1楼:等待永恒
碘化钾复
和 过氧化氢反应是产生
制碘单质的,bai可以看见无色溶液变浅黄色du 碘化钾 与高zhi锰酸钾反应则可见
dao高锰酸钾褪色 在酸性条件下可以反应,例如家电盐酸 2hcl+ h2o2 + 2ki = 2h20 +i2 + 2kcl 这个反应是放热分的
2楼:保赫泷箫笛
碘和氢氧化钾,之后又会歧化成碘化钾和碘酸钾
双氧水和碘化钾是怎么反应的啊?
3楼:枫桥映月夜泊
h2o2有强氧化性,而i-具有强还原性,它们在酸性条件发生氧化还原反应。
离子方程式: h2o2 + 2i- + 2h+ = i2 + 2h2o
过氧化氢要分解成水和氧气,过氧化氢里面的两个氧要由1价便成1个0价(氧气),1个1价(水中的氧)。
+3价的铁离子有强氧化性,可以先从1个氧中得到1个电子便成+2价的亚铁离子,让1价的氧原子便成氧气(跑掉),然后再失去1个电子(变成+3价铁离子)。
反应现象:无色溶液呈黄色溶液(就是碘水溶液颜色)。
反应原理:h2o2有强氧化性,而i-具有强还原性,它们在酸性条件发生氧化还原反应,离子方程。
碘化钾发生还原反应的其他实例:
碘离子i可被强氧化剂如氯气等氧化为i2单质:
2 ki(aq) + cl2(aq)→ 2 kcl + i2(aq)
该反应可用于天然产物当中提取碘,也可验证氯气的存在。
空气也可以氧化碘离子,当ki样品长期放置后用二氯甲烷淋洗可以发现萃取层的颜色为紫色(碘单质溶于有机溶剂的颜色)。当处于酸性环境中,氢碘酸(hi)是一种强还原剂。
氧化还原反应的现实意义:
在生物学中,植物的光合作用、呼吸作用是典型的氧化还原反应。人和动物的呼吸,把葡萄糖氧化为二氧化碳和水。
通过呼吸把贮藏在食物的分子内的能,转变为存在于三磷酸腺苷(atp)的高能磷酸键的化学能,这种化学能再供给人和动物进行机械运动、维持体温、合成代谢、细胞的主动运输等所需要的能量。
4楼:匿名用户
哈哈,其实这个反应远没有这么简单,卤素的反应是很复杂的,这个反应应该这么写:
3ki+3h2o2=k3io3+3h2o+i2所以根本没有碱生成不会使生成的碘单质变性。
问一句,你是高中生么??如果是以后不要研究这些“边界”性问题,在高考中用这些是不明智的!!
检验碘离子氯水是最好的选择。
5楼:瓜瓜鱼
反应现象:无色溶液呈黄色溶液(就是碘水溶液颜色)。
反应原理:h2o2有强氧化性,而i-具有强还原性,它们在酸性条件发生氧化还原反应,离子方程。
6楼:匿名用户
碘化钾+双氧水=碘单质+氢氧化钾
7楼:匿名用户
过氧化氢+碘化钾会发生这样的反应。
8楼:匿名用户
他的反应肯定会大,因为他不如你知道吗?
9楼:神经病13号
只要考虑氧化还原反映就行了
只要有碘单质生成就能变色
10楼:匿名用户
双氧水有氧化性,氧从负1价降到负2价,碘化钾有还原性,碘离子从负1生到0价。淀粉遇碘变蓝。反应方程式为:
h2o2+2ki=2koh+i2
过氧化氢碘化钾
11楼:匿名用户
第二题中,对九年级的学生来讲,根据题目提供的信息,似乎可以分析得到以上答案,但是本题中却存在着一个严重的科学性问题。查阅资料可知:i-/i2的电极电势为0.
535v,h2o/h2o2的电极电势为1.77v,所以h2o2的氧化性比i2强,当把碘化钾溶液滴加到过氧化氢的溶液中时,由于过氧化氢溶液本身显弱酸性,所以发生的反应应该是:
2i-+h2o2+2h+==i2+2h2o也就是说,反应中生成物是碘单质和水,而不会生成氧气,但由于过氧化氢与碘化钾反应是一个放热反应,反应放出的热量促使过氧化氢分解而放出氧气,所以本题中碘化钾的作用是“与过氧化氢反应提供过氧化氢分解反应所需的热量”。而反应的化学方程式应该为:2h2o2△=2h2o+o2↑
另外,后面提到白磷在水中“燃烧起来,并伴有白烟生成”,笔者就此专门做了实验,实际情况是:白磷在水下与空气或氧气接触,会燃烧,产生火光,但是没有白烟产生。究其原因,我们不难理解,白磷燃烧产生的产物为五氧化二磷,这是一种易溶于水的白色固体,水下一旦生成,就会立即溶于水,而无白烟。
12楼:sky数学天才
这个反应应该这么写:
3ki+3h2o2=k3io3+3h2o+i2所以根本没有碱生成不会使生成的碘单质变性。
过氧化氢化学式为h2o2,纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体,可任意比例与水混合,是一种强氧化剂,水溶液俗称双氧水,为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会分解成水和氧气,但分解速度极其慢,加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰等或用短波射线照射。
13楼:32座森林
反应如下;
3ki+3h2o2=k3io3+3h2o+i2
没有碱生成不会使生成的碘单质变性。
14楼:诶呦喂
你好,卤素的反应是很复杂的,这个反应应该这么写:
3ki+3h2o2=k3io3+3h2o+i2没有碱生成且不会使生成的碘单质变性。
检验碘离子氯水是最好的选择谢谢
15楼:匿名用户
我认为是双氧水把碘化钾氧化生成碘单质,起了催化作用
过氧化氢和碘化钾反应现象
16楼:demon陌
无色溶液呈黄色溶液(就是碘水溶液颜色)
反应原理
:h2o2有强氧化性,而i-具有强还原性,它们在酸性条件发生氧化还原反应,离子方程式: h2o2 + 2i + 2h+ = i2 + 2h2o
磷酸中和法:其特征在于,用下列步骤从过氧化钠水溶液制备:
(1)用磷酸或磷酸二氢钠nah2po4将氢氧化钠溶液中和至ph8.0~8.7,使生成nah2po4和h2o2的水溶液。
(2)使所说的na2hpo4和h2o2水溶液冷却到+5~-5°C,从而使绝大部分nah2po4以nah2po4·110h2o水合物形式析出。
(3)在离心分离器中对含有nah2po4 ·10h2o水合物和过氧化氢水溶液混合物进行分离,从而使nah2po4 ·110h2o结晶从含少量nah2po4和过氧化氢水溶液中分离出来。
17楼:程博
这是个有趣的反应,具有化学振荡的特点,看如下分析:
1、3h2o2 + 6i(-) = 3i2 + 6oh(-)故意把系数放大了3倍;
2、3i2 + 6oh(-) = 5i(-) + io3(-) + 3h2o
溶液碱性变强,i2的浓度也会增主高,会使i2发生歧化反应;
3、如果溶液中h2o2的浓度较高,会再回到1、2循环。
在酸性环境中
希望能帮到你
18楼:匿名用户
h2o2=ki=h2o+1/2o2
h2o2+2i-+2h+=i2+h2o
双氧水迅速分解,溶液变紫后变黄。
19楼:匿名用户
3h2o2 + ki=kio3+3h2o
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