1楼：我心灿烂之水族
离子晶体，由离子键的键能决定。离子键越短键能越强，要破环这种离子键所需的能量越多，相对来说熔沸点就越高。
2楼：礼来未来
离子键越短键能越强，要破环这种离子键所需的能量越多。相对来说熔沸点就越高
3楼：
第一看晶体类型。
1分子晶体：由分子间的作用力决定。分子间作用能与原子的大小还有亲电能力有关
2、离子晶体，由离子键的键能决定。
3、原子晶体由共价键的键能决定，键能越大，键长越短，熔沸点
4楼：盖可欣旷念
有键长，键长通常是指两个成键原子中心之间的距离，键长越长，键能越低，越不稳定！
为什么离子键能越大,熔沸点越大
5楼：叹尽尘缘
都是键能大熔沸点高，能量是用来破坏键的，键的能量高，要的能量也高，熔沸点高
化学键与熔沸点到底有什么关系？
6楼：铂科新材
从晶体类型看熔、沸点规律
晶体纯物
质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。
非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。 ① 原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。
在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。如 键长：
金刚石（c—c）＞碳化硅（si—c）＞晶体硅 （si—si）。 熔点：金刚石》碳化硅》晶体硅
②在离子晶体中，化学式与结构相似时，阴阳离子半径之和越小，离子键越强，熔沸点越高。反之越低。 如kf＞kcl＞kbr＞ki，cao＞kcl。
③ 分子晶体的熔沸点由分子间作用力而定，分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。（具有氢键的分子晶体，熔沸点 反常地高，如：h2o＞h2te＞h2se＞h2s，c2h5oh＞ch3—o—ch3）。
对于分子晶体而言又与极性大小有关，其判断思路大体是：
ⅰ 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。如：ch4＜sih4＜geh4＜snh4。
ⅱ 组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高。如： co＞n2，ch3oh＞ch3—ch3。
ⅲ 在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。如： c17h35cooh（硬脂酸）＞c17h33cooh（油酸）； ⅳ 烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸点升高，如c2h6＞ch4， c2h5cl＞ch3cl，ch3cooh＞hcooh。
ⅴ 同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔沸点降低。如：
ch3(ch2)3ch3 (正)＞ch3ch2ch(ch3)2(异)＞(ch3)4c(新)。芳香烃的异构体有两个取代基时，熔点按对、邻、 间位降低。（沸点按邻、间、对位降低）
④ 金属晶体：金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大,如钨、铂等（但也有低的如汞、铯等）。在金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。
如：na＜mg＜al。 合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。
如、铝硅合金＜纯铝
7楼：匿名用户
分子间作用力和熔沸点更重要，分子间作用力包括范德华力和氢键，其中氢键对熔沸点作用更大。例如：
hf、hcl、hbr、hi都有范德华力，其中只有hf还有氢键，所以hf的沸点最高。若没有氢键，则分子间作用力随着分子量增大而增大。
为什么离子键构成的物质熔点沸点越高说明离子键的电性力越强？ 5
8楼：匿名用户
熔沸点本质上只是物质分子之间的距离远近的一种笼统说法，所以说，如果能够在相同的外部能量**下（如加热），该物质液化（或气化）的难度越大，说明其分子之间分离所需要的能量也就越大。对于离子化合物来说，离子键是其将粒子连接到一起的，所以熔沸点越高，离子键越强。
熔沸点与什么有关
9楼：昨日
物理性质比如熔沸点一般与结构有关。单质和化合物熔沸点没有必然的联系。而结构里面主要就是看键参数，参数里面主要看键能和键长，因为熔沸点都是让它的状态改变了，所以必然与作用力有关。
一般来说，键能越大，键越短，键越稳定，熔沸点越高。
10楼：纳梅赏雪
与化学键的强度有关（除了分子晶体与分子间作用力有关）金属键看金属离子的半径，半径越小，对自由电子的吸引作用就越强，金属键就越强，熔沸点就越高。同理
原子晶体看共价键，其实就是半径，半径越小，熔沸点越高离子晶体看离子键强度，还是看离子的半径，半径小，离子键强，熔沸点高。
11楼：匿名用户
1、对于晶体
类型不同的物质，一般来讲：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而金属晶体的熔点范围很广。
2、原子晶体：原子晶体原子间键长越短、键能越大，共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如：
金刚石（c—c）＞碳化硅（si—c）＞晶体硅 （si—si）。
3、离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越高，则离子键越强，熔沸点越高，反之越低。
如kf＞kcl＞kbr＞ki，cao＞kcl。
4、金属晶体：金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越
强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。如：na＜mg＜al。
合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。如铝硅合金＜纯铝（或纯硅）。
5、分子晶体：分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。（具有氢键的分子晶体，熔沸点
反常地高）如：h2o＞h2te＞h2se＞h2s，c2h5oh＞ch3och3。
（1）组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。
如：ch4＜sih4＜geh4＜snh4。
（2）组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点
co＞n2，ch3oh＞ch3ch3。
（3）在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。如：
c17h35cooh＞c17h33cooh；
（4）烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸点升高，如c2h6＞ch4，c2h5cl＞ch3cl，ch3cooh＞hcooh。
（5）同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔沸点降低。如：
ch3(ch2)3 ch3 (正)＞ch3ch2ch(ch3)2(异)＞(ch3)4 c(新)。芳香烃的异构体有两个取代基时，熔点按对、邻、 间位降低。（沸点按邻、间、对位降低
12楼：小兄弟大声道
与大气压有关，一般我们这些地方水的沸点都是97度，如果是**那些高原就不一样，都需要用高压锅。
还与物体有关，比如铁与铜的熔点也不一样。
13楼：南窗听雪
分子化合物结构组成相似的是看相对分子量，大的熔沸点高。离子化合物结构组成相似的看键长，键长就是成键粒子的半径之和，键越长熔沸点越高。这是我们老师给的方法，比较简洁但是很好区分判断，希望对你有帮助。
14楼：abc高分高能
什么是熔点、沸点和密度呢