1楼:
根据中心力场近似, 多电子原子的schrodinger方程可分解为多个单电子schrodinger方程, 其形式与氢专原子的schrodinger方程相属似, 只是在势能项上有所不同, 由于势能项只与r有关, 因此多电子原子轨道与氢原子具有相同的角度部分y(θ,φ), 不同的只是径向部分r(r).
氢原子到底有几个原子轨道电子轨道和原子轨道区别r
2楼:芥末留学
氢原子抄有一个
核外电子它的轨道
bai是s轨道为1s1.原子轨道不是du一zhi个固定的轨道。
是一块在原子核外附近的区域。
电子dao在这个区域运动。
形成电子云。
那应该就是电子轨道了。
原子轨道是科学上讲的s轨道。
p轨道。
d轨道的。
3楼:匿名用户
氢原子有抄一个核外电袭子它的轨道是s轨道..为1s1.原子轨道不是一个固定的轨道.
是一块在原子核外附近的区域.电子在这个区域运动.形成电子云.
那应该就是电子轨道了吧.原子轨道是科学上讲的s轨道啊.p轨道啊.
d轨道啊的.
原子轨道是不是指电子的活动范围,如果是的话,那和电子云有何差别呢?
4楼:音无结弦
原子轨道不是指电子的活动范围,原子轨道和电子云是两个概念。
原子轨道是在环绕着一个原子的许多电子(电子云)中,个别电子可能的量子态,并以轨道波函数描述。
原子轨道又称轨态,是以数学函数描述原子中电子似波行为。此波函数可用来计算在原子核外的特定空间中,找到原子中电子的几率,并指出电子在三维空间中的可能位置。“轨道”便是指在波函数界定下,电子在原子核外空间出现机率较大的区域。
电子云是物理和化学中的一个概念,就是用统计的方法对核外电子空间分布的形象描绘,它区别在于行星轨道式模型。
电子有波粒二象性,它不像宏观物体的运动那样有确定的轨道,因此画不出它的运动轨迹。不能预言它在某一时刻究竟出现在核外空间的哪个地方,只能知道它在某处出现的机会有多少。
扩展资料
电子在原子轨道的运动遵循三个基本定理:能量最低原理、泡利不相容原理、洪德定则。
能量最低原理:核外电子在运动时,总是优先占据能量更低的轨道,使整个体系处于能量最低的状态。
泡利不相容原理:同一轨道上最多容纳两个自旋相反的电子。
洪德定则:原子核外电子的排布必先尽可能分占在同一电子亚层的各个轨道上,且自旋方向相同。
5楼:布蕾柯瑟
原子轨道是描述电子在原子中运动的波函数。
电子云只是描述电子在原子核外空间概率密度分布。
电子云与原子轨道概念:
1、电子云:现代量子力学指出,不可能像描述宏观运动物体那样,确定一定状态的核外电子在某时刻处于原子核外空间何处,而只能确定它在核外各处出现的概率,核外电子的概率分布图看起来像一片云雾,因而被形象地称为电子云。
(1)电子云表示电子在核外空间某处出现的几率,不代表电子的运动轨迹。
(2)电子云图中小黑点的疏密表示电子出现几率的多少。
2、原子轨道:为了描绘电子云的形状,人们常把电子云中电子出现几率约为90%的空间圈出来,把这种电子云轮廓图称为原子轨道。
(1)不同的能级的电子原子轨道形状是不同的,如s电子的原子轨道是球型的,p电子的原子轨道是纺锤形的。
(2)不同能层的同种能级的电子原子轨道形状相似,只是半径不同,能层序数n越大,原子轨道的半径越大。
(3)s能级只有1个原子轨道,p能级有3个相互垂直的原子轨道,分别以px、py、pz表示。
6楼:折肱散人
那是两个概念,原子轨道是经典物理的研究方法,也就是说直接参用的是原子的“行星模型”,把原子核比喻成太阳,电子比喻成行星。
但实际上物质的波粒二象性在微观粒子上已经体现得很浓重,电子的物质波有波长,有频率,电子云是一种对电子出现在某个空间位置的几率的描述,是量子物理的一种研究方法。
原子轨道和电子云实际上两个不同的研究方法对同一事物的描述,原子轨道相对简单易懂,推算明了;而电子云更接近事实真相,只是量子物理薛定谔方程等,求解却繁杂无比,对初学者来说几乎是难以企及的高山。
7楼:匿名用户
首先,原子轨道是一种不确切的说法。卢瑟福提出了原子的核式结构,提出了一个类似于大阳系行星系统的原子模型,认为原子空间大都是空的,电子像行星围绕原子核旋转。所以才有原子轨道的说法。
而近代的量子理论认为,电子是以一定的概率分布出现在原子核周围的,它的动量和位置是不能同时准确得到的,所以也就不会有真正的原子轨道。而平时所说的原子轨道只是沿用了“原子轨道”这种说法,并不是指真正存在一个电子运动的轨道。
“原子轨道是指电子的活动范围”这种说法也是不对的,电子可以出现在原子核周围的任何地方,只是出现在不同地方的概率不同。可是这样说:“原子轨道是指电子出现概率最大的地方”。
氢原子轨道与三个量子数的关系,为什么主量子数能等于4?
