1楼:匿名用户
电子层可分为 主层和亚层 主层就是电子能量层 亚层是根据电子轨道分成s p d f .s层有1个轨回道答 p层有3个轨道 d层有5个轨道 f层有7个轨道 以此类推.每个轨道最多可容纳2个电子.
所以 s层最多有2个 p层最多有6个 d层最多有10个 f层最多有14个.第一主层只有s层 所以只有两个电子 第二主层有s层和p层 所以可以有八个电子 第三层有s层 p层和d层 所以最多可以有18个.
求原子轨道d和f形状
2楼:匿名用户
d轨道主要是花瓣形,s轨道是球形的,p轨道是哑铃形,所有的s,p,d轨道形状基本一样,就是大小的区别。
电子在核外运行的轨道由薛定谔方程计算得知,根据该方程,电子的运行轨道由三个常数n、l、m确定,其中n称为主量子数,可以认为是主层数。
它确定核外电子有几层,取值为1到n的正整数,根据目前发现的所有元素,n最大为7,从1到7称为1层、2层......7层,也可用七个字母表示,即k、l、m、n、o、p、q。
l表示角量子数,也可以认为是亚层,我们一般称为能级,这就是说,在不同的主层上,还存在更为精细的亚层,各个亚层也就是各个能级的电子能量不同,对于确定的n,l的取值为0~n-1,如n为1~7,则l为0~6。
但是截至目前为止,人们在所有7个主层上只发现了四个能级,这四个能级也可用字母s、p、d、f表示,假如后面还有能级则按字母序列递增,并且跳过j,比如g、h、i、k等。
这就是说,在第一主层有0亚层也就是1s能级,第二主层有0、1亚层也就是2s、2p,......,第7主层有0、1、2、3亚层也就是7s、7p、7d、7f,这种表示方法的含义是,前面的数字表示主层数,后面的字母表示该主层的亚层。
注意这里我们在前7个主层只发现了4个亚层,也就是从第4个主层到第7个主层,亚层也就是能级数都为4个。
m则表示磁量子数,其实这个我们可以理解为电子最终的轨道分布,也就是说,在每个亚层中,可以存在几个轨道,这个大家可能以为每个亚层只有一个轨道。
其实不然,因为核外电子层是一个三维球面,在某个亚层,理论上可以存在无数个轨道,直观理解就是他们虽然轨道半径相同,但是方向不同,也认为是不同的轨道。
m的取值只跟l有关,分别在l为s、p、d、f时取l、3、5、7,也就是说在第0亚层或者说第s能级上,有1个轨道,第1亚层或者说第p能级上,有3个轨道,......,第3亚层或者说第f能级上,有7个轨道。
扩展资料
电子的核外排布还必须遵守以下两个原则:当某层是最外层时,电子总数不能超过8个,是次外层时,电子总数不能超过18个,其实这跟亚层也就是能级能量分布不连续有关。
也就是说,在不同主层中,低一级主层高亚层即高能级上电子的能量会大于高一级主层低亚层即低能级上电子的能量,究其原因是由于根据量子效应,电子其实可以出现在原子核外的任意空间位置。
而外层电子出现在原子核附近的概率更大,我们称这一效应为钻穿效应,当发生此情况时,由于外层电子此时比内层电子更靠近原子核,所以其能量更低。
研究发现,end>e(n+1)s,e表示电子的能量,就是说第n主层第2亚层即d能级的电子的能量要大于第n+1主层第0亚层即s能级的电子的能量。
如果n为最外层,那电子填充ns和np两个亚层4个轨道总共8个电子之后,因为nd的能量比(n+1)s的能量大,电子就必须去下一个轨道先填充s层了,所以如果n为最外层,就最多能容纳8个电子。
还有一个能量关系,即e(n-1)f>e(n+1)s,如果n为最外层的话,也就意味着次外层n-1的第3亚层即f能级不可能排上电子,因为它的能量大于比它高两层的第n+1层的s能级,此时根据我们的假设只有n层根本没有n+1层,也就是说n-1层只能在s、p、d上最多排列2+8+10=18个电子。
3楼:匿名用户
f轨道非常漂亮,虽然不常见到。
d轨道就是大路货了。
4楼:匿名用户
楼上的图很清楚了。
f轨道在二维屏幕上不好展示清楚了。
5楼:麦野家
d轨道如图所示。f轨道过于复杂,我也没见过。
s,p,d原子轨道各有什么特点和空间分布特征
6楼:匿名用户
s轨道轨道数目:一个
电子数目:两个
形状:球形
p轨道轨道数目:三个
电子数目:六个
形状:双哑铃形或吊钟形
d轨道轨道数目:五个
电子数目:十个
形状:四哑铃形或吊钟形
原子的原子轨道个数 10
7楼:哎哟
为4轨道。
每个轨道都有一组不同的量子数,且最多可容纳两个电子。s轨道、p轨道、d轨道、f轨道则分别代表角量子数l=0, 1, 2, 3的轨道,表现出如右图的轨道形状及电子排布。
它的名称源于对其原子光谱特征谱线外观的描述,分为锐系光谱、主系光谱、漫系光谱、基系光谱,其余则依字母序命名。在原子物理学的运算中,复杂的电子函数常被简化成较容易的原子轨道函数组合。
8楼:匿名用户
氢原子的轨道数可以有无穷多个,一般来说只有1s上有电子,当然激发态后,就不能确定位置了。硅原子实际也有无数的轨道,不过基态原子只有1s2s2p3s**上有电子,其中s能级有一个轨道,p能级有三个轨道,合计九个轨道,同样激发态时就不能确定了。
化学原子轨道里ms和ml有什么不同?分别表示什么?
