60度时，看纵坐标，即100克水溶解了40克，饱和如果点在曲线下，看纵坐标小于40克，就是不饱和
28楼：匿名用户
1、线上的点表示恰好饱和溶液
2、线以上的点，表示饱和溶液中存在未溶解的固体
3、线以下的点，表示不饱和溶液
29楼：匿名用户
嗯要学会看溶解度曲线
30楼：聊资闵高卓
有一种是随着时间变化的总体是随着时间的增加，曲线由最开始的斜坡到最后区域直线，那么在直线上的都是饱和，斜坡的都不饱和还有就是随温度变化的。。每个点都表示在该温度时候饱和溶液的质量
初三化学从溶解度曲线里可以看出什么
31楼：小浣熊
考点ⅰ：溶解度概念
通常所说的溶解度是指 一定温度 下，某种固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到 饱和状态 时所能溶解的 质量 。
注意“四个要点”：温度、 100g溶剂 、饱和状态、溶质质量（g）。
考点ⅱ：固体物质溶解度的变化规律
（1）绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大。 曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。
（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如nacl
（3）极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如ca(oh)2
考点ⅲ：曲线曲线上的点的含义：
一：单条曲线上的点
（1）曲线上的点：表示该温度下某物质的溶解度为sg，进而可以表示在该温度下某物质形成的溶液是饱和溶液，则该温度下某物质饱和溶液溶质质量分数为：
（2）曲线上方的点表示相应温度下形成的溶液是 溶液
（假设某物质的在t℃的溶解度为sg。那么在t℃时把s1g（s1﹥s）该固体物质加入到100g溶剂中，则形成的溶液为饱和溶液。）
（3）曲线下方的点表示相应温度下形成的溶液是 溶液
（假设某物质的在t℃的溶解度为sg。那么在t℃时把s2g（s2﹤s）该固体物质加入到100g溶剂中，则形成的溶液为不饱和溶液。）
二：曲线的交点：
表示这两种物质在该相应温度下的溶解度相同，进而可求算出在该温度下，两物质形成的饱和溶液的溶质质量分数相等，那么该温度下两物质饱和溶液溶质质量分数为：
考点ⅳ：比较溶解度的大小。 比较不同物质的溶解度大小时，必须指明温度或某一个温度范围。
考点v：饱和溶液与不饱和溶液及其转化
对于绝大多数物质形成的饱和溶液与不饱和溶液之间的转化途径是：
注意：像溶解度的大小随着温度的升高而减小的极少数物质饱和溶液在变为不饱和溶液时，需要降低温度。
考点ⅵ：物质的结晶提纯分离方法
结晶（蒸发溶剂结晶；冷却热饱和溶液结晶（降温结晶））
（1）对溶解度随温度升高而增大的物质，可以用 的方法。
即对热的饱和溶液降温，在降低温度的过程中，溶质从溶液中结晶析出，溶质质量 ，溶液质量 ，溶质质量分数 ，降温后溶液依然为 。
（如果a、b的溶解度都随着温度的升高而增大，且a的溶解度大小受温度的影响明显比b大，当对a、b的热饱和溶液降低温度时，受温度影响大的析出的晶体多）
（2）对溶解度受温度变化影响不大的固态物质，可以用 。
即先使溶液达到饱和后，继续蒸发掉溶剂，溶质就会结晶析出。例如：用海水晒盐。
（3）对溶解度随温度升高而减小的固体物质，可以用升温结晶的方法。
如果对该类物质从热的饱和溶液降温，在降低温度的过程中， 有晶体析出，溶质质量 ，溶液质量 溶质质量分数 ，降温后溶液变为 。
考点ⅶ：溶解度与饱和溶液溶质质量分数的关系
（1）若知某物质曲线上的一点（t℃,s），可计算在t℃时，该物质饱和溶液溶质质量分数：
对于饱和溶液来说存在以下三个公式：
①s：100g=m质：m剂 ②s：（100g+ s） =m质：m液 ③100g：(100g +s)=m剂：m液
（2）一定温度下，溶解度相等的物质所形成的饱和溶液溶质质量分数相等，溶解度大的物质所形成的饱和溶液溶质质量分数大。