1楼：梦风儿
a、x+
中所有电子正好充满k、l、m三个电子层，说明x元素的原子核外电子排布为1s22s22p63s2**63d104s1，所以x为铜元素，故a错误；
b、在晶胞结构图中可知，白色球的数目为8×1
8=1，黑色球数目为12×1
4=3，白色球与黑色球个数比为1：3，而cu+与n3-形成的化合物化学式为cu3n，故白色球为n3-故b正确；
c、阴阳离子的半径比决定了离子晶体中阴阳离子的配位数，也就是决定了晶体的结构，即阴阳离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，故c正确；
d、根据晶胞的结构可以看出，n3-周围有六个距离相等且最近的cu+，将这六个cu+连接起来，可以构成一个正八面体，即n3-填入x+构成的正八面体空隙，故d正确；
故选a．
元素x的某价态离子x n+ 中所有电子正好充满k、l、m三个电子层，它与n 3- 形成的晶体结构如图所示。下列说
2楼：紫色学习
x元素的原子序数是19 这句是正确的。答案选a。
化学元素（chemical element）就是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。从哲学角度解析，是原子的电子数目发生量变而导致质变的结果。
关于元素的学说，即把元素看成构成自然界中一切实在物体的最简单的组成部分的学说。早在远古就已经产生了，不过，在古代把元素看作是物质的一种具体形式的这种近代观念是不存在的。无论在我国古代的哲学中还是在印度或西方的古代哲学中，都把元素看作是抽象的、原始精神的一种表现形式，或是物质所具有的基本性质。
化学元素（英语：chemical element），指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质，它们只由一种原子组成，其原子中的每一核子具有同样数量的质子，用一般的化学方法不能使之分解，并且能构成一切物质。 一些常见元素的例子有氢，氮和碳。
到2012年为止，总共有118种元素被发现，其中94种是存在于地球上。拥有原子序数大于83（即铋之后的元素）都是不稳定，并会进行放射衰变。 第43和第61种元素（即锝和钷）没有稳定的同位素，会进行衰变。
可是，即使是原子序数高达95，没有稳定原子核的元素都一样能在自然中找到，这就是铀和钍的自然衰变。
近几年新课改地区理综化学题 选修部分物质与结构的 高考题
3楼：匿名用户
给你山东的看一下
[32]．（8分）【化学－物质结构与性质】 （ 2007年）
请完成下列各题：
（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 种。
（2）第ⅲa、ⅴa元素组成的化合物gan、gap、gaas等是人工合成的半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似，ga原子的电子排布式为 。在gan晶体中，每个ga原子与 个n原子相连，与同一个ga原子相连的n原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，gan属于 晶体。
（3）在极性分子ncl3中，n原子的化合物为―3，cl原子的化合价为＋1，请推测ncl3水解的主要产物是 （填化学式）。
32 . (8 分) 【 化学一物质结构与性质 】 （2008年）
氮是地球上极为丰富的元素。
( 1 ) li3n 晶体中氮以 n-3存在，基态n-3的电子排布式为＿。
( 2 ) 的键能为 942 kj?mol-1 , n－n 单键的键能为 247kj?mol-1，计算说明n2 中
的 键比＿键稳定（填“σ ”或“π ”）。
( 3 ) ( ch3 )3 nh+ 和alcl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于 100 ℃ ，其挥发性一般比有机溶剂＿（填“大”或“小” ) ，可用作＿（填代号）。
a ．助燃剂
b . “绿色”溶剂
c ．复合材料
d ．绝热材料
( 4 ) x+中所有电子正好充满 k 、 l 、 m 三个电子层，它
与 n3-形成的晶体结构如图所示。 x的元素符号是＿，与同一个n3-相连的 x+今有＿个。
答案：( l ) 1s22s22p6 ( 2 )π σ ( 3 ）小 b ( 4 ) cu 6
32．（8分）【化学－物质物质性质】（2009年）
c和si元素在化学中占有极其重要的地位。
（1）写出si的基态原子核外电子排布式（ ）。
从电负性角度分析c、si和o元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为（ ）。
（2）sic的晶体结构与品体硅的相似，其中c原子的杂化方式为 （ ），向存在的作用力是 （ ）。
（3）氧化物mo的电子总数与sic的相等，则m为（ )（填元素符号），mo是优良的耐高温材料，其品体结构与nacl晶体相似，mo的熔点比cao的高，其原因是( )。
（4）c、si为同一主族的元素，co2和sio2：化学式相似，但结构和性质有很大不同。co2中c与o原子间形成σ键与π键，sio2中si与o原子间不形成上述π键。
从原子半径大小的角度分析,为何c,o原子间能形成，而s、o原子间不能形成上述π键。( ）
