1楼:夏之纪年浮世绘
将0.1mol/lha(ka=1.0×10∧-6)与0.1mol/lhb(kb=1.0×10∧-9)等体积混合,求ph
2楼:匿名用户
我想加入几个会计群,向前辈学习一下,谁能为我推荐几个?谢谢了
将0.1mol/l ha(ka=1.0*10^-6)与0.1mol/l hb(kb=1.0*10^-9)以等体积混合后溶液的ph
3楼:孟飞
hb的酸性远远小于ha(电离常数小1000倍),所以氢离子主要由ha电离出来的,[h+]^2=0.1*1.0*10^-6,[h+]=4.6*10^-4,ph=3.34
将0.1mol/l ha(ka=1.0*10^-6)与0.1mol/l hb(kb=1.0*10^-9)以等体积混合后溶液的ph值为
4楼:匿名用户
这是两种弱酸混合,而且两种酸的平衡常数差得比较大,三个数量级!
因此可以用近似公式:[h+]=根号下(ka * c(ha))= 3.2 * 10^-4
则ph=3.50
0.1mol/l的ha(ka=1*10∧5)和0.1mol/l的nah溶液等体积混合再稀释一倍 溶液ph=?
5楼:透亮杯儿
你确定是nah吗?
如果是naoh,那么,两溶液混合后为naa溶液,浓度是0.05摩尔/升,在稀释一倍,浓度为0.025摩尔/升。
0.025/kb大于500,所以用最简式计算。kb=kw/ka=10^-14/10^-5=10^-9
poh=1/2(pkb+pc)=1/2(-lg10^-9+-lg0.025)=1/2(9+1.60)=5.3
ph=14-5.3=8.7
6楼:江户川可乐
我是提问者我忘记登录就提问了 才发现问题打错了是naa不是nah
将0.2mol/l. ha ( ka=1.0*10^-5)与0.2mol hb 等体积混合,混合后
7楼:庄爱琴
混合后是0.1mol的弱酸弱碱盐,因为碱的电离度小,主要考虑其水解kb=1*10^-5,对应的ka=10^-14+9=10^-5氢离子浓度=0.1ka的平方根=10^-3其ph=3
某弱酸hb的ka=1.0×10-9,求c(b)=0.1mol·l-1的水溶液ph值
8楼:灬愤青灬
^如果是弱酸hb溶液,那抄么由hbh+ + b-可知[h+]=[b-]=√cka,则c=[b-]2/ka=0.12/1.0×10-9mol/l=1.
0×10^7mol/l,这种浓度是不可能达到的,所以不会是弱酸溶液。
9楼:云和山的彼端
b-为碱,hb为酸
ka=10^-9,kb=10^-5
coh-=(ckb)^0.5=(0.1×1.0*10^-5)^0.5=0.001
ph=14-poh=14-3=11