1楼:匿名用户
氢氧化钠与硫酸bai
中和时物质的du量的比例是摩尔比,zhi物dao料的比也是摩尔比,因此内是对的。
一氧化碳容与氧气的反应,平衡时物质的量比例是摩尔比,但物料比却是质量比,因此不对。把“xg”与“4g”换算为摩尔来计算或把一氧化碳与氧气的摩尔数换算成质量来计算也可。
计算如下:
2co + o2 = 2co2
摩尔比:2......1
物料比:?...4g/(32g/mol)=1/8mol一氧化碳的摩尔数是:2*1/8=1/4
换算为质量是:(28g/mol)*1/4mol=28g/4=7g 。
每摩尔反应是什么意思,怎么计算有多少摩尔反应呢?
2楼:伐木丁丁
摩尔反应就是按照该反应的计量数来反应。。。比如 2a+b=2c δh 如果2摩尔反应就是2δh
如果原式写成4a+2b=4c 2δh 那么2摩尔该反应就是4δh
化学方程式计算所用的方法
3楼:恨海狂人梅文俊
一. 差量法
差量法是根据化学反应前后物质的量发生变化,找出所谓的“理论差值”。这个差值可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。该差值的大小与参加反应的物质的有关量成正比。
差法量就是借助于这种比例关系,列出比例式,求出答案。常见的题型有以下两种:
1. 质量差量法
例1. 加热 的混合物至质量不再变化时,剩余固体的质量为2.51g,求原混合物中 的质量。
解析:设原混合物中 的质量为x。
(固体质量差)
2. 体积差量法
例2. 将充满45ml 和 混合气体的试管,倒立于水槽中,过一段时间后气体的体积为 ,求原混合气体中 的体积之比?
解析:设原混合物气体中 的体积为 。
解得 。
二. 守恒法
所谓守恒法就是利用化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、原子守恒、得失电子守恒进行解题的一种方法。运用守恒法解题既可提高解题速度,又能提高解题的准确性。
例3. 将 的混合气体 通过稀 后,溶液质量增加 气体体积缩小为2.24l。
将带火星的木条插入其中,木条不复燃。则原混合气体的平均相对分子质量为多少?(气体体积都是在标准状况下测定)
解析:混合气体通过 时, 被吸收, 会和稀 中的水发生反应: ,这都会使溶液的质量增加。
通过稀 后剩下的气体不是过量的 与水反应生成的no,就是过量的 。抓住“带火星的木条插入其中不复燃”可知剩下的2.24l气体应为no。
根据质量守恒规律,原混合气体的总质量=溶液质量的增加量+生成的no的质量
所以原混合气体的平均相对分子质量为40.625。
三. 关系式法
对于多个连续进行的反应,可根据中间产物的传递关系找出原料和最终产物的关系式,由关系式进行计算更加方便,并且可以保证计算结果的准确性。
例4. 某废水处理站,用甲醇( )处理含氨 的废水,反应如下:
在处理过程中, 转化为 的转化率可达到95%,而 转化为 可达86%。如果每天处理 废水,则每天需要的甲醇( )的质量是多少,将有多少摩尔 放出?
解析:配平的化学方程式为:
关系式为:
四. 极值法
极值法是应用极限思维方式解决一些模糊问题的解题方法。它是将题设构造为问题的两个极端,然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的量值,进行判断分析求得结果。
例5. 在 的混合物中,滴加足量的盐酸,将生成的气体完全通入到 溶液中,待反应完全后将溶液减压、低温蒸干,得固体19.9g,求原混合物中 的质量。
解析:此题的解题关键是:先确定19.9g固体成分,因为 ; ,所以19.9g的固体成分有四种可能:
(1) 和 ;
(2) ;
(3) ;
(4) 。
用“极值法”确定 固体的成分。
若固体全是 ,则根据 守恒,其质量应为: ;
若固体全是 ,则根据 守恒,其质量应为: =
21.2g;
若固体全是 ,则根据 守恒,其质量应为: = 。
由于固体质量为 ( ),可推知固体应为 和 的混合物,设 的物质的量为x, 的物质的量为y。依题意有:
又根据c守恒,可知 ,进一步可推知:
+ 。令 的质量为m,则 的质量为 ,则:
解得 。
五. 十字交叉法
对于两组分组混合知其平均值,求各组分物质的量之比的计算题型,都可以采用十字交叉法来计算。
例6. 在标准状况下,1体积 和多少体积 气体混合,才能得到密度为 的混合气体?
解析:标准状态下 的密度
co的密度 。
混合气体平均密度为 ,可用十字交叉法求解。
由于密度单位为 ,故应用十字交叉法后,比值应为体积比。
所以1体积 与 体积co混合,可得到密度为 的混合气体。
祝你考好哦
我找的头都大了,还要顾惜不能涉及高中知识
你不给我分你对不起我~-~
4楼:匿名用户
差量法差量法
差量法是依据化学反应前后的莫些“差量”(固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等)与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。
此法将“差量”看作化学方程式右端的一项,将已知差量(实际差量)与化学方程式中的对应差量(理论差量)列成比例,其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。
用差量法解题的关键是正确找出理论差量。
[差量法在化学计算中有广泛的用途,其中较为常见的是“质量差法”和“体积差法”]
差量法的适用条件:
(1).反应不完全或有残留物。
在这种情况下,差量反映了实际发生的反应,消除了未反应物质对计算的影响,使计算得以顺利进行。
(2)反应前后存在差量,且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时,使用差量法 才显得快捷,否则,应考虑用其他方法来解。
举个例子:
例1、向50gfecl3溶液中放入一小块na,待反应完全后,过滤,得到仍有棕黄色的溶液45.9g,则投入的na的质量为
a、4.6g b、4.1g c、6.9g d、9.2g
[解析] na投入到fecl3溶液发生如下反应
6na+2fecl3+6h2o=6nacl+2fe(oh)3↓+3h2↑
若2mol fecl3与6molh2o反应,则生成6molnacl,溶液质量减少82g,此时参加反应的na为6mol;
现溶液质量减少4.1g,则参加反应na应为0.3mol,质量应为6.9g。答案为(c)
例2、同温同压下,某瓶充满o2共重116g,充满co2时共重122g,充满某气体共重114g,则该气体相对分子质量为( )
a、28 b、60 c、32 d、14
[解析] 由“同温同压同体积下,不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中,气体质量之差与式量之差成正比。因此可不计算本瓶的质量,直接由比例式求解:
(122-116)/(44-32)=(122-114)/(44-m(气体))
解之得,m(气体)=28。 故答案为(a)
摩尔在计算化学反应方程式总怎么算
5楼:匿名用户
你最好先理解摩尔的概念是什么?它只是用作单位而已。
如公斤,表示重量单位。专
计算公式嘛:见属下
如:2naoh + h2so4= na2so4 + 2h2o2mol 1mol 1mol 2mol表示2mol氢氧化钠需要1mol硫酸来中和。
若现有25mol氢氧化钠,需要多少硫酸来中和呢?
2naoh + h2so4= na2so4 + 2h2o2mol 1mol 1mol 2mol25mol xmol
2/25=1/x
x=25/2
x=12.5mol
6楼:匿名用户
按所书写的反应方程式,每如此进行1 mol“次”的反应,就叫每摩尔反应~
当然,这1 mol“次”的反应并不真的是一次次先后进行的,而是跟反应速度有关,总之发生了1 mol“次”。
7楼:茶杯喝可乐
你这个摩尔太宽泛了吧 它是指的单位是摩尔嘛???
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