1楼:折肱散人
不是,1s是k层的s电子层抄,bai2s是l层的s电子层。
1s和2s电子的轨道du虽然都是圆形的,但是它zhi们离核的距
dao离不一样,2s电子离核要远一些,能量也比1s的电子高一些。
以氢原子为例,1s电子能量是-13.6ev,当它被激发到2s轨道后,它的能量就提高到-3.4ev了。
电子能级轨道中1s,2s指的是什么,有什么区别
2楼:墨汁诺
一、原子
轨道不同:
1s 2s 是亚层,不是轨道。1s和2s是不同的原子轨道。
一个电子亚层可能只有一个原子轨道(s亚层),也可能有多条原子轨道,p亚层有3条原子轨道,d亚层有5条原子轨道,f亚层有7条原子轨道。
二、轨道用途不同:
如果一个原子有5个电子,那么,它是硼原子,它的电子在1s轨道中排2个,在2s轨道中排2个,在2px轨道上排1个,2py和2pz则为空轨道,不需要用到3s轨道,每个s轨道都只能容纳2个电子。、
电子的自旋是电子运动状态的一种描述方式,微观粒子的运动与宏观物质不同,比较抽象,自旋向上和向下是其本身的状态,不是受什么其它物质影响的,向上和向下也可以相互转变,不过需要足够大的能量突破自旋禁阻。
三、形状不同:
主量子数和角量子数都相同才能算同一能级。就是数字和字母必须都一样才行。
电子在原子核外的原子轨道中绕原子旋转,1s轨道最靠近原子核,2s轨道在1s外层,1s轨道和2s轨道的形状都是球形,只是2s轨道中有节点。
3楼:匿名用户
1.填充原子轨道的是原子的所有电子。2.
如果一个原子有5个电子,那么,它是硼原子,它的电子在1s轨道中排2个,在2s轨道中排2个,在2px轨道上排1个,2py和2pz则为空轨道,不需要用到3s轨道,每个s轨道都只能容纳2个电子。3.电子的自旋是电子运动状态的一种描述方式,微观粒子的运动与宏观物质不同,比较抽象,自旋向上和向下是其本身的状态,不是受什么其它物质影响的,向上和向下也可以相互转变,不过需要足够大的能量突破自旋禁阻。
spdf的不同有能层、能级、形状、大小的不同,其中s轨道是从第一能层开始就有的,也就是1s,2s,3s...而p轨道是从第二能层开始的,也就是2p,**,4p...而d轨道是从第三能层开始才有的,也就是3d,4d,5d...而f是从第四能层开始的,也就是4f,5f,6f...元素周期表前七周期元素用到的原子轨道的能级顺序是1s,2s,2p,3s,**,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d,7p...
高中化学中1s能级与2s能级在能量上有区别吗
4楼:可爱英语小达人
您好,这个当然有啊.虽然是同一能级但它们分属不同能层上的.所以是不相 同的哦。