1楼：匿名用户
摩尔质量
开放分类： 化学、物理
单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量(molar mass),用符号m表示。当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g/mol,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的物质的量不同而发生变化。
例如， 1 mol o2的质量是32 g，2 mol o2的质量是64 g，但o2的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32 g／mo1。根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10的23次方个（阿伏加德罗常数）。
科学上把含有6.02×10的23次方个微粒的集体作为一个单位，叫摩。摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。
国际单位制中计量物质的量的基本单位，简称摩，国际符号mol。1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.
012kg碳—12的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”上两段话应该看做是一个整体。
0.012kg碳—12核素所包含的碳原子数目就是阿伏加德罗常数（na），目前实验测得的近似数值为na=6.02×10的23次方。
摩尔跟一般的单位不同，它有两个特点：①它计量的对象是微观基本单元，如分子、离子等，而不能用于计量宏观物质。②它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。
也可以用于计量微观粒子的特定组合，例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有6.02×10的23次方个硫酸分子。摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。
2楼：魔法化学
摩尔是物质的量的单位，就像千克是质量的单位一样。
物质的量像速度，质量等一样是国际单位，一个集合名词，不能把他理解为物质的质量或者是物质的数量，它是一个集体，表示含有一定数目粒子的集体，这些粒子包括分子，原子，离子，质子，电子，中子等微观离子，对于宏观物质不能用摩尔，不能说1mol 的桌子，也就是说摩尔这个单位只适用于微观粒子。
3楼：狡兔死_良犬烹
摩尔摩尔是表示物质的量的单位，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
摩尔简称摩，符号为mole。
根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10^23。
科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位，叫摩。摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。
1mol的碳原子含6.02×10^23个碳原子，质量为12g。
1mol的硫原子含6.02×10^23个硫原子，质量为32g，同理，1摩任何原子的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量（式量）。
同样我们可以推算出，1摩任何物质的质量，都是以克为单位，数值上等于该种物质的式量。
水的式量是18，1mol的质量为18g，含6.02×10^23个水分子。
通常把1mol物质的质量，叫做该物质的摩尔质量（符号是m），摩尔质量的单位是克／摩（符号是“g／mol”）例如，水的摩尔质量为18g／mol，写成m（h2o）=18g／mol。
物质的质量（m）、物质的量（n）与物质的摩尔质量（m）相互之间有怎样的关系呢？
化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比。例如：
系数之比2∶1∶2
微粒数之比2∶1∶2
物质的量之比2∶1∶2
质量之比4∶32∶36
从以上分析可知，化学方程式中各物质的系数之比就是它们之间的物质的量之比。运用这个原理就可以根据化学方程式进行各物质的量的有关计算。
物质的量的单位，符号为mol，是国际单位制7个基本单位之一。摩尔是一系统物质的量，该系统中所包含的基本微粒数与12g12c的原子数目相等。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他粒子，或这些粒子的特定组合体。
12c=12，是国际相对原子质量（式量）的基准。现知12g12c中含6.0221367×10^23个碳原子。
这个数叫阿伏加德罗数，所以也可以说，包含阿伏加德罗数个基本微粒的物质的量就是1mol。例如1mol氧分子o2中含6.0221367×10^23个氧分子。
其质量为31.9988g。1mol氢离子h+中含6.
0221367×10^23个氢离子，其质量为1.00794g。
摩尔是在1971年10月，有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制（si）的第七个基本单位。摩尔应用于计算微粒的数量、物质的质量、气体的体积、溶液的浓度、反应过程的热量变化等。
1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等。
”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”上两段话应该看做是一个整体。0.
012kg碳—12核素所包含的碳原子数目就是阿伏加德罗常数（na），目前实验测得的近似数值为na=6.02×10^23。摩尔跟一般的单位不同，它有两个特点：
①它计量的对象是微观基本单元，如分子、离子等，而不能用于计量宏观物质。②它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合，例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有6.
