1楼:匿名用户
化合bai价的概念 元素的“化合价”
du是元素的zhi一种重要性质,这种性
dao质只有跟其他元素相
专化合时才表
属现出来。就是说,当元素以游离态存在时,即没有跟其他元素相互结合成化合物时,该元素是不表现其化合价的,因此单质中元素的化合价为“0”。例如zn、c、h2等。
部分元素的化合价部分元素的化合价1h:1,-1li,na,k,pb,cs:1cu,ag:
1,2,3au:1,32be,mg,ca,zn,sr,cd,ba,ra:2hg:
1,23b,al,sc,ga,y,la,pr-lu,ac:3in,tl:1,34c,si,ge,sn,pb:
2,4ti,zr:2,3,4ce,hf,th:3,4
怎样计算化合物中元素的化合价
2楼:匿名用户
化合物中每个元素的化合价之和为0,通过已知求未知
如何根据化合物中各种元素化合价代数和等于零的原则确
3楼:匿名用户
铝没有多种化合价,就是 3价,so4硫酸根是原子团,根价是-2价. 所以化学式是:al2(so4)3 如果遇到元版素有多种化合价权的时候,要依据化合物中元素化合价的代数和等于零的原则判断.
例如:hclo里h 1,o是-2,那么ci元素就是 1价计算kcio3氯酸钾中氯元素的化合价. 设氯的化合价为 x:
( 1) x (-2)*3 = 0 x = 5价
如何判断化合物中元素的化合价
4楼:匿名用户
其实,共bai价键与离子键之间没有du严格的界限。通常认为,zhi两元素电dao负性差值远专大于1.7时,成离子键;远小于属1.
7时,成共价键;在1.7附近时,它们的成键具有离子键和共价键的双重特性,离子极化理论可以很好的解释这种现象。
因此,对于nacl,是na原子直接把电子给cl原子,转化为+1价的na+;而cl原子转化为-1价的cl-
对于hcl,h原子和cl原子共享一对电子。但由于cl原子电负性比h原子大,所以电子偏向cl原子。偏向的一方显负价,所以cl先-1价,h显+1价。
还有一点要注意,h原子不能达到8电子稳定结构,外层只能有2个电子。
5楼:南汽绩效
这和电负性有关系,cl 原子核有17个质子即带17个正电,对电子有很强的吸引力回,而氢原子只有一个质子
答,对电子的吸引力要小的多,在hcl中,共用电子对被cl原子核吸引, 偏向cl使得cl形式上多一个电子,故显示电负性,为-1价,而h由于电子对的远离,形式上带正电,为+1价。
从元素周期表上来看,从左到右,电负性增大, 即吸引电子能里增强,故非金属多显示负价,金属基本是正价。从上到下,由于半径增大,原子核对外层电子吸引降低,故电负性降低,
所以右上角的f是电负性最大的元素。
6楼:匿名用户
的确copy 共价键与离子键没有bai特明显的界限 一般都是以du电负性相差1.7为界 小于1.7则为
zhi 共价键dao
大于1.7 则为离子键 (其实是因为电负性相差1.6时共价键性与离子键性之比为 50% 对 50%)
以楼主说的***为例
cl的电负性3.16 氢的电负性为2.20 也就是说 氯离子得到电子而显负价的趋势 要大于氢 于是公用的电子对 就会偏向cl (因为其得电子)的趋势较大 于是人们认为 因为电子偏向氯 所以氯显负价
电子偏离氢 所以氢显正价
所以 在hcl中 我们说 h显+1 价 cl显-1 价希望有帮助
另:楼主题干中“h和cl 共用一个电子” 应改为共用一对电子
细胞中由c、h、o三种元素组成的某种化合物的形成
1楼 学无止境 1 a是指 单糖 ，组成核酸的是 核糖 和 脱氧核糖 除了上述两种外，还有 葡萄糖 果糖 和 半乳糖 。 2 若b是由两个单体a缩合而成的化合物，则b称为 二糖 。植物细胞中最重要的是 蔗糖 和 麦芽糖 ，人和动物乳汁中含量最丰富的是 乳糖 。 3 若b是由大量单体a缩合而成的化合物...
A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元
1楼 鱼乐 元素x y的单质是生活中常见的金属，分别为al fe中的一种，且x与氧化物a反应得到y与氧化物b，应是铝热反应，则x为al，y为fe，b为氧化铝，a为fe的氧化物，y fe 与试剂2 硫酸 反应得到e为硫酸亚铁，a与试剂2 硫酸 反应得到d，且d能与fe反应得到e，则a为氧化铁，d为硫酸...
化合价怎么算的比如ca(oh)2中氧的价
1楼 诗心唯一 设ca的化合价为x 因为oh的化合价是 1 有因为化合物里，正负化合价的代数和为0 所以ca的化合价等于 1乘以2 x等于0 所以x等于 2 2楼 绿水青山俱乐部 钙是 2，氯是 1，氧是 2 钙的正价只有二价，氧一般是负二价，那氯就是正一价， 3楼 瞬间空白 一价钾钠氯氢银 二价氧...