1楼：匿名用户
比热容量度中有质量因素，但比热容是由物质种类决定的，与质量无关。
2楼：逍遥
比热容大小与质量是没有关系的，那个表达式只是一个比例表达式，是用来定义比热容的。后面的学习中还会遇到很多比例定义式，所以没有必要纠结这个哈。
3楼：奶酪味的芝士
比热容是单位质量的物体升高一定温度所需的热量，同种液体，质量越大，升高相同温度所需热量越大
比热容与质量有没有关系？
4楼：铁匠半百
比热是物质自身在某种状态下固有的物理性质，与物质的质量大小无关。
在c=q/（mt ）中，如果m大了，则q也相应地大了，比值：q/（mt ）并不会改变。
正如密度是特定物质的固有属性一样，某物质的密度并不随着这种物质质量的变化而变化：质量大了，体积也随着大了，比值：m/v并没有变化。
5楼：以为可以吸引你
比热容的定义是单位质量的物体每升高（或降低）1摄氏度，需要吸收（或放出）的热量。
比热是物体固有的性质，和密度一样，和物体的质量没有关系。
同样质量的物体，比热容大，则每身高一摄氏度所要吸收的热量就越多。
目前在自然界中被发现的物体中，水的比热容是最大的。
6楼：lz旋律
你的第一个公式是计算热量的，第二个是单位质量某物体升高或降低温度所释放的热量，比热容只和物体本身有关
比热容为什么跟质量有关？
7楼：独立说教育
我们来看看这几个定义：
热容或热容量是一个可衡量的物理量等于的比值热添加到一个对象(或移除)产生的温度改变。[1]热容的单位焦耳每开尔文 } },或公斤米每平方开尔文第二个的平方 } } } }在国际单位制(如果)。 的维形式是l2米t2θ1。
比热是需要提高温度的热量一公斤质量1 k。
热容是一个大量的财产的物质,这意味着系统的大小成正比。 作为一个当表达相同的现象强度性质热容是除以物质的数量,质量,或体积,这样的数量是独立样本的大小或范围。 的摩尔热容是单位量的热容(si单位:
摩尔纯物质)和比热容,通常被称为简单比热热容是每单位质量的物质。 然而一些作者使用术语比热引用的比值比热容的物质在任何给定的温度比热容另一种物质的一个参考温度,太多的时尚比重。 在一些工程背景,体积热容使用。
温度反映了随机平均动能能源组成物质的粒子(即。 原子或分子)相对于系统的质量中心,而热量是能量在系统边界的转移到身体之外的其他工作或转移问题。 平移、旋转和振动的原子代表自由度经典的运动导致气体的热容,只有振动需要描述大多数固体的热容[2],如图所示dulong-petit法律。
其他贡献可以来自磁[3]和电子[4]在固体的自由度,但这些很少做出实质性的贡献。
量子力学的原因,在任何给定的温度下,这些自由度可能不可用,或者只是部分,存储热能。 在这种情况下,热容是最大的一小部分。 当温度接近绝对零度系统的热容趋于0,因为可用的自由度的损失。
量子理论可用于定量**简单系统的热容。
物质的比热容在每个质量的基础上
这没有相变相当于吗
在**c 是身体的热容的材料问题,
m 是身体的质量,
v 是身体的体积,
气体、和其他材料在高压力的情况下,有需要区分不同边界条件的过程考虑(因为价值观不同条件之间的显著差异)。 典型过程的热容可以定义包括等压(恒压,)或等体积的(定容,)的过程。 相应的比热容表示为
在前一节的结果,通过除以质量的关系
纯均匀化合物与现有的分子或摩尔质量或者一个摩尔量建立,热容强度性质可以表示每摩尔基础上,而不是每个质量的基础上由以下方程类似于/质量方程:
在从单位来看，j/(kg·k)很显然是和质量或者体积有关。
8楼：yong旋风
比热容与质量无关啊！就像密度一样，比热容是物质的固有属性，举个例子，1k**和2kg的水比热容都是4200kj/(kg*℃）
9楼：匿名用户
无关，它和物体升高同样温度所吸收的热量有关
10楼：da嘟嘟嘟
初中的水平，听不懂，
比热容公式中q=cm△t中的q，c，m，△t分别是什么意思
11楼：无基者无罪
1、q：q是热量。
2、c：表示比热容。
3、m：表示物体的质量。
4、△t：表示物体的变化温度，即t-t0。
q=cm△t是一定质量的物质升高或降低一定的温度所吸收或放出的热量q吸就是物体所吸收的热量
q放就是物体所放出的热量
12楼：仆仆风尘
q为吸收（或放出）的热量；c表示比热容；m是物体的质量；δt是吸热（或放热）后温度的变化量，一定质量的物质，在温度升高时，所吸收的热量与该物质的质量和升高的温度乘积之比，称做这种物质的比热容(比热)，用符号c表示。其国际单位制中的单位是焦耳每千克开尔文[j /(kg·k) ]或焦耳每千克每摄氏度[j /(kg·℃)]。j是指焦耳，k是指热力学温标，即令1千克的物质的温度上升（或下降）1开尔文所需的能量。
