1楼：精锐__陈老师
均使醋酸的电离平衡往正反应方向移动
2楼：匿名用户
加水相当于醋酸稀释，因此促进其醋酸分解，反之，加醋酸抑制其分解。
为什么向醋酸中加水或冰醋酸平衡向右移？
3楼：苏浅兰
第一个是加水，促进醋酸的电离，所以平衡向右移，第二个加冰醋酸相当于加反应物，所以平衡向右移
一种平衡的存在抑制另一平衡的移动什么意思，举例子，像醋酸和醋酸氨溶液，怎么抑制 5
4楼：灬愤青灬
就是两个平衡产生了同一种离子，产生了同离子效应，对彼此都造成了抑制作用
内。比如，
容醋酸和氨水分别是种弱酸和弱碱，所以醋酸铵溶液中存在水解平衡:nh4ac+h2o=hac+nh3.h2o，当醋酸铵溶液中还有hac的存在时，就会抑制这种水解平衡，使醋酸铵的水解程度减小。
增加醋酸的浓度，为什么平衡向合成醋酸方向移动？
5楼：匿名用户
关系到平衡移动问题。该反应为可逆反应。
由于浓度的增加系统就要朝向减少这一浓度的趋势进行。
醋酸浓度增加的同时，h+与ac-的浓度也增加，
6楼：太阳花的初恋
我觉得你的问题就不对啊
增加醋酸的浓度，为什么平衡向合成醋酸方向移动？
这是错的,应该是向电离的方向移动的
只是转化率降低了!!
kno3溶液中加入醋酸，会使溶液具有强氧化性吗
7楼：匿名用户
会有氧化性。如果no3-和h+的浓度都比较高的话，氧化性会很强（相当于硝酸）
为什么醋酸加水后电离平衡向正方向移动
8楼：云和山的彼端
根据平衡移动原理，稀释后，溶液中微粒总数（醋酸分子，醋酸根离子，h+的总和）减少，平衡将向着微粒数目增多方向移动，正方向是1个醋酸分子电离成2个离子的方向，既粒子增多的方向。
醋酸的电离平衡加水后平衡为什么向右移动
9楼：好战的血
加水稀释后，实质是醋酸电离后产生的氢离子和醋酸根离子结合几率变小，更难结合成分子。
一般就可以直接这么记，稀释有利于电离的正向进行。
10楼：教授王
浓度越稀，电离度越大。。。
对于醋酸水解 如果升温 平衡会怎样移动 醋酸根离子和氢氧根离子的浓度又会有怎样变换
11楼：周仁毅力
醋酸是电离，不是水解
ch3cooh==(可逆）==ch3coo—+h+ 正向吸热升温，正向移动。
醋酸根离子浓度增大，氢离子浓度增大
氢氧根离子难说。升温，kw增大，氢离子浓度增大，氢氧根离子难说。
为什么在醋酸溶液里加水，平衡会向正反应方向移动
12楼：匿名用户
楼上那复个是普通理论制
我通过计算大致分析bai
醋酸用ha表示，
设温度du一定时，醋酸电离平zhi衡常数为daok未加水时，电离度为α
ha=h+a
起始浓度：c，0，0
反应：cα，cα，cα
平衡：c(1-α)，cα，cα
则k=(cα)/(c(1-α))=cα/(1-α)现在加水稀释，假设稀释后ha浓度变为原来的0.1倍由于温度不变，所以此时ha的电离平衡常数仍为k设此时电离度为β
则k=0.1cβ/(1-β)
则cα/(1-α)=0.1cβ/(1-β)10α/(1-α)=β/(1-β)
通过比较会发现α＜β
也就是说加水稀释，醋酸的电离度增加。
会有更多的ha发生电离，就相当于平衡正向移动。