02×1023个硫酸分子。摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。
4楼：求曜蒯寄波
1欧洲的一个民族
2也是摩尔庄园中的鼹鼠
3摩尔还是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒（随你怎么理解，摩尔有很多种解释的）
摩尔的概念.摩尔是表示什么？
5楼：一滩新约
摩尔是物质的量的单位，是国际单位制7个基本单位之一。
1摩尔是精确包含6.02214076×10个原子或分子等基本单元的系统的物质的量。
摩尔可以用来表示c12（碳原子）的摩尔体积，即其物质量。
相关介绍：
使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子，原子团，电子，质子，中子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。1摩任何物质的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量或相对分子质量（是一个定值）。
扩展资料
相关背景：
摩尔是在1971年10月，有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制（si）的第七个基本单位。摩尔应用于计算微粒的数量、物质的质量、气体的体积、溶液的浓度、反应过程的热量变化等。 摩尔**于拉丁文moles，原意为大量、堆积。
一定数量的中子基本上等于1克，那么一摩尔的x元素含有m（自然数）个质子和n（自然数）个中子的原子核就是m+n克。而m+n正好就是原子量。m决定该原子在元素周期表中的位置，n决定同种元素原子的原子量。
摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。
6楼：手机用户
化学书上定义摩尔就是物质的量的单位你就这么记好了 关于怎么理解：摩尔只是一个单位而已。就像一个苹果的“个”。
例如一米=10厘米，一米是10厘米的一个集合单位。一摩尔也是一个数量的集合，把每这么多的数量当作一个单位，应用在化学计算中而已。多做题，慢慢会理解的。
你也可以看这个： 摩尔是表示物质的量的单位，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 摩尔简称摩，符号为mol。
根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10^23。 科学上把含有6.
02×10^23个微粒的集体作为一个单位，叫摩。摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。 1mol的碳原子含6.
02×10^23个碳原子，质量为12g。 1mol的硫原子含6.02×10^23个硫原子，质量为32g，同理，1摩任何原子的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量（式量）。
同样我们可以推算出，1摩任何物质的质量，都是以克为单位，数值上等于该种物质的式量。 水的式量是18，1mol的质量为18g，含6.02×10^23个水分子。
通常把1mol物质的质量，叫做该物质的摩尔质量（符号是m），摩尔质量的单位是克／摩（符号是“g／mol”）例如，水的摩尔质量为18g／mol，写成m（h2o）=18g／mol。 物质的质量（m）、物质的量（n）与物质的摩尔质量（m）相互之间有怎样的关系呢？ 化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比。
例如： 系数之比2∶1∶2 微粒数之比2∶1∶2 物质的量之比2∶1∶2 质量之比4∶32∶36 从以上分析可知，化学方程式中各物质的系数之比就是它们之间的物质的量之比。运用这个原理就可以根据化学方程式进行各物质的量的有关计算。
物质的量的单位，符号为mol，是国际单位制7个基本单位之一。摩尔是一系统物质的量，该系统中所包含的基本微粒数与12g12c的原子数目相等。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他粒子，或这些粒子的特定组合体。
12c=12，是国际相对原子质量（式量）的基准。现知12g12c中含6.0221367×10^23个碳原子。
这个数叫阿伏加德罗数，所以也可以说，包含阿伏加德罗数个基本微粒的物质的量就是1mol。例如1mol氧分子o2中含6.0221367×10^23个氧分子。
其质量为31.9988g。1mol氢离子h+中含6.
0221367×10^23个氢离子，其质量为1.00794g。 摩尔是在1971年10月，有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制（si）的第七个基本单位。
摩尔应用于计算微粒的数量、物质的质量、气体的体积、溶液的浓度、反应过程的热量变化等。 1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.
012kg碳—12的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”上两段话应该看做是一个整体。
0.012kg碳—12核素所包含的碳原子数目就是阿伏加德罗常数（na），目前实验测得的近似数值为na=6.02×10^23。
摩尔跟一般的单位不同，它有两个特点：①它计量的对象是微观基本单元，如分子、离子等，而不能用于计量宏观物质。②它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。
也可以用于计量微观粒子的特定组合，例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有6.02×1023个硫酸分子。摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。
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