G H T S中的T如何理解?是反应温度吗(可是反应时

1楼：匿名用户

【俊狼猎英】团队为您解答~

是反应时的温度，t是可以变化，δg也在变化，但只要δg<0，反应就会继续自发进行下去

也不排除t改变比较大，δg>=0的情况，使反应停止

δg=δh-tδs 是什么公式来的？g、h、t、s分别是什么？要详细的解释！（加δ是什么意思？）

2楼：匿名用户

1、由g = u ts + pv = h ts公式来的

物理意义是：在等温等压的平衡态封闭系统，吉布斯函数的减少量可以衡量体系输出的非体积功。

2、（1）g：吉布斯自由能

是在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数，又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。

（2）t是温度

一般用绝对温度表示，单位为k，计算式为t=摄氏温度℃+273（k）

（3）s是熵

是热力学中表征物质状态的参量之一，用符号s表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。

（4）h是焓

是热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号h表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上pv这部分能量的一种能量。

3、δ是指某一状态时的变化值。

扩展资料

在等温等压反应中，如果吉布斯自由能为负，则正反应为自发，反之则逆反应自发。如果为0，则反应处于平衡状态。此时，根据范特霍夫等温公式，δg = δg0 + rt·ln j，j变成平衡常数，于是有：

δg0 = -rt ln k

要注意，使用范特霍夫等温公式时，δg和δg0的温度一定要相等。

这样，可以推出以下结论：

δg0>0时，k<1；

δg0=0时，k=1；

δg0<0时，k>1。

等温、等压的封闭体系内，不作非体积功的前提下，任何自发反应总是朝着吉布斯自由能（g）减小的方向进行。δg=0时，反应达平衡，体系的g降到最小值。

3楼：匿名用户

这个公式用来判断自然界一切物质转换的可自发性(物理反应同样适用),g是吉布斯能,小于0时反应自发,大于0时逆方向自发,等于0时反应平衡.h是焓物理意义是恒压反应的热能.t指温度,s是熵指体系的混乱度.

这里只有温度t是可以测出绝对值的,h,s绝对值无法测都是适用相对值(所以前面加德尔塔)得到的g也是相对值.这个公式可以解释很多抽象概念,比如把宇宙看成一个孤立体系,所有反应都是自发的且趋于平衡所以g是小于0且无限接近0,h不变的情况下,体系越趋于稳定,混乱度越大,s接近正无穷,t就越接近0k.可以得出一个结论就是宇宙是不断在变"冷"的,而能量总量不变说明它是一个不断膨胀的体系

4楼：百度用户

吉布斯函数，即吉布斯自由能(g)。

δg=δh-tδs

式中 h为焓；t为热力学温度；s为熵。在恒温恒压和理想状态下，一个化学反应能够做的最大有用功等于反应后吉布斯自由能的减少；而反应自发性的正确标志也正是它产生有用功的能力。因此，从某一反应的吉布斯自由能变量δg可以判断反应能否自发进行；δg＜0时，反应在恒温恒压下可以产生有用功，因而反应是自发的；δg＞0 时，反应是非自发的；δg＝0 时，反应体系处于平衡状态。

从公式 δg＝δh－tδs 看，化学反应的推动力(δg)依赖于两个量：①形成或断开化学键所产生的能量变化 (δh)；② 体系无序性变化与温度的乘积。这个公式后