1楼：匿名用户
过度元素在增加中子之后不一定会增加质子，因为并不是所有的原子当中都会含有中子和质子，总是有一些元素，它不太一样。
2楼：匿名用户
质子数增加，否则质子数相同只增加中子数就变成是同位素了，不同种元素的原子核内质子数是不同的
c12,c13,c14,为什么增加的是中子数而不增加质子数?而且保持质子数为6，只增加中子数。 5
3楼：匿名用户
c12,c13,c14,为什么增加的是中子数而不增加质子数?而且保持质子数为6，只增加中子数
你好! 我们知道原子的正负电荷是相等的,质子是带电粒子,如果质子数增加,那么电子就必然也要增加,核外电子影响元素的化合性质,电子数变了化学性质也变了,那么它们就不能体现c元素的性质了,更没有同位数的说法啦.你问的这个问题比较深,只能从这个角度上理解,以后你知识丰富了自然就明白了,其实它们都和元素的衰变有关.
4楼：匿名用户
质子数决定化学元素的种类 如果增加质子数 c13,c14就不是碳元素了 而是n o
质子数都为6 他们在元素周期表中的位置相同 所以他们是同位素
5楼：
他们是同位素，就是质子数相同，同时他们的质量是不相同的，所以中子数不同了。看来你对化学还是没有弄明白。加油
为什么只说相对原子质量等于质子数加中子数而不说
6楼：鹅子野心
原子量=质子数*质子相对质量+中子数*中子相对质量+电子数*电子相对质量
近似值可以这样说，但实际上是有误差的
质子的静止质量为1.673×10-27kg中子的静止质量为1.675×10-27kg两者的相对质量约等于1
而电子的质量因为与质子，中子相比过于小所以通常省略不计。
所以近似的
原子量＝质子数＋中子数
又因为质子数=原子序数
所以近似的
原子量＝原子序数＋中子数
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