9楼:匿名用户
磁量子数ml(m)
磁量子数m决定原子轨道(或电子云)在空间的伸展方向。当l给定时,m的取值为从-l到+l之间的一切整数(包括0 在内),即0,±1,±2,±3,...±l,共有2l+1个取值。
即原子轨道(或电子云)在空间有2l+1个伸展方向。原子轨道(或电子云)在空间的每一个伸展方向称做一个轨道。例如,l=0时,s电子云呈球形对称分布,没有方向性。
m只能有一个值,即m=0,说明s亚层只有一个轨道为s轨道。当l=1时,m可有-1,0,+1三个取值,说明p电子云在空间有三种取向,即p亚层中有三个以x,y,z轴为对称轴的px,py,pz轨道。当l=2时,m可有五个取值,即d电子云在空间有五种取向,d亚层中有五个不同伸展方向的d轨道
表示轨道角动量方向量子数沿磁场的分量:
μz=mh/2π
m为磁量子数,取值为0,±1,±2,...,±l,共有2l+1个取值。n=2,l=0,m=0,表明只有一个轨道,即2s;n=2,l=1,m=0,±1,表示有三个空间取向不同的轨道,即2px、2py、2pz。无外加磁场时,三个轨道的能量相同;有外加磁场时,因三个轨道在磁场中的取向不同,表现出较小的能量差别,所以某些线状光谱**成几条。
自旋量子数ms
自旋量子数用ms表示。除了量子力学直接给出的描写原子轨道特征的三个量子数n、l和m之外,还有一个描述轨道电子特征的量子数,叫做电子的自旋量子数ms。原子中电子除了以极高速度在核外空间运动之外,也还有自旋运动。
电子有两种不同方向的自旋,即顺时针方向和逆时针方向的自旋。
通常用向上和向下的箭头来代表,即↑代表正方向自旋电子,↓代表逆方向自旋电子。
决定电子自旋运动的角动量沿着磁场的分量:
μs=msh/2π
ms为自旋量子数,取值为±1/2,表明一个轨道上最多只能容纳自旋反向的两个电子。
硅原子的电子组态是 1s2 2s2 2p6 3s2 **2 是什么意思?
10楼:匿名用户
对于某元素原子的核外电子
排布情况,先确定该原子的核外电子数
硅是14号元素,其原子核外总共有14个电子,然后将这14个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布,只有前面的亚层填满后,才去填充后面的亚层,每一个亚层上最多能够排布的电子数为:
s亚层2个,p亚层6个,d亚层10个,f亚层14个。
硅原子核外的14个电子中,2个排布在1s亚层,2个排布在2s亚层,6个排布在2p亚层,2个排布在3s亚层,最后 2 个电子排布在**亚层。
11楼:兽犹此人何堪
s、p代表的是核外电子的角量子数。
s=0,电子轨道呈
圆形;p=1,电子轨道呈无柄哑铃形;
d=2,电子轨道呈三瓣梅花形。
还有f=3,g=4......
