1楼：匿名用户
金刚石属于面心立方晶胞，即c原子处在立方体的8个定点、6个面心，此外在晶胞中间会出现8个小立方体，其中交错的4个的体心也有c原子，所以一共是8+6+4=18个
但是，定点和面心的c原子实际上是与其它晶胞共用的，所以在实际计算时需要进行折算，定点是1/8，面心是1/2
所以，晶胞中实际含有的c原子数是=8*1/8+6*1/2+4=8个
2楼：匿名用户
（0,0,0）（0.5,0.5,0）（0.
5,0,0.5）（0，0.5,0.
5）（0.25,0.25,0.
75）（0.25,0.75,0.
75） （0.75,0.25,0.
25） （0.75,0.75,0.25）
金刚石晶胞内部碳原子在什么位置
3楼：匿名用户
把金刚石晶胞等份成8个小
正方体，金刚石晶胞内的c原子，就在这8个小正方专体中的4个的中心属。
两种画法对照着看一下，就知道了，晶胞内的c原子在小立方体的中心。
金刚石的晶胞是面心晶胞，做一个独立的晶胞模型要18个碳原子（顶点8个，面心上下左右前后6个，体内两层对角线各2个共4个），运用切割法，属于一个晶胞中的应是8个碳原子。计算方法如下：
顶点：8*1/8=1；面心6*1/2=3；体内4；总共为8。
金刚石每个晶胞内含有的原子数是4个。
金刚石晶胞为面心立方结构，即在一个立方体的每个顶点有一个原子（共八个），在每一个面的中心有一个原子（共6个）。每一个在顶点上的原子为8个立方体所共用（在空间结构上，每个晶胞紧密连接），因此每个原子对于此晶胞的贡献为1/8；同理面上的原子对于晶胞的贡献为1/2，所以每个晶胞内含有的原子数=8*1/8+6*1/2=4。
4楼：匿名用户
把金刚copy石晶胞等份成8个小bai正方体，金刚石晶胞内的c原子，就du在这8个小正zhi方体中的4个的中心。左
dao图黄色圆球右图绿色圆球就是金刚石晶胞内部碳原子。
拓展资料：在晶体学中，金刚石结构又称为金刚石立方晶体结构(diamond cubic lattice structure), 原型是金刚石。金刚石结构中的每个原子与相邻的4个原子形成正四面体。
具有金刚石结构的晶体除了金刚石以外，还有硅、锗、α-锡等。
金刚石与石墨：
金刚石与石墨是同素异型体,都是由碳元素组成.石墨为层状结构；金刚石为立体网状结构,属立方晶系.从成键的角度看,石墨中碳原子采取sp2杂化；金刚石中每一个碳原子和四个c等价结合,采用sp3杂化轨道.
通过高温高压的方式,可以将石墨转换为金刚石.
两种物质单个分子中组成的原子数量不同
已知金刚石立方晶胞参数a=356.7pm,写出其中碳原子的分数坐标，并计算c-c键键长和晶体密度
5楼：匿名用户
1、碳原子分数坐标：
顶点（0，0，0）；
面心 （1/2，1/2，0）；（0，1/2，1/2）；（1/2，0，1/2）；
内部4个 （1/4，1/4，1/4）；（3/4，3/4，1/4）；（3/4，1/4，3/4）；（1/4，3/4，3/4）；
2、c-c键的键长：a*3^0.5/4=154.
5pm3、密度：ρ=mz/nav=12*8/(6.022e23*3.
