怎么判断是电解池还是原电池,怎么判断原电池和电解池 20

2021-01-12 22:51:28 字数 2616 阅读 8711

1楼:匿名用户

最简单的,能充电的就是电解池,

不能充电的就是原电池

怎么判断原电池和电解池 20

2楼:建漫江元瑶

一、电化学四极

正负极是根据物理学上的电位高低而规定的,多用于原电池。正极电位高,是流入电子(外电路)的电极;负极电位低,是流出电子(外电路)的电极。

阴阳极是化学上的规定,多用于电解池或电镀池。阳极是指发生氧化反应的电极,阴极是发生还原反应的电极。

二、电化学中四个池子

1.原电池:化学能转化为电能的装置,除燃烧电池外,一般有活泼金属组成的负极。

2.电解池:电能转化为化学能的装置,有电源的。

3.电镀池:应用电解原理在某些金属表面镀上一层新的金属的装置,镀层金属接电源正极,待镀金属的物件接电源负极,电镀液含有镀层金属离子。

4.电解精炼池:应用电解原理提纯某些金属的装置,待提纯的金属接电源正极,该金属的纯净固体接电源负极,电解液含有待提纯金属的阳离子。

三、原电池电极的四种判断方法

1.根据构成原电池的电极材料判断:活泼金属作负极,较不活泼金属或导电的非金属及金属氧化物作正极。

2.根据电子流向或电流流向判断:电子流出或电流流入的电极为负极,反之为正极。

3.根据原电池的反应进行判断:发生氧化反应的为负极,发生还原反应的为正极。可依据电极附近指示剂(石蕊、酚酞、湿润的ki淀粉等)的显色情况,推断该电极是h+还是oh-或i-等放电,从而确定正、负极。

如用酚酞作指示剂,则溶液变红色的那一极附近溶液的性质为碱性,是h+放电导致c(oh-)>c(h+),h+放电是还原反应,故这一极为正极。

4.根据两极现象判断:溶解或质量减少的一极为负极,质量增加或有气泡产生的一极为正极。

3楼:员咸同鸿博

1.原电池是将化学能转化为电能的装置。

电解池将电能转换为化学能

原电池与电解池

原电池形成三条件:

“三看”。

先看电极:两极为导体且活泼性不同;

再看溶液:两极插入电解质溶液中;

三看回路:形成闭合回路或两极接触。

原理三要点:(1)

相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应.

(2)相对不活泼金属(或碳)作正极,得到电子,发生还原反应(3)导线中(接触)有电流通过,使化学能转变为电能原电池与电解池的比较

(1)定义

(2)形成条件

原电池化学能转变成电能的装置

合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路

电解池电能转变成化学能的装置

电极、电解质溶液(或熔融的电解质)、外接电源、形成回路

(3)电极名称

(4)反应类型

(5)外电路电子流向

负极氧化

负极流出、正极流入

正极还原

阳极氧化

阴极还原

阳极流出、阴极流入

4楼:图门曲静蒉穆

你的是对的.所有氧化还原反应都是阳极氧化,阴极还原.原电池中也是这样,不过一般把其阳极叫负极,阴极叫正极.

5楼:种仙武小

明显铜锌原电池,下面电解氯化钠水溶液

判断原电池和电解池就看哪边能自发进行反应

能自发的是原电池,不能自发的是电解池

6楼:匿名用户

原电池。放电时是原电池,是将化学能转化为电能。凡是能够自发进行的氧化还原反应,几乎都可以设计成原电池。

氧化还原反应有电子得失或偏移,在外加装置的作用下,使电子发生定向移动就可以产生电流,有电流就可以做功。从而化学能转化为电能。

7楼:严迪澄宏逸

看哪边能自发反应

能自发反应的是原电池

拎一个式电解池

8楼:阮大戏凝梦

1.原电池:化学能转化为电能的装置,除燃烧电池外,一般有活泼金属组成的负极。

2.电解池:电能转化为化学能的装置,有电源的。

9楼:爱澈才飞英

原电池,能自发进行化学反应,把化学能转变成电能;

电池一般需要通电才能进行化学反应,把电能转变成化学能;

如果两边都自发进行话的,看哪边产生的电压高。高的是原电池。

当两个池连接在一起,怎么判断哪个是电解池哪个是原电池?

10楼:就喜欢理财

原电池是化能放电的,多个池相连,利用金属活动性的顺序,判断那个池优先发生化学反应而放电,那个池就是原电池,原电池的两个极必须在一个池中,因为要想能放电,必须电路连通,发生电子交换,书上应该有例子

11楼:year快乐简单

能自己发生反应的是原电池

如图,三个装置连在一起的怎么判断是原电池还是电解池

12楼:

【图一】自身能发生氧化还原反应的是原电池,此题有明显的说明,甲池是甲醇和氧气的燃料电池【图二】左边两个烧杯用盐桥连通了,看成一个装置,可发生明显的反应zn + cu = zn + cu是原电池。

最后一个烧杯,没有明显的氧化还原反应,是电解池【图三】上面有电池,三个都是电解池

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