1楼：手机用户
c（h+）和c（oh-）的乘积bai小于10-14，说du明水的电离受到了抑制，zhi其溶质只能是酸或碱dao，
a、碳酸氢钠溶液内中，碳酸氢根离子水容解，促进了水的电离，c（h+）和c（oh-）的乘积会大于10-14，所以一定不是碳酸氢钠溶液，故a正确；
b、该溶液的溶质可能是酸或碱，c（h+）?c（oh-）=1×10-20，所以c（h+）=c（oh-）=1×10-10，溶液的ph可能是4或10，故b错误；
c、溶质只能是酸或者碱溶液，不可能是氯化铵，故c错误；
d、不水解的正盐不影响水的电离，水解的正盐促进水的电离，水电离的c（h+）和c（oh-）的乘积必大于10-14，d项错误；
故选a．
常温下，某溶液中由水电离出的c（h+）与c（oh-）的乘积为10-15，该溶液可能是（ ）a．一定浓度的醋酸
2楼：奶茶粉你
a、一定浓度的醋酸溶液中，c（h+），对水的电离起到抑制作用，故a符合；
b、一定浓度的nahso4溶液中呈酸性，对水的电离起到抑制作用，故b符合；
c、一定浓度的nh4cl溶液中，铵根离子水解呈酸性；对水的电离起到促进作用，故c不符合；
d、0.1 mol/l的nacl溶液中水的电离不变，溶液中c（h+）与c（oh-）的乘积为10-14，故d不符合；
故选：ab．
下列叙述正确的是（ ）a．常温时，某溶液中由水电离出来的c（h+）和c（oh-）的乘积为1×10-24，该溶液
3楼：童年逝燃
a．常温时，某溶液中由水电离出来的c（h+）和c（oh-）的乘积为1×10-24，水电离的氢离子浓度为：1×10-12mol/l，该溶液可能为酸性或者碱性溶液，若为酸性溶液，氢离子与alo2
-反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；
b．常温时，0.1mol/lha溶液的ph＞1，证明ha为弱电解质；0.1mol/lboh溶液中c(oh?)
c(h+
)=1012，氢氧根离子浓度为0.1mol/l，说明boh为强碱，将这两种溶液等体积混合，反应后生成强碱弱酸盐ba，由于a-离子只是部分水解，所以c（a-）＞c（oh-），正确的离子浓度大小关系为：c（b+）＞c（a-）＞c（oh-）＞c（h+），故b错误；
c．过量so2通入到ba（no3）2溶液中，二氧化硫过量，硝酸根离子完全反应，钡离子正确的离子反应方程式为：3so2+2no3
-+ba2++2h2o═baso4↓+2so4
2-+2no↑+4h+，故c正确；
d．温度不变，水的离子积不变；常温下，稀释0.1mol/l的氨水，溶液中c（oh-）、c（nh4
+）均下降，但是c（h+）增大，故d错误；
故选c．
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
4楼：
选a。a：使甲基橙变红色的溶液，溶液显酸性，该组离内子之间不反应，能共存；容
b：使酚酞变红色的溶液，溶液显碱性，cu2＋、hco3-不能大量共存;
c：ag+、i-结合生成能生成agi沉淀；
d：alo2-、h+反应，alo2-不能在酸性溶液中大量共存。
该题主要检测的是离子共存，所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。