1楼：娃娃鱼五味子
1、现在以醋酸钠溶液水解为例子：
ch3coo-+h2o <==> ch3cooh+oh-
该可逆反应得到平衡时的平衡常数的表示式为：
k=/在稀溶液中，我们认为水的浓度是不变的（因为稀溶液中，绝大部分是水，水的浓度可以认为不变的），所以该可逆反应得到平衡时的平衡常数的表示式就变为：k=/c( ch3coo-)，意思是，醋酸分子浓度乘以氢氧根离子浓度除以醋酸根离子浓度是一定定值。
2、当往醋酸钠溶液中加水的时候，c(ch3cooh)、c(oh-）、c( ch3coo-)三种粒子的浓度都同时同倍减少，现在我们假设其浓度都减少一半，则qc=/0.5c( ch3coo-)=0.5k，而，温度不变的时候，水解常数也是不变的，所以当加水的时候，平衡应该往正方向移动，意思就是盐溶液浓度越小，水解程度越大！
3、另一种解释：醋酸钠在没有水的时候，不水解，加水以后就水解，水越多，水解程度越大！这就好像醋酸电离一样，醋酸在没有水的时候不电离，通电以后也不导电，加水以后能电离，水越多，电离程度也越大的道理是一样的！
4、注意：醋酸钠在加水以后，也就是浓度变小以后，水解程度是增大的，但醋酸钠的碱性是减弱的！原因是：
该水解平衡在加水的过程中，平衡是向生成氢氧根离子的方向移动，但是，已有溶液的体积增大，氢氧根离子的浓度反而是减少的！
2楼：巢凌波
水解反应实际上是弱酸离子或弱碱离子与水的反应，水作为反应物相对的量更大，其电离出的氢离子或氢氧根离子更多，更容易结合成弱酸或弱碱，实际上促进了水解的发生。
盐溶液水解显酸性，即水解生成氢离子。水解反应是可逆的，而加入碱会中和氢离子，氢离子减少，使反应向正反应方向发展，也就促进了水解。
为什么弱酸盐溶液中浓度越大水解程度越小
3楼：百度网友
主要是浓度加大，使得化学平衡向反向移动。
以naac为例，
ac-水解平衡如下ac- + h2o == hac + oh-，水解平衡常数k=[hac][oh-]/[ac-]如果溶液浓缩，[hac]、[oh-]、[ac-]增大1倍，代入[hac][oh-]/[ac-]将增大1倍，大于k，要使[hac][oh-]/[ac-]变小，重新等于k，只有减小分子增大分母，所以[hac]、[oh-]减小，[ac-]增大，意味着平衡左移，水解程度减小。
水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应（不一定是 复分解反应）也可以说是 物质与水中的氢离子或者是 氢氧根离子发生反应。
在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的h+与oh-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。
以强酸弱碱盐硫酸铜为例，硫酸铜是强酸硫酸与弱碱氢氧化铜中和的产物，故硫酸铜溶液中阳离子二价铜离子与水发生水解作用，生成氢氧化铜沉淀与硫酸，由于氢氧化铜是弱碱弱电离，硫酸是强酸、强电离，故溶液ph显酸性。硫酸铜溶液浓度越大，其溶液ph越小，酸度越大，故能抑制水解程度。硫酸铜溶液浓度越小，即加水稀释，则溶液ph越接近中性，则水解程度越大。
水解程度大小的原理：溶液ph决定水解程度的大小。如强酸弱碱盐的水解，加酸使ph减小，保持溶液酸度，则抑制水解，加水稀释或者加碱使ph增大，则促进水解。
弱酸强碱盐(如硫化钠)的水解则与强酸弱碱盐的水解相反，加碱能抑制水解，加酸或者加水稀释则促进水解。
4楼：百度网友
1、现在以醋酸钠溶液水解为例子：
ch3coo-+h2o ch3cooh+oh-
该可逆反应得到平衡时的平衡常数的表示式为：
k=/在稀溶液中,我们认为水的浓度是不变的（因为稀溶液中,绝大部分是水,水的浓度可以认为不变的）,所以该可逆反应得到平衡时的平衡常数的表示式就变为：k=/c( ch3coo-),意思是,醋酸分子浓度乘以氢氧根离子浓度除以醋酸根离子浓度是一定定值.
