1楼:古方红糖
你好,1、采用基准的碳酸钠标准溶液(0.05 mol/l),标定盐酸标准溶液;
2、采用甲基橙为指示剂,终点为橙色;
3、需要做双人、八平行的滴定,计算其准确浓度;贴标签。扩展资料:
配制与标定
原理由于浓盐酸容易挥发,不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液,因此,配制hcl标准溶液时,只能先配制成近似浓度的溶液,然后用基准物质标定它们的准确浓度,或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液,再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标定hcl溶液的基准物质常用的是无水na2co3,其反应式如下:
na2co3+2hcl→2nacl+co2+h2o
滴定至反应完全时,溶液ph为3.89,通常选用溴甲酚绿—甲基红混合液作指示剂。
试剂1.浓盐酸(密度1.19)
2.溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂:量取30ml溴甲酚绿乙醇溶液(2g/l),加入20ml甲基红乙醇溶液(1g/l),混匀。
步骤1.0.1mol/l hcl溶液的配制
用量筒量取浓盐酸9ml,倒入预先盛有适量水的试剂瓶中,加水稀释至1000ml,摇匀,贴上标签。
2.盐酸溶液浓度的标定
用减量法准确称取约0.15g在270~300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠,置于250ml锥形瓶,加50ml水使之溶解,再加10滴溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂,用配制好的hcl溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色,煮沸2min,冷却至室温,继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。由na2co3的重量及实际消耗的hcl溶液的体积,计算hcl溶液的准确浓度。
2楼:匿名用户
" a、无水na2co3 "
盐酸标准滴定溶液常用什么基准试剂标定
3楼:匿名用户
盐酸标准滴定溶液的配制与标定
一、实训目的
1.学习减量法称取基准物的方法。
2.学习用无水碳酸钠标定盐酸溶液的方法。
3.熟练滴定操作和滴定终点的判断。
二、原理
市售盐酸试剂密度为1.19g/ml,含量约37%,其浓度约为12mol/l。浓盐酸易挥发,不能直接配制成准确浓度的盐酸溶液。
因此,常将浓盐酸稀释成所需近似浓度,然后用基准物质进行标定。(考虑到浓hcl的挥发性,应适当多取一点。)
标定hcl溶液常用的基准物质是无水na2co3,反应为:
na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o +co2↑
以甲基橙作指示剂,用hcl溶液滴定至溶液显橙色为终点;用甲基红-溴甲酚绿混合指示剂时,终点由绿色变为暗红色。
三、试剂
1.hcl(密度1.19g/ml)。
2.无水碳酸钠(基准物)。在270~300℃烘至质量恒定,密封保存在干燥器中。
3.甲基橙指示液(1g/l)。1g甲基橙溶于100ml水中。
4.甲基红-溴甲酚绿混合指示液:甲基红乙醇溶液(2g/l)与溴甲酚绿乙醇溶液(1g/l)按1+3体积比混合。
四、实验内容
1.0.1 mol/l hcl溶液的配制
用量杯量取9ml浓盐酸,倾入预先盛有200ml水的试剂瓶中,加水稀释至1000ml,摇匀,待标定。
2.标定
⑴用甲基橙指示液指示终点
以减量法称取预先烘干的无水碳酸钠0.15~0.2克(称准至0.
0002克)置于250ml锥形瓶中,加25ml水溶解,再加甲基橙指示液1~2滴,用欲标定的0.1mol/lhcl标准滴定溶液进行滴定,直至溶液由黄色转变为橙色时即为终点。读数并记录,平行测定三次,同时作空白。
⑵用甲基红-溴甲酚绿混合指示液指示终点(国标法)
准确称取基准物无水na2co30.15~0.2克,溶于50ml水中,加10滴甲基红-溴甲酚绿混合指示液,用hcl标准滴定溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,煮沸2min,冷却后继续滴定至溶液呈暗红色,读数并记录,平行测定三次,同时作空白。
五、计算公式
式中 c(hcl)——hcl标准滴定溶液的浓度,mol/l;
v(hcl)——滴定时消耗hcl标准滴定溶液的体积,ml;
v(空白)——空白实验滴定时消耗hcl标准滴定溶液的体积,ml;
m(na2co3)——na2co3基准物的质量,g ;
m(1/2na2co3)——1/2na2co3的摩尔质量,g /mol。
六、数据记录 12
3称量瓶+ na2co3(倾样前)/g
称量瓶+ na2co3(倾样后)/g
m(na2co3)/g
v(hcl)/ ml
v(空白)/ ml
c(hcl)/mol/l
hcl溶液平均浓度/mol/l
相对平均偏差
七、注意事项
用无水碳酸钠标定盐酸时反应产生碳酸会使滴定突跃不明显,致使指示剂颜色变化不够敏锐。因此,在接近滴定终点时应剧烈摇动或最好把溶液加热至沸,并摇动以赶出co2 ,冷却后再继续滴定。
4楼:丢了影子
通常用无水碳酸钠和重铬酸钾
无水碳酸钠**便宜 易制取 但是易吸收空气中的水 而且分子质量小 容易引起较大误差
重铬酸钾分子量大 误差小 但会失去结晶水 使滴定不准确通常选用甲基橙做指示剂
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