8楼:1997漂流
解释bai:
(1)n——主量子数,决定du电子能量zhi
高低与离核的平均dao距离主要因素,你回
相同的答轨道被形象称为电子层,只能取正整数,n是多少就有几个电子层(主电子层)。
(2)l——角量子数,电子亚层,决定轨道形状,取值为0~n-1。
(3)m——磁量子数,同一形状的轨道,在空间有不同取向,用m表示,取值为0~±l(最大值)。
(4)你的n=0,1,2,3的时候,l,m都拍完了,就必须要排n=4的了。低能级的电子的轨道完了,就要开始高能级的了。
1、拓展:
(1)原子轨道定义:原子轨道(atomic orbital)是单电子薛定谔方程的合理解ψ(x,y,z)。
(2)原子结构:原子结构是波耳氢原子模型:电子像行星,绕着原子核(太阳)运行。
(3)用处:计算在原子核外的特定空间。
(4)**:原子轨道
9楼:臧凡巧魏穹
解释抄:
(1)n——主量子数,决定电子能量高低与离核的平均距离主要因素,你相同的轨道被形象称为电子层,只能取正整数,n是多少就有几个电子层(主电子层)。
(2)l——角量子数,电子亚层,决定轨道形状,取值为0~n-1。
(3)m——磁量子数,同一形状的轨道,在空间有不同取向,用m表示,取值为0~±l(最大值)。
(4)你的n=0,1,2,3的时候,l,m都拍完了,就必须要排n=4的了。低能级的电子的轨道完了,就要开始高能级的了。
1、拓展:
(1)原子轨道定义:原子轨道(atomic
orbital)是单电子薛定谔方程的合理解ψ(x,y,z)。
(2)原子结构:原子结构是波耳氢原子模型:电子像行星,绕着原子核(太阳)运行。
(3)用处:计算在原子核外的特定空间。
(4)**:原子轨道
s,p,d原子轨道各有什么特点和空间分布特征?
10楼:匿名用户
s轨道 轨道数目:一个 电子数目:两个 形状:
球形p轨道 轨道数目:三个 电子数目:六个 形状:
双哑铃形或吊钟形d轨道 轨道数目:五个 电子数目:十个 形状:
四哑铃形或吊钟形描述原子中单电子处于真实的(如氢原子或类氢离子的单电子体系)或假定的(即有效的,如多电子原子的电子体系)中心势场中束缚态波函数的空间部分,即单电子薛定谔方程(1)ψ(1)=eψ(1)的解ψ(1)称原子轨道。式中, 为单电子哈密顿算符;μ=mm/(m+m),为约化质量;h=h/2π,h是普朗克常数;▽2是拉普拉斯算符;m、m分别是电子和原子核的质量;v(r)是单电子真实的或假定的有效势函数;h(1)和ψ(1)中的数字1表示单电子空间坐标(以核为参考点)。
氢原子和类氢离子是由一个电子和原子核组成的双粒子体系,[1]引入质心坐标以后,求解电子相对于核的相对运动方程,得到电子的波函数ynlm(r,θ,)=rnl(r)ylm(θ,),式中n=1,2,3,...,为主量子数;l=0,1,2,...,-1,为角量子数;m=0,±1,±2,...,±l ,为磁量子数;rnl(r) 是原子轨道的径向部分;ylm(θ,)是球谐函数,即原子轨道的角度部分。通常用符号s,p,d,f,...等依次代表l=0,1,2,3,...,故n=2,l=0的状态的原子轨道可写为ψ2s,n=3,l=2的状态可写为ψ3d,余类推。多电子原子轨道通常用自洽场方法求解单电子函数满足的哈特里福克方程获得。
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