1楼：匿名用户
ccl2f2==光照==cclf2+cl
clo+o==cl+o2
我不明白你是什么意思 你写的已经够明确了
在整个反应中cl原子相当于催化剂 量不减少
2楼：匿名用户
cl+o=clo
clo+o=cl+o2
3楼：匿名用户
氟里昂freon
几种氟氯代甲烷和氟氯代乙烷的总称 。包括 ccl3f（62616964757a686964616fe78988e69d8331333236396531f-11）、ccl2f2（f-12）、 cclf3（f-13）、 chcl2f （f-21）、chclf2（f-22）、fcl2c－cclf2（f-113）、f2clc－cclf2(f-114) 、c2h4f2(f-152)、c2clf5(f-115)、c2h3f3(f143)等等。以上氟里昂在常温下都是无色气体或易挥发液体，略有香味，低毒，化学性质稳定。
其中最重要的是二氯二氟甲烷ccl2f2（f-12）。二氯二氟甲烷在常温常压下为无色气体；熔点－158℃ ，沸点－29.8℃，密度1.
486克／厘米（－30℃）；稍溶于水，易溶于乙醇、乙醚；与酸、碱不反应。二氯二氟甲烷可由四氯化碳与无水氟化氢在催化剂存在下反应制得，反应产物主要是二氯二氟甲烷，还有ccl3f和cclf3，可通过分馏将ccl2f2分离出来。
氟里昂主要用作制冷剂。它们的商业代号f表示氟代烃，第一个数字等于碳原子数减1（如果是零就省略），第二个数字等于氢原子数加1，第三个数字等于氟原子数目，氯原子数目不列。由于氟利昂可能破坏大气臭氧层，已限制使用。
目前地球上已出现很多臭氧层漏洞，有些漏洞以超过非洲面积，其中很大的原因是因为氟利昂的化学物质。
氟里昂是臭氧层破坏的元凶，它是本世纪20年代合成的，其化学性质稳定，不具有可燃性和毒性，被当作制冷剂、发泡剂和清洗剂，广泛用于家用电器、泡沫塑料、日用化学品、汽车、消防器材等领域。80年代后期，氟利昂的生产达到了高峰，产量达到了144万吨。在对氟利昂实行控制之前，全世界向大气中排放的氟利昂已达到了2000万吨。
由于它们在大气中的平均寿命达数百年，所以排放的大部分仍留在大气层中，其中大部分仍然停留在对流层，一小部分升入平流层。在对流层相当稳定的氟利昂，在上升进入平流层后，在一定的气象条件下，会在强烈紫外线的作用下被分解，分解释放出的氯原子同臭氧会发生连锁反应，不断破坏臭氧分子。科学家估计一个氯原子可以破坏数万个臭氧分子。
根据资料，2003年臭氧空洞面积已达2500万平方公里。臭氧层被大量损耗后，吸收紫外线辐射的能力大大减弱，导致到达地球表面的紫外线b明显增加，给人类健康和生态环境带来多方面的危害。据分析，平流层臭氧减少1%%，全球白内障的发病率将增加0.
6-0.8%，即意味着因此引起失明的人数将增加1万到1.5万人。
由于氟里昂在大气中的平均寿命达数百年，所以排放的大部分仍滞留在大气层中，其中大部分停留在对流层，小部分升入平流层。
在对流层的氟里昂分子很稳定，几乎不发生化学反应。但是，当它们上升到平流层后，会在强烈紫外线的作用下被分解，含氯的氟里昂分子会离解出氯原子，然后同臭氧发生连锁反应（氯原子与臭氧分子反应，生成氧气分子和一氧化氯基；一氧化氯基不稳定，很快又变回氯原子，氯原子又与臭氧反应生成氧气和一氧化氯基……），不断破坏臭氧分子。
cl+o3→o2+clo clo+o→o2+cl
如此周而复始，结果一个氯氟里昂分子就能破坏多达10万个臭氧分子。总的结果，可以用化学方程式表示为：
2o3—→3o2 （虽然反应中氟里昂分子所起的作用类似于催化剂，但由于其参加了反应过程，因而严格意义上不属于催化剂）。
反应机理：
臭氧在紫外线作用下（反应条件不好打，自己加上）
o3 —→ o2 + o
氯氟烃分解（以cf2cl2为例）
cf2cl2 → cf2cl + cl
自由基链反应
cl + o3 —→ clo + o2
clo + o —→ cl + o2
总反应：o3 + o = 2o2
二氯二氟甲烷 氟里昂的介电常数为2，可以采用脉冲时域反射物位计进行物位测量。
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