2、当往醋酸钠溶液中加水的时候,c(ch3cooh)、c(oh-）、c( ch3coo-)三种粒子的浓度都同时同倍减少,现在我们假设其浓度都减少一半,则qc=/0.5c( ch3coo-)=0.5k,而,温度不变的时候,水解常数也是不变的,所以当加水的时候,平衡应该往正方向移动,意思就是盐溶液浓度越小,水解程度越大!
3、另一种解释：醋酸钠在没有水的时候,不水解,加水以后就水解,水越多,水解程度越大!这就好像醋酸电离一样,醋酸在没有水的时候不电离,通电以后也不导电,加水以后能电离,水越多,电离程度也越大的道理是一样的!
4、注意：醋酸钠在加水以后,也就是浓度变小以后,水解程度是增大的,但醋酸钠的碱性是减弱的!原因是：
该水解平衡在加水的过程中,平衡是向生成氢氧根离子的方向移动,但是,已有溶液的体积增大,氢氧根离子的浓度反而是减少的!
5楼：匿名用户
1.水解程度用水解度表示。
2.盐浓度高导致反应正向进行，使得产物浓度变高。
3.特定反应的平衡常数大小只和温度有关，水解的盐浓度相对于初始盐浓度很小时：
k≈产物浓度的平方÷初始盐的浓度
而水解度定义为：被水解的盐浓度除以初始盐浓度，即产物浓度除以初始盐浓度。所以
水解度＝k÷产物浓度
而k不变，产物浓度变高，所以水解程度变小。
盐类的水解：为啥盐溶液的浓度越小，水解程度越大
6楼：裂风
以强酸弱碱盐硫酸铜为例，硫酸铜是强酸硫酸与弱碱氢氧化铜中和的产物，故硫酸铜溶液中阳离子二价铜离子与水发生水解作用，生成氢氧化铜沉淀与硫酸，由于氢氧化铜是弱碱弱电离，硫酸是强酸、强电离，故溶液ph显酸性。硫酸铜溶液浓度越大，其溶液ph越小，酸度越大，故能抑制水解程度。硫酸铜溶液浓度越小，即加水稀释，则溶液ph越接近中性，则水解程度越大。
水解程度大小的原理：溶液ph决定水解程度的大小。如强酸弱碱盐的水解，加酸使ph减小，保持溶液酸度，则抑制水解，加水稀释或者加碱使ph增大，则促进水解。
弱酸强碱盐(如硫化钠)的水解则与强酸弱碱盐的水解相反，加碱能抑制水解，加酸或者加水稀释则促进水解。
盐的水解为什么盐浓度越小，水解程度越大，溶液酸碱性越弱? 5
7楼：cp鱼类天敌
水解实际上是盐离子与水的反应，所以水是一种反应物，浓度小=水多，所以浓度小促进水解。但是由于水多了，水解程度大了，可是溶液也变稀了，所以溶液的酸碱性是减弱的，这两者不是一回事，没有必然联系。
8楼：独孤求问啦
打一个比方a+会发生水解反应 那么水解方程式：a+ + h2o=aoh + h+
水解实际上是盐离子与水的反应，所以水是一种反应物，当水的量比较大的时候 那么水本身电离出的氢氧根的浓度就会更大 那么他就会提供更多的氢氧根给a 所以a的水解的程度也就增大了 但是溶液的酸碱度的概念是根据水中的氢氧根以及氢离子而定的 虽然说氢氧根和氢离子的量变多了 但是因为睡得含量很大 所以他的浓度也会变小 那么根据ph的计算公式 就知道了 他的氢离子或者氢氧根的浓度变小了 ph值就会越接近7 酸碱度也就减小了
蔗糖水解实验中，能否将蔗糖溶液加入盐酸溶液中，为什么
1楼 匿名用户 由于反应中水是大量的 消耗的水可忽略不计 所以该反应可看作是一级反应 反应速率只与蔗糖的浓度有关 盐酸只作催化剂 如果将蔗糖加入盐酸中 蔗糖的起始浓度就是一个变化的值 而且先加入的蔗糖会先水解 影响起始浓度和反应速率 只有将盐酸加入到蔗糖溶液中 所有实验才是在相同条件下进行的 2楼 ...
盐类水解：为什么增加浓度，水解程度减小
1楼 云和山的彼端 水解平衡和化学平衡一样，一样遵循平衡平衡移动原理， 增加反应物浓度，平衡向减弱浓度增加的方向移动。正向移动， 但是向《减弱》浓度增加的方向移动，不是《消除》，新加入的反应物的转化率要小于原来的转化率，即水解程度减小。就像化学平衡中常提到的，增加反应物浓度，反应物的转化率降低，一样...