NO2SO2结构式

1楼：忆回首一笑

no结构式：

二氧化氮是大π键结构的典型分子。大π键含有四个电子，其中两个进入成键π轨道，两个进入非键轨道。二氧化氮分子是v形分子、极性分子。

so结构式：

折线形分子，键角是119.5°；中心s原子时sp2杂化，两个σ键，一个π（三中心4电子）。

二氧化氮，化学式no。高温下棕红色有毒气体。在常温下(0~21.

5℃)二氧化氮与四氧化二氮混合而共存。有毒、有刺激性。溶于浓硝酸中而生成发烟硝酸。

能叠合成四氧化二氮。与水作用生成硝酸和一氧化氮。与碱作用生成硝酸盐。

能与许多有机化合物起激烈反应。

2楼：匿名用户

no2的结构有两种写法，如下图

折线形分子，键角是134°；中心n原子时sp2杂化，两个σ键，一个π（三中心4电子或三中心3电子）

so2的结构如下图

折线形分子，键角是119.5°；中心s原子时sp2杂化，两个σ键，一个π（三中心4电子）

3楼：特特

no2no2分子为弯曲形,键角134.25',键长119.7pm,对于它的电子结构有三种观点:

第一种观点认为:单电子处于n的一个sp2杂化轨道上剩余pz轨道形成3-4离域大派键.就是n的与两个o形成西格玛骨架(2个“西格玛”键),用掉n的两个电子,剩下三个电子中有一个是孤电子,剩下两个和两个氧各一个电子形成离域大派键,每个氧都还有2对孤对电子.

第二种观点认为:一对孤对电子占据n的一个sp2杂化轨道,“派”电子形成3-3离域大派键。这种结构示意图跟第一种观点相似，只是n中只有一个电子参与到形成派键中，两个“西格玛”键不变，多了一个孤电子，形成一队孤队电子。

第三种观点介于上述两者之间，可用共振结构式表示(图画不出来,只能描述,希望你能理解)

**o**

**/*n\\o**

**←→**o***/

**n\\

o****根据分子轨道的量子化学计算和分子的电子自旋共振的实验结果,比较支持第一种观点

so2是一个弯曲的分子，其对称点群为c2v。硫原子的氧化态为+4，形式电荷为0，被5个电子对包围着，因此可以描述为超价分子。从分子轨道理论的观点来看，可以认为这些价电子大部分都参与形成s-o键。

so2中的s-o键长（143.1pm）要比一氧化硫中的s-o键长（148.1pm）短，而o3中的o-o键长（127.

8pm）则比氧气o2中的o-o键长（120.7pm）长。so2的平均键能（548kjmol1）要大于so的平均键能（524kjmol1），而o3的平均键能（297kjmol1）则小于o2的平均键能（490kjmol1）。

这些证据使化学家得出结论：二氧化硫中的s-o键的键级至少为2，与臭氧中的o-o键不同，臭氧中的o-o键的键级为1.5。