1楼：匿名用户
原子轨道符号的表示如下：
1、当n＝62616964757a686964616fe58685e5aeb9313334313533383，l＝2，m＝0时，原子轨道符号为3dz。
2、当n＝3，l＝2，m＝+1时，原子轨道符号为3dxz。
3、当n＝3，l＝2，m＝-1时，原子轨道符号为3dyz。
4、当n＝3，l＝2，m＝+2时，原子轨道符号为3dxy。
5、当n＝3，l＝2，m＝-2时，原子轨道符号为3dx-y。
扩展资料
在现代量子力学模型中，描述电子层的量子数称为主量子数（principal quantum number）或量子数n，n的取值为正整数1、2、3、4、5、6、7，对应符号为k、l、m、n、o、p、q。对氢原子来说，n一定，其运动状态的能量一定。一般而言：
n越大，电子层的能量越高。
对于每一个电子层对应的主量子数n，l的取值可以是0、1、2、n-1，也就是说，总共有n个能级，因为第一电子层k的n=1，所以它只有一个能级，而n=2的l层就有两个能级，表现在光谱上就是两条非常相近的谱线。
从第一到第七周期的所有元素中，人们共发现4个能级，分别命名为s，p，d，f。从理论上说，在第八周期将会出现第五个能级。
电子运动描述轨道的量子数称为磁量子数（mag***ic quantum number）符号“m”，对于每一个确定的能级（电子亚层），m有一个确定的值，这个值与电子层无关（任何电子层内的能级的轨道数相同）。
磁量子数m取值受角量子数l制约，对于给定的l值，m∈ 既m= -l，...，-2，-1，0，+1，+2…+l，共2l+1个值。这些取值意味着在角量子数为l的亚层有2l+1个取向，而每一个取向相当一条“原子轨道”。
2楼：妲己
两4s电：
第bai4层n=4；s电l=0,m=0；自旋du向向自旋向自旋自zhi旋量数s都1/2自旋磁dao量数ms(s角标)1/2-1/2
两电总版结：
n=4l=0m=0ms=1/2；
n=4l=0m=0ms=-1/2
六3d电：3d轨道共权563d电5轨道种排布稳定m=2轨道两其四轨道各且自旋平行假设自旋平行四电都向自旋则63d电量数：
3d轨道n=3,l=2, m=2,1,0,-1,-2m=2轨道两自旋相反电ms别负1/2其自轨道电ms都1/2
3楼：匿名用户
3dz2 3dx2-y2 3dxy 3dyz 3dxz
4楼：风倾
[最佳答案]原子轨道符号的表示如下: 1、当n=3,l=2,m=0时,原子轨道符号为3dz。 2、当n=3,l...
量子数n=3 l=1 的原子轨道的符号是什么 该类原子轨道形状如何 有几种空间取向
5楼：zero天秤
符号是**，p型原子轨道是哑铃型的。
s轨道、p轨道、d轨道、f轨道则分别代表角量子数l=0, 1, 2, 3的轨道。因此根据l=1推断出为p轨道。其实原子轨道的分布图是根据波函数得到径向部分和角度部分的分布图。
p轨道有三个延展方向，分别是x、y和z，即三种空间取向。每一个方向上最多放自选方向相反的2个电子。一共可以容纳6个电子，p轨道所形成的是一个双哑铃形或吊钟形的轨道。
6楼：great何
符号是**，p型原子轨道是哑铃型的。
其实原子轨道的分布图
是根据波函数得到径向部分和角度部分的分布图p轨道有三个延展方向，分别是x、y和z，即三种空间取向。每一个方向上最多放自选方向相反的2个电子。一共可以容纳6个电子。
量子数确定原子轨道符号
7楼：贝壳爱因斯坦
n是主量子数，表示不同壳层的能级，原子中电子的轨道是不连续的，只能取分立值，分为不同的壳层。n=5即第五个壳层，电子壳层符号由内到外依次为k,l,m,n,o,p...。n=5即第五层轨道。
l是角量子数，表示角动量的大小，决定了每个壳层内不同轨道的形状，如l=0即s轨道，呈球形；l=1即p轨道，呈纺锤形；l=2即d轨道，呈4个花瓣形等等。
m是磁量子数，决定了不同形状轨道在空间的方向即x,y,z，m=0轨道沿z方向。
n=5,l=2,m=0合起来就表示5pz的原子轨道，pz即沿着z方向的p轨道。
对于量子数确定元素，可以从最外层条件排布电子，直到最内层。l的取值决定于n，从0到n-1，对于每一个l都有2l+1个不同方向的轨道，每一个m值可容纳2个电子，则每一个l容纳2(2l+1)个电子，然后从l=0一直加到最大的l。低于最外层的电子数可以直接按2*(n方)求出。
对于这个例子，如果限制条件是“n=5为最外层，l=2是填满的，l>2是空的”，那么每个l能够容纳电子数是2(2l+1)个，则这层共有2+6+10=18个电子。向内则依次为n=4容纳32个电子，n=3为18个电子，n=2为8个电子，n=1为2个电子。这样，原子核外电子排布就确定了，即2 8 18 32 18，加起来即原子序数78，也就是铂pt元素。
如果本例子m=0也是限制条件，即l=2轨道只能排z方向，那么这个轨道只能排2个电子。这样，最外层n=5共有l=0的2个电子，l=1的6个电子，l=2的2个电子，最外层共10个电子。内层电子数仍然依次是32，18，8，2。
这样，排布即2 8 18 32 10，加起来即70，为元素镱yb。
8楼：匿名用户
5dn=5:表示主量子数是5，也就是经典解释里的“在第5层轨道上”
l=2:表示角量子数是2
角量子数从0到5分别用spdfg来表示
角量子数用经典语言来解释就是轨道的偏心程度。角量子数越大，轨道越偏离正圆。
m=0是磁量子数是0。实际上磁量子数还分ml和ms分别表示轨道磁量子数和自旋磁量子数。这里是指轨道磁量子数。
经典表示是轨道的空间取向。0表示轨道空间取向在磁场方向上的投影为0。
9楼：饶桂
同志，你是大学生吗？这电子排布可是大学化学的内容，我只略知一二：n(主量子数）=5，说明是o层的电子，l（角量子数）=2,说明是p亚层的电子，m=0,说明在第一个轨道上。
无机化学，原子电荷轨道符号，n=2,l=2的原子轨道符号是什么？
10楼：晓熊
n = 2，即第2层，
l = 2，d轨道
。非要写，只能写 2d 了。但第2层没专有d轨道。
主量子数
属n表示电子层数。
角量子数l表示电子的亚层或能级。
对于一定的n值，l 可取0，1，2，3，4…n-1等共n个值，用光谱学上的符号相应表示为s，p，d，f，g等。