1楼:
阳极失电子即还bai
原性强弱顺序,阴极du得电子即氧化zhi性强弱顺序阳极dao: 金属电极 、回s2- 、i- 、br- cl- oh- 含氧酸根阴极答: 和金属活动相反 ag+ c u2+ h+ pb2+ sn2+ fe2+等等
在电解池到学习之中,阳离子放电顺序有什么决定阴离子放电顺序又有什么决定?为什么还大约含有三个。为什
2楼:匿名用户
化学书上都有活动性表的啊!本质就是得失电子
(高中化学)电解池中离子放电顺序
3楼:匿名用户
1,因为硫的氧化性弱于碘,因此其对应离子的还原性强,先放电
2,氧化性强的物质其对应离子的还原性就弱,f2的氧化性最强,故f-的还原性最弱,放电顺序靠后 ,与核外电子排布有关
4楼:f小
阴离子放电顺序与氧化性有关吧。。。。
5楼:匿名用户
单强离弱,单质氧化性强,对应离子还原性弱,离子放电顺序,就是离子还原性顺序
6楼:匿名用户
因为硫离子的还原性比碘离子强,所以先失电子,被氧化。
这是看它们的还原性强弱,还原性强弱有与电子结构有关。
电解池中阴离子放电顺序是什么?
7楼:匿名用户
看有那些啊!我以前记过。但现在不知道有哪些,但是可以比出来
8楼:匿名用户
阳极失电子即还原性强弱顺序,阴极得电子即氧化性强弱顺序
阳极:金属电极版 、s2- 、i- 、br- cl- oh- 含氧权酸根
阴极: 和金属活动相反 ag+ c u2+ h+ pb2+ sn2+ fe2+等等
电解池中阳离子放电顺序排列、阴离子?
9楼:匿名用户
阳离子:除了按照金属活动顺序表离子倒序排列外,特殊的:fe3+>cu2+>h+>fe2+
阴离子:s2->i->br->cl->oh->含氧酸根》f-
10楼:匿名用户
即阳极的放电顺序:负二价s负一价i负一价br负一价cl负一价oh
11楼:匿名用户
s2->i->br->ci->oh- >含氧酸根
ag+>hg+>fe3+>cu2+>h+(酸中)>sn2+>fe2+>zn2+>h+(水中)
12楼:铁通呼延飞莲
我靠。哥看不懂虾米跟虾米。渺茫。。。。,
电解池阳离子放电顺序有2个h 为什么电解h2so4是电解水
13楼:v千里千寻
阴极还原出bai氢气,阳极氧化出氧气,du氢氧原子比是zhi2:1,把产物再反dao应就生成水了,专所以实际电解的是水。也可以这属样想,稀硫酸中有离子:
h+、o2-、so4 2-、,比较这些例子的氧化性和还原性,知还原性o2-强于so4 2-,而o2-来自h2o,因为阴阳离子守恒,所以h+也来自水,所以o2-先被氧化成o2,阳极出来氧气,阴极出来氢气。实际上是电解的水,硫酸只是增强了导电性,不参与化学反应。希望你能明白。。。
14楼:匿名用户
惰性电极电解h2so4溶液,copy
电极反应为
阳极:2h2o - 4e- = o2+4h+阴极:4 h+ + 4e- = 2h2总的电极反应为:2h2o =通直流电 =2h2↑ + o2 ↑
所以惰性电极电解h2so4溶液是实质就是电解水,电解质h2so4质量不变,但浓度增加。
15楼:匿名用户
首先硫酸根摩bai尔量不变,又因du为溶液电荷zhi
守恒,所以跟硫酸根中和dao电荷的氢离子摩
内尔数也不容变,这样就可以认为放电的氢是从水里出去的,因为即使是酸提供的水的电离也会把氢补回来,总之最后电解质一定是按硫酸来算不可能只算硫酸根
16楼:匿名用户
因为硫酸是酸,又有很强的脱水性,还有很强的导电性,所以电解的h2so4中的h2后可以再次从水中吸收,o2也是可以从水中吸收的。
电解池阴阳离子放电顺序的原因
17楼:匿名用户
两个顺序的排列基本没有问题。
阴离子放电,指阴离子失去电子,即阴离子的还原性顺序。
所以非金属性越强,单质的得电子能力越强,其阴离子的失电子能力越弱,其阴离子的还原性越弱。
但是要注意一个含氧酸根离子,so3^2-,它的还原性较强,强于i^-,所以它的放电顺序在s^2-和i^-之间。
所以其中的含氧酸根应该指的是最**含氧酸根离子。
而阳离子的放电顺序,即阳离子的得电子顺序,即氧化性顺序。
金属性越强,金属的失电子能力越强,其阳离子的氧化性越弱。
但要注意一个,fe^3+,有较强的氧化性,在ag^+和hg^2+之间。
18楼:才子项籍
金属的还原性越强,其对应阳离子的氧化性越弱。
氧化性越强的离子越先反应
~ag+>fe3+>hg2~搞错了,应该是~ag+>hg2>fe3+~
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