s、p前面的数n是核外电子的主量子数,也代表了电子层数;后面的数是说的是该种量子数电子的个数;
si原子的核外电子排布,初中老师一般是这样写的:
+14)2 8 4
这种表示方法比较笼统,只计算了主电子层,如果算上因为电子角动量(角量子数)的不同而产生的电子亚层,那么就该像你写的那个组态那么来:
第一层k层电子:2个s电子,电子轨道为圆形;
第二层l层电子:8个电子,其中2个s电子,电子轨道为圆形;6个p电子,分3个方向,x、y、z,空间中3个方向有3个p电子轨道,呈无柄哑铃形,每个轨道上2个电子。
第三层m层电子:4个电子,其中2个s电子,电子轨道为圆形;2个p电子,分3个方向,x、y、z,空间中3个方向有3个p电子轨道,呈无柄哑铃形,有一个轨道上2个电子,其余两个轨道没有电子,是空轨道。
12楼:望岳者
(1)主量子数n
n相同的电子为一个电子层,电子近乎在同样的空间范围内运动,故称主量子数。当n=1,2,3,4,5,6,7 电子层符号分别为k,l,m,n,o,p,q。当主量子数增大,电子出现离核的平均距离也相应增大,电子的能量增加。
例如氢原子中电子的能量完全由主量子数n决定:e=-13.6(ev)/n^2
(2)角量子数l
角量子数l确定原子轨道的形状并在多电子原子中和主量子数一起决定电子的能级。电子绕核运动,不仅具有一定的能量,而且也有一定的角动量m,它的大小同原子轨道的形状有密切关系。例如m=0时,即l=0时说明原子中电子运动情况同角度无关,即原子轨道的轨道是球形对称的;如l=1时,其原子轨道呈哑铃形分布;如l=2时,则呈花瓣形分布。
对于给定的n值,量子力学证明l只能取小于n的正整数:l=0,1,2,3......(n-1)
(3)磁量子数m
磁量子数m决定原子轨道在空间的取向。某种形状的原子轨道,可以在空间取不同方向的伸展方向,从而得到几个空间取向不同的原子轨道。这是根据线状光谱在磁场中还能发生**,显示出微小的能量差别的现象得出的结果。
磁量子数可以取值:m=0,+/-1,+/-2......+/-l
(4)自旋量子数ms
直接从schrdinger方程得不到第四个量子数——自旋量子数ms,它是根据后来的理论和实验要求引入的。精密观察强磁场存在下的原子光谱,发现大多数谱线其实由靠得很近的两条谱线组成。这是因为电子在核外运动,还可以取数值相同,方向相反的两种运动状态,通常用↑和↓表示。
原子中核外电子的排布需遵守下面三个原理:
能量最低原理
体系能量越低则越稳定,这是一个自然界的普适规律.同样,原子中的电子也如此.多电子原子在基态时,核外电子总是尽可能分布在能量最低的轨道上,这就是能量最低原理。
保里不相容原理
每一条原子轨道中最多只能容纳两个电子,而且这两个电子自旋方向必须相反,这就是保里不相容原理。或者说,在同一个原子中,不可能有两个运动状态完全相同(即四个量子数完全相同)的电子存在.由该原理我们可以推出:
s,p,d和f各能级中的原子轨道数(即伸展方向数)分别为1,3,5,7,所以它们中分别最多能容纳2,6,10,14个电子.
洪特规则
洪特(hand)根据大量光谱数据在1925年提出:电子分布到能量相同的等价轨道(即简并轨道)时,总是尽量以自旋相同的方向,单独占据能量相同的原子轨道(即m不同的轨道),这就是洪特规则。
量子力学理论也指出:在等价轨道上的电子排布为全充满,半充满或全空状态时是比较稳定的.即:
核外电子排布实例
一. 核外电子的电子排布式
用轨道符号表示,并在其右上角标上数字,代表能级上的电子数.如:mg(z=12)的电子排布式为:1s22s22p63s2
为简化,把内层已达稀有气体电子结构的部分称为原子实.用稀有气体元素符号加方括号表示.如mg又可表示为: [ne]3s2
虽然电子排布式是按能量由低到高依次排布,但要注意最终写出的电子排布式仍应按电子离核远近,由近往远写,即把n相同的能级排在一起,表示电子是分层排布的.如cu(z=29)的电子排布顺序为:[ar]4s13d10.
但最终应表示成[ar]3d104s1.
二. 轨道排布式
用一条下划**"_"或□以及○表示一条原子轨道和用上下箭头分别表示两种不同自旋方向的电子.如氧原子的轨道排布图.
1s 2s 2p
三. 价电子层构型
指能参与化学反应并用于成键的电子的排布式.所谓价电子层,对主族元素是指最外层的ns和np能级;对于副族是指最外层的ns和次外层的(n-1)d能级.如p(z=15)的价电子构型为:
3s2**3;ni(z=28)的价电子构型为:3d84s2.
女裤子s码，m码，l码，xl码，分别适合身高多少高的人穿
1楼 匿名用户 s 152 m 160 l 165 xl 170 女士裤子 s m l xl 分别是指多大码？ 2楼 匿名用户 女士裤子 s m l xl xxl 相对应的裤子尺寸分别是26 27 28 29 30这几个码。 在国家标准gb t1335中， s号 小号 的号型是155 80a m号 ...