1楼：手机用户
溶液中含有硝酸根离子和氢离子，所以含有硝酸，硝酸具有强氧化性能把亚铁离子氧化成铁离子，铁离子显黄色，
故选c．
fe（no3）2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：fe2++2h2o?fe（oh）2+2h+，往该溶液中滴加盐酸，不能发生的
2楼：浔子偶皇
fe（no3）2
溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：fe2++2h2o?fe（oh）2+2h+，往该溶液中滴加盐酸，溶液中氢离子浓度增大，平衡逆向移动；溶液中含有硝酸根离子和氢离子，硝酸根离子和氢离子把亚铁离子氧化成铁离子同时生成no，铁离子显黄色，
故选c．
高中化学平衡问题在fe(no3)2溶液中存在如下水解平衡：fe2++2h2o=fe(oh)2+2h
3楼：匿名用户
注意，这里面有硝酸根离子，酸性条件下会把二价铁氧化成三价铁，所以加入酸会让平衡向左移动，但是二价铁不断被氧化。所以d正确。
4楼：匿名用户
选d考虑水的平衡，h2o=h+ + oh-（可逆）一开始溶液是弱酸性，在加入稀硫酸后，h+浓度增大，水平衡左移，故oh-减少，则fe2+的平衡需左移，即feoh2的结合率减少，fe2+增多。
实际上，一个亚铁离子与两个水的平衡式是个复合式，应该是水先电离，然后氢氧根与亚铁离子结合，是这两个式子的复合。
这样考虑就容易理解了。
5楼：匿名用户
选c滴入稀硫酸的量和浓度无法确定，所以尽管平衡向左移动，也无法判断亚铁离子的浓度是增大还是减小，所以abd都错，硫酸根离子无氧化性，不能把亚铁离子氧化成铁离子，所以c正确