1楼：灬愤青灬
酸的强弱与氢元素有关，取决于酸溶于水后能电离出多少氢离子，电离出来的氢离子越多，其酸性越强；
碱的强弱与氢、氧元素有关，取决于碱溶于水后能电离出多少氢氧根离子，，电离出来的氢氧根离子越多，其碱性越强。
2楼：莘庄精锐化学组
取决于酸碱在水溶液中是否能完全电离,即是否是强电解质
化学之酸碱的强弱与什么有关
3楼：孤°傲血
因为浓度不同啊 低浓度的硫酸 高浓度的盐酸 ph还可以相等的
再比如碳酸最高浓度ph达5.6
强酸主要指高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用。
强碱主要指烧碱[氢氧化钠，naoh]氢氧化钾[koh]氢氧化铷[rboh]氢氧化铯[csoh]氢氧化锂[lioh]
在水溶液中只能小部分电离的酸类。具有弱的酸性（反应）。例如碳酸h2co3、氢硫酸h2s、硼酸h3bo3等。
弱碱是碱溶于水不能发生完全电离的碱,如nh3·h2o、al(oh)3、cu(oh)2、fe(oh)2、fe(oh)3、zn(oh)2等难溶性的碱如氢氧化物[除al(oh)3外]。
4楼：匿名用户
区分是强酸还是弱酸，强碱还是弱碱，是看电离的程度，如naoh和al（oh）3，前者的oh-完全电离出来了，而后者只是部分电离
ph反映的是溶液中h+的浓度，还与所加酸碱的浓度有关。
通俗的说，要达到同样的ph。强酸强碱只要加一点点，而弱酸弱碱要多加很多
5楼：匿名用户
ph相同只是说溶液中h+浓度相同，但是产生这些h+的溶质的浓度不一定相同，
譬如，4mol/l的hcl和2mol/l的h2so4，ph几乎相同；假设4mol/l的ai(0h)3和5mol/l的fe(oh)**h相同，他们的摩尔数并不相同。
所以，强，弱之分还取决于电离常数ksp
6楼：匿名用户
金属性 非金属性 氧化还原性 和酸碱强度的关系
金属性包括还原性，非金属性包括氧化性。
金属单质一般具有还原性，其最**氧化物的水化物显碱性，碱性强度随元素核电核数增加而增强；非金属单质一般具有氧化性，其最**氧化物的水化物显酸性，酸性强度随元素核电核数增加而减弱。
物质的金属性越强，其非金属性就越弱。单质的金属性越强，其还原性就越强，对应离子的氧化性就越弱。物质的非金属性越强，其金属性就越弱。
单质的非金属性越强，其氧化性就越强，对应离子的还原性就越弱。
如果不考虑放射性元素，金属性最强的元素是铯，非金属性最强的元素是氟。氢氧化铯碱性最强，高氯酸酸性最强。在元素周期表中，越往左越往下元素的金属性越强，越往上越往右元素的非金属性越强。
金属性强的金属单质可以将金属性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来(如铁可以将铜从硫酸铜中置换出来）。非金属性较强的非金属单质可以将非金属性较弱的非金属从它的化合物中置换出来（如氯气从溴化钾中置换出溴单质）。
7楼：匿名用户
电离程度决定强弱！
在水中部分电离的酸（碱）叫弱酸（碱），全部电离的叫强酸（碱）。
多元弱酸的电离是分布进行的，所以写电离方程式时要注意分布写。
8楼：关羽使者
这个跟组成物质的酸根、碱根有关系。比如强酸根硫酸根和钙结合形成的硫酸钙，在水中会电离，钙离子和氢氧根结合，溶液中氢离子显示酸性，这是理论分析。其余的都一样，分析方法一样，仅供参考
9楼：打劫
ph是衡量物质在水中电离出氢离子数量的，但水中存在一种“拉平效应”，酸强度到一定程度后在水中就可以完全电离。此时即使再强的酸ph也都相同。所以ph和酸碱强度并没有直接关系。
10楼：
ph值相同只是h+浓度相同，而酸碱的强弱之分是酸碱在水中的电离程度之分，所以说相同ph值不一定电离度就相同，所以还有酸碱强弱之分。
11楼：匿名用户
与溶解他们的溶液有关
根据元素周期表怎么元素判断酸性的强弱？
12楼：孤独的狼
1. 判断酸性强弱规律
（1）非金属的非金属性越强最**含氧酸的酸性越强；
（2）同主族非金属氢化物溶于水后的酸性，从上到下酸性越来越强；
（3）同一非金属元素不同价态含氧酸的酸性，非金属的价态越高酸性越强2. 酸性强弱判断规律的应用
（1）强酸制弱酸
反应的本质是生成了弱电解质或更弱电解质。
（2）气体除杂
中性气体中若有酸性气体可以将混合气体通入碱性溶液中来除去杂质气体。对于弱酸性气体中含有较强的酸性气体可以将酸性气体通入前者的饱和酸式盐溶液中，这样既除去了杂质气体，又不会引入新杂质还可以减少因为气体溶解而损耗原气体。
（3）判断离子共存
因为弱酸在水中都不完全电离，所以无论是弱酸根离子，弱酸的酸式根离子都不和氢离子大量共存，而且因为弱酸的酸式根离子还能电离出氢离子，所以它还不能和氢氧根离子大量共存。
13楼：匿名用户
元素周期表，有一个窍门。越往右上非金属性越强，越往左下金属性越强。酸性看的是非金属性，所以越靠右越靠上的元素形成的酸性越强
14楼：匿名用户
同周期非金属性越强，酸性越强
15楼：匿名用户
同一周期，从左到右最**氧化物对应的水化物的碱性增强，酸性减弱 同一主族从上到下最**氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
物质的酸碱性强弱与什么有关
16楼：文唐海置
碱性强弱与金属性有关，元素的金属性越强其最**氧化物对应水化物的碱性越强。元素的非金属性越强其最**氧化物对应水化物的酸性越强。同一周期从左到右金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强。
同一主族从上到下金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱。比如说，碱性：mg(oh)2hbr.
17楼：风清云淡
负离子的稳定性，中心原子电子云密度大小及空间效应，有机物的碱酸性可在有机化学中分离化合物，物质反应活性的差异等。
18楼：帝龙之泪
离子浓度是直接原因其次还和电离能力有关，还和水解程度有关
19楼：京耕顺枚婉
这几种物质的酸性强弱如下
碳酸＞苯酚＞碳酸氢钠＞硅酸＞氢氧化铝
其中，氢氧化铝已经是两性氢氧化物了，基本是中性的，其他物质都是酸性的酸性越强，ph越低，那么，如果这些物质浓度相同，ph顺序如下碳酸＜苯酚＜碳酸氢钠＜硅酸＜氢氧化铝
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