1楼:毕蔓陀春桃
因为弱碱只有极小抄
部分(1%左右)处于电离状态,绝大部分(99%以上)都是以分子形态存在于溶液当中,当溶液中的oh-被强酸中和,那些分子又会电离出更多的oh-,而强酸不能,所有的h+都是离子状态,中和了就没有了。所以等体积、相同ph的强酸与弱碱混合,ph>7,同样,等体积、相同ph的弱酸与强碱混合,ph<7。
2楼:hi_漫海
设强bai酸ph=1,即h+浓度0.1,
则强碱ph=13,即oh-浓度0.1
所以du,等体积,h+与zhioh-等摩尔,刚好中和,得到dao盐,中性,即ph=7
但是若是弱专碱,ph=13,即此时的oh-浓度是0.1,但是碱本身的浓属度要远远大于0.1,因为弱碱没有完全电离
所以等体积混合时,碱是远远过量的
所以,一般就认为此时碱过量,因此混合溶液的ph>7了同样,若是弱酸强碱混合,最后的ph就小于7了
等体积混合,为什么强酸与弱碱混合ph>7 40
3楼:匿名用户
你想bai问的应该是当两du者ph相加等于14时为什么强zhi酸强碱等dao
体积回混合后
答,ph=7?而强酸弱碱等体积混合后,ph>7?
设强酸ph=1,即h+浓度0.1,
则强碱ph=13,即oh-浓度0.1
所以,等体积,h+与oh-等摩尔,刚好中和,得到盐,中性,即ph=7但是若是弱碱,ph=13,即此时的oh-浓度是0.1,但是碱本身的浓度要远远大于0.1,因为弱碱没有完全电离
所以等体积混合时,碱是远远过量的
所以,一般就认为此时碱过量,因此混合溶液的ph>7了同样,若是弱酸强碱混合,最后的ph就小于7了
4楼:匿名用户
分以下三种情况来
1.等浓度时源
,强酸弱碱混合,由于所含氢离子和氢
氧根离子浓度一样,所以可以完全反应,但弱碱中含有弱电解质阳离子,所以水解后溶液呈酸性。
2.当强酸浓度大于弱碱时溶液呈酸性。
3.当弱碱浓度大于强酸时,溶液呈碱性。
5楼:鹰神崛起
你的问题不严密,没有说明浓度。
如果两者ph值相同,弱碱是弱电解质,不完全电离,电离度小于5%。这样还没有电离的弱碱分子的浓度会非常高,混合后依然会有很多弱碱存在,所以ph>7
6楼:时光苍忙
因为强酸是完全电离,而弱碱不完全电离。氢离子和氢氧根离子物质的量相等,都为10^-5
中和以后,还剩下没有电离出来的氢氧根离子,远大于水电离出来的的氢离子,所以ph>7
7楼:锐纵奈丽玉
因为抄弱碱只有极小部分(
袭1%左右)处于电
bai离状态,绝大部分(du99%以上)zhi都是以分子形态存在dao于溶液当中,当溶液中的oh-被强酸中和,那些分子又会电离出更多的oh-,而强酸不能,所有的h+都是离子状态,中和了就没有了。所以等体积、相同ph的强酸与弱碱混合,ph>7,同样,等体积、相同ph的弱酸与强碱混合,ph<7。
关于强酸与弱碱混合ph等于7的问题。
8楼:匿名用户
强酸能完全电离,而
复弱碱不能,所以制等物质bai的量的强酸和弱碱,酸溶液电du离出的
强酸和弱碱等体积混和,ph小于7,为什么
9楼:匿名用户
首先你题目不明确,应该是等浓度的物质,强酸和弱碱生成强酸弱碱盐,这种盐的阳离子会水解,再次形成弱碱,且电离小于水解,所以呈酸性...
10楼:匿名用户
弱根离子可以发生水解,弱碱根水解时结合氢氧根,进而水中氢离子数目大于氢氧根数目,水溶液呈酸性,反之亦然
11楼:匿名用户
因为弱碱是微弱电离,溶液中的h+ 和oh- 总量不同
12楼:匿名用户
完整的问题copy
应该是等物质的量浓度的强酸和弱碱等体积混和,ph小于7,两者混合刚好生成强酸弱碱盐,弱碱的阳离子结合水电离出的氢氧根形成难电离的弱碱,打破水的电离,促进水的电离,使溶液中氢离子浓度增大,导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根浓度,溶液呈酸性。这种情况称为谁强显谁性。
常温下ph之和等于14得强酸和弱碱等体积混和,(或者氢离子浓度等于氢氧根浓度的溶液等体积混合)ph小于7,因为弱碱是部分电离的,已经电离出来的氢氧根浓度和氢离子浓度相等,等体积时恰好中和,但是还有很多弱碱未电离,所以等体积混合时弱碱过量,溶液呈碱性,这种情况称为谁弱谁过量
等ph的强酸和弱碱等体积混合后为什么是碱性,解释下 20
13楼:匿名用户
因为弱碱是弱电解质,部分电离,所以ph值相等的强酸和弱碱,弱碱的浓度要比强酸的浓度在大,所以等体积混合后,碱过量,所以溶液是显碱性的。
14楼:小_牛
等ph说明氢离子和氢氧根的量相同,但是弱碱是部分电离的,所以氢离子消耗完之后,氢氧根还有一部分可以再电离出来,显碱性
15楼:匿名用户
因为弱碱不是完全电离
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