比热容(specific heat capacity)是指没有相变化和化学变化时，一定量均相物质温度升高1k所需的热量。如果是1mol物质，则所需热量即为摩尔热容。在等压条件下的摩尔热容cp称为定压摩尔热容。
在等容条件下的摩尔热容cv称为定容摩尔热容。通常将定压摩尔热容与温度的关系，关联成多项式。
13楼：韩苗苗
q为吸收（或放出）的热量；c是物质的比热容；m是物体
的质量，δt是吸热（或放热）后温度的变化量。
比热容(specific heat capacity)是指没有相变化和化学变化时，一定量均相物质温度升高1k所需的热量。
常用单位：j/(kg·℃）、j/(g·℃）、kj/(kg·℃）、cal/(kg·℃）、kcal/(kg·℃）等。注意摄氏度和开尔文仅在温标表示上有所区别，在表示温差的量值意义上等价，因此这些单位中的℃和k可以任意互相替换。
例如“焦每千克摄氏度”和“焦每千克开”是等价的。
扩展资料
物质的比热容与所进行的过程有关。在工程应用上常用的有定压比热容cp、定容比热容cv和饱和状态比热容三种。
定压比热容cp：是单位质量的物质在压力不变的条件下，温度升高或下降1℃或1k所吸收或放出的能量。
定容比热容cv：是单位质量的物质在容积（体积）不变的条件下，温度升高或下降1℃或1k吸收或放出的能量。
饱和状态比热容：是单位质量的物质在某饱和状态时，温度升高或下降1℃或1k所吸收或放出的热量。
14楼：浪子_回头
q是热量；
c是物体燃烧一定质量所放的热量 单位为j/(kg0c)m是质量；
△t是温度改变值 ；
m是物体的质量。
比热容(specific heat capacity)是指没有相变化和化学变化时，一定量均相物质温度升高1k所需的热量。如果是1mol物质，则所需热量即为摩尔热容。
在等压条件下的摩尔热容cp称为定压摩尔热容。在等容条件下的摩尔热容cv称为定容摩尔热容。通常将定压摩尔热容与温度的关系，关联成多项式。
15楼：帅气的小宇宙
比热容公式中q=cm△t中的q，c，m，△t分别：符号c是比热容，q为吸收（或放出）的热量；m是物体的质量，δt是吸热（或放热）后温度的变化量。
一定质量的物质，在温度升高时，所吸收的热量与该物质的质量和升高的温度乘积之比，称做这种物质的比热容(比热)，用符号c表示。其国际单位制中的单位是焦耳每千克开尔文[j /(kg·k) ]或焦耳每千克每摄氏度[j /(kg·℃)]。j是指焦耳，k是指热力学温标，即令1千克的物质的温度上升（或下降）1开尔文所需的能量。
根据此定理，便可得出以下公式：
16楼：柿子的丫头
q ＝cm △t
q吸＝cm（t－t0）
q放＝cm（ t0 －t ）
q是热量c是物体燃烧一定质量所放的热量
单位为j/(kg0c)m是质量.
△t是温度改变值
t是末温t0是初温
q=cm△t是一定质量的物质升高或降低一定的温度所吸收或放出的热量
q吸就是物体所吸收的热量
q放就是物体所放出的热量
扩展资料
比热容测试仪
比热容是单位质量的某种物质升高单位温度所需的热量。其国际单位制中的单位是焦耳每千克摄氏度(j /(kg·k) 或 j /(kg·℃)，j是指焦耳，k是指热力学温标，与摄氏度℃相等)，即令1千克的物质的温度上升(或下降)1摄氏度所需的能量。根据此定理，最基本便可得出以下公式:
c=δe/mδt（t末-t初）(中学教科书上是c=q/mδt)
δe为吸收的热量，中学的教科书里为q;m是物体的质量，⊿t是吸热(放热)后温度所上升(下降)值，初中的教材里把δt写成δt，其实这是很不规范的(我们生活中常用℃作为温度的单位，很少用k，而且δt=δt因此中学阶段都用⊿t，但国际上或者更高等的科学领域，还是使用δt)。
物质的比热容与所进行的过程有关。在工程应用上常用的有定压比热容cp、定容比热容cv和饱和状态比热容三种。
定压比热容cp:是单位质量的物质在压力不变的条件下，温度升高或下降1℃或1k所吸收或放出的能量。
定容比热容cv:是单位质量的物质在容积(体积)不变的条件下，温度升高或下降1℃或1k吸收或放出的内能。
饱和状态比热容:是单位质量的物质在某饱和状态时，温度升高或下降1℃或1k所吸收或放出的热量。
17楼：happy奈露
q吸=cm(t2-t1)=cm△t
其中，c是比热容，单位是j/kg；m是质量，单位是kg；t1、t2是初始温度和终点温度，℃。
△t=t2-t1，是温度差。对于吸热来说，就是升高了的多少度。
备注：比热容，又称比热容量，简称比热，是单位质量物质的热容量，即使单位质量物体改变单位温度时的吸收或释放的内能。比热容是表示物质热性质的物理量。通常用符号c表示。
仔细研读比热容的定义，你会更好地理解公式：q吸=cm△t是如何得到的了。
18楼：匿名用户
q表示吸收和散出的热量