【解析】（1）1s22s2sp63s2sp2 o c si
(2) sp3 共价键
（3）mg， mg2+ 半径比ca2+小，mgo晶格大
（4）c原子半径较小，c，o原子能充分接近，p—p轨道肩并肩重叠程度较大易形成较稳定的π键
si原子半径较大，si，o原子间距较大，p—p轨道肩并肩重叠程度较小，不易形成较稳定的π键
32.（8分）【化学-物质结构与性质】（2010年）
碳族元素包括：c、si、 ge、 sn、pb。
(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起。
(2)ch4中共用电子对偏向c，sih4中共用电子对偏向h，则c、si、h的电负性由大到小的顺序为 。
(3)用价层电子对互斥理论推断snbr2分子中sn—br的键角 120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：pb4+处于立方晶胞顶点，ba2+处于晶胞中心，o2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为 ，每个ba2+与 个o2-配位。
解析：(1)石墨的每个碳原子用sp2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2p轨道，并含有一个未成对电子，这些平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构。因碳纳米管结构与石墨类似，可得答案。
(2)共用电子对偏向电负性大的原子，故电负性：c＞h ＞si。
(3) snbr2分子中，sn原子的价层电子对数目是（4+2）/2=3，配位原子数为2，故sn原子含有故对电子，snbr2空间构型为v型，键角小于120°。
(4)每个晶胞含有pb4+：8× =1个，ba2+：1个，o2-：
12× =3个，故化学式为：pbbao3。ba2+处于晶胞中心，只有1个，o2-处于晶胞棱边中心，共12个，故每个ba2+与12个o2-配位
答案：(1) sp2 范德华力
(2) c＞h ＞si
(3) ＜
一道化学高考题
4楼：匿名用户
x的元素
符号是（cu ）
，与同一个n3-相连的x+有（6） 个？
x的元素符号是（k ），与同一个n3-相连的x+有（6） 个 ？
网上查到的答案都是 cu，不知为什么？
明白了：k+：kml层2-8-8，未充满；cu+：kml层2-8-18，充满了；
所以正确答案为：x的元素符号是（cu ），与同一个n3-相连的x+有（6） 个
5楼：匿名用户
解析：（1）基态n3-的电子排布式为1s22s22p6。（2）由题给数据可知n2中的π键比σ键稳定。
（3）离子液体熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂小，可用作“绿色”溶剂。（4）因为x+中所有电子正好充满k、l、m三个电子层，所以x是cu，根据晶体结构图示可知与同一个n3-相连的x+有6个。
答案：⑴1s22s22p6 ⑵π σ ⑶小 b ⑷cu 6。
6楼：黎普曼
x是k（钾），与同一个n3-相连的x+有（2/3）个
氮是地球上极为丰富的元素（1）li3n晶体中氮以n3-的形式存在，基态n3-的电子排布式为______；（2）x离子
7楼：百度用户
（1）n原子原子序数为7，n3-离子原子核外共有10个电子，且最外层达到稳定结构，根据能量最低原理可写出电子排布式为1s22s22p6，
故答案为：1s22s22p6；
（2）x+所含电子=2+8+18=28，所以x为29号cu元素，晶胞中n（cu）=12×1
4=3，n（n3-）=8×1
8=1，则化学式为cu3n，
故答案为：cu；cu3n；
（3）冰属于分子晶体，由晶胞图可知，b为干冰的晶胞图，构成微粒为分子，c为碘的晶胞图，构成微粒为碘分子，则与冰的晶体类型相同的是bc，故答案为：bc；
（4）冰的升华热是51kj/mol，水分子间还存在范德华力（11kj/mol），根据图象知，1mol水中含有2mol氢键，升华热=范德华力+氢键，所以冰晶体中氢键的“键能”是20kj/mol，故答案为：20．
几道高考题，有些不明白的地方..
8楼：匿名用户
1、小 ，b
离子性化合物中离子之间存在离子键，比分子间作用力要大，所以沸点比较大，因此挥发性小，所以作为溶剂使用的话，比较环保。
2、x+中所有电子正好充满 k 、 l 、 m 三个电子层，所以是2,8,18，原子是29号元素，即cu，
与 n3-形成的晶体，为cu3n，从结构看出，顶点8个，折算成1个，是n^3-，12条棱上的12个，折算是3个，即cu+
与同一个n3-相连的 x+今有6个，即上下左右前后。
3、w、x、y、z原子序数依次增大的同一短周期元素，－－意思不是1个1个增大，还应该有别的提示吧
w、x是金属元素，w、x各自的最**氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，
就说明其中存在两性氢氧化物
短周期，即al(oh)3，与另一个金属氢氧化物能反应，即naoh
所以是，al(oh)3＋oh- = alo2^- ＋2h2o
4、2f2 + 2naoh = of2 + 2naf + h2o
不可能生成h2
离子方程式
2f2 + 2oh- = of2 + 2f- + h2o