567e-8)=3.5125g/cm（na为阿伏伽德罗常数）。
6楼：
c原子分数坐标
顶点0,0,0,;面心1/2,1/2,0;0,1/2,1/2;1/2,0,1/2;
内部4个1/4,1/4,1/4,3/4,3/4,1/4;3/4,1/4,3/4;1/4;3/4;3/4
c-c键的键
长a*3^0.5/4=154.5pm密度:12*8/(6.022e23*3.567e-8^3)=3.5125g/cm3
金刚石结构的结构
7楼：喵喵喵啊
金刚石结构分为：等轴晶系四面六面体立方体与六方晶系钻石。
在钻石晶体中，碳原子按四面体成键方式互相连接，组成无限的三维骨架，是典型的原子晶体。每个碳原子都以sp3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键，构成正四面体。
由于钻石中的c-c键很强，所以所有的价电子都参与了共价键的形成，没有自由电子，所以钻石不仅硬度大，熔点极高，而且不导电。在工业上，钻石主要用于制造钻探用的探头和磨削工具，形状完整的还用于制造手饰等高档装饰品，其**十分昂贵。
钻石的摩氏硬度为10；由于在自然界物质中硬度最高，钻石的切削和加工必须使用钻石粉来进行。钻石的密度为3.52g/立方厘米，折射率为2.417，色散率为0.044。
扩展资料
金刚石化学性质稳定，具有耐酸性和耐碱性。
金刚石还具有非磁性、不良导电性、亲油疏水性和摩擦生电性等。唯ⅱb型金刚石具良好的半导体性能。根据金刚石的氮杂质含量和热、电、光学性质的差异，可将金刚石分为ⅰ型和ⅱ型两类，并进一步细分为ⅰa、ⅰb、ⅱa、ⅱb四个亚类。
ⅰ型金刚石，特别是ⅰa亚型，为常见的普通金刚石，约占天然金刚石总量的98%。ⅰ型金刚石均含有一定数量的氮，具有较好的导热性、不良导电性和较好的晶形。
ⅱ型金刚石极为罕见，含极少或几乎不含氮，具有良好的导热性和曲面晶体的特点。ⅱb亚型金刚石具半导电性。由于ⅱ型金刚石的性能优异，因此多用于空间技术和尖端工业。
8楼：凝帝系列
金刚石结构的原型是金刚石晶体，又称钻石。在金刚石晶体中，每个碳原子都以sp3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键，构成正四面体。由于金刚石中的c-c键很强，所以金刚石硬度大，熔点极高；又因为所有的价电子都被限制在共价键区域，没有自由电子，所以金刚石不导电。
金刚石结构 是一种由两个面心立方点阵沿立方晶胞的体对角线偏移1/4单位嵌套而成的晶体结构，属于面心立方布喇菲点阵(bravais lattice), 立方晶系，fd-3m (227号)空间群。如果立方晶胞的晶格常数是a, 则金刚石结构的原胞的基矢是
每个原胞含有两个原子，在原胞中的坐标分别是 和 . 金刚石结构的每个结晶学原胞（即晶胞）含有8个原子，在晶胞中的坐标分别是
金刚石晶体结构特征是什么？
9楼：景田不是百岁山
金刚石结
构又称为金刚石立方晶体结构(diamond cubic lattice structure)，原型是金刚石。金刚石结构中的每个原子与相邻的4个原子形成正四面体，故单胞内原子数为5。具有金刚石结构的晶体除了金刚石以外，还有硅、锗、α-锡等。
金刚石结构的原型是金刚石晶体，又称钻石。在金刚石晶体中，每个碳原子都以sp3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键，构成正四面体。由于金刚石中的c-c键很强，所以金刚石硬度大，熔点极高；又因为所有的价电子都被限制在共价键区域，没有自由电子，所以金刚石不导电 。
10楼：紫色学习
金刚石晶体的结构特征是正六面体,在金刚石晶体中每个碳原子与四个碳原子通过cc单键 相结合.
石墨晶体结构特征是层状结构,每一层内碳原子以cc单键相结合成正六边形形的平面网状结构.所以石墨的硬度小于金刚石.
金刚石（纯碳组成的矿物）
金刚石俗称“金刚钻”。也就是我们常说的钻石的原身，它是一种由碳元素组成的矿物，是碳元素的同素异形体。金刚石是目前在地球上发现的众多天然存在中最坚硬的物质。
金刚石的用途非常广泛，例如：工艺品、工业中的切割工具。石墨可以在高温、高压下形**造金刚石。
也是贵重宝石。2013年，燕山大学成功合成出纳米孪晶结构立方氮化硼新材料， 这一新材料具有多种优良特性，其硬度超过金刚石单晶、韧性优于商用硬质合金、抗氧化温度高于立方氮化硼单晶本身，有望成为钢铁材料加工行业中新一代刀具材料，具有广阔应用前景.
11楼：匿名用户
金刚石的特征是：八面体或六面体，无色透明，强金属光泽，最硬，性脆，条痕白色。石墨晶体的特征是：
片状或块状等，铁黑色或钢灰色，不透明，条痕黑灰色，强金属光泽或光泽暗淡，质软，触摸具有滑腻感，染手染指。最后一个我不知道。
我只是一名小学生，问题可能回答得不太周到，请多多关照。
12楼：蒼月夜の葉
金刚石结构是：
每一个c以sp3杂化轨道以共价键和周围4个c结合成空间网状结构，键角为109.5，以12个c为一个最小元环形成原子晶体。
石墨晶体结构特征；
每个c以sp2杂化轨道和周围3个c形成无限六边形网状结构，键角120，以6个c为最小元环。