1楼:
卤素中哪些元素最活bai泼?du为什么有氟至氯活泼
zhi性变化有一个突dao变?
答:单质的活泼性次序为:
专f2>>cl2>br2>i2
从f2到cl2活泼性突属变,其原因归结为f原子和f—离子的半径特别小。
f cl br i f
—cl—br— i—
r/pm 64 99 114 133 136 181 195 216
(1) 由于f的原子半径非常小 ,f—f原子间的斥力和非键电子对的斥力较大,使f2的解离能(155kj/mol)远小于cl2 的解离能(240kj/mol)。 (2)
由于f-离子半径特别小,因此在形成化合物时,氟化物的离子键更强,键能或晶格能更大。
由于f-离子半径特别小,f-
的水合放热比其他卤素离子多。
既然卤素单质的活泼性从上到下逐渐增强,为什么氟元素却又是最活泼的非金属
2楼:匿名用户
你记错了,卤素单质的活泼性从上到下逐渐减弱,氟元素是最活泼的非金属是正确的。
碱金属单质的活泼性从上到下逐渐增强。
3楼:知识越多越
首先bai,卤素单质的活泼性du从上到下逐渐减弱zhi。
卤素原子都有取得1个电子而
dao形成卤素阴离专子的趋势,属卤素单质最突出的化学性质是氧化性。随着卤素原子半径的增大,夺取电子的能力依次减弱,氧化性减弱。从电极电势也可看出这一点。
f2是卤素单质中氧化性最强的。碘则不能称为强氧化剂。
既然卤素单质的活泼性从上到下逐渐增强,为什么氟元素
4楼:匿名用户
1卤族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,对应单质的氧化性逐渐减弱,故1错误;
2卤素单质从上到下,单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色,颜色逐渐加深,故2正确;
3卤族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性减弱,故3错误;
4卤素单质都属于分子晶体,从上到下单质的相对分子质量逐渐增大,分子间作用力逐渐增强,单质的沸点升高,故4正确;
5卤族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱,对应阴离子的还原性增强,故5正确;
6卤族元素从上到下,气态氢化物的沸点降低,故6错误。
故选b。
点评:本题考查同主族元素对应单质、化合物的性质的递变,题目难度不大,注意元素周期律的递变规律,注意把握卤素原子的结构及其性质。
请给出卤素单质的活泼性次序,指出为什么由氟
5楼:匿名用户
f>cl>br>i>at
由氟开始是因为电子层数少,核对电子的吸引力比较强,得电子能力也强
6楼:任我行求生
活泼性逐渐增强,由0族可知卤素越稳定就越不活泼越不稳点就越活泼(卤素中氟最不活泼最稳定)
卤族元素中最活泼的元素
7楼:匿名用户
f氟,气体元素,符号f,原子序数9。卤族元素之一,属周期系viia族元素。淡黄色,有毒,腐蚀性很强,化学性质很活泼,可以和部分惰性气体在一定条件下反应。
是制造特种塑料、橡胶和冷冻机(氟氯烷)的原料
8楼:匿名用户
氟,而且是最活泼的非金属元素,卤族元素在元素周期表上,活泼性由上到下依次递减。
你想,氟在我们日常生活中是不可能存在的,因为过于活泼,而氯气在常温下呈气体,溴呈液体,碘呈固体,显而易见,氟最活泼
9楼:晓熊
氟19号元素f是最活泼的卤素。也是最活泼的非金属元素
10楼:匿名用户
是f,卤族元素活泼性由强到弱顺序为氟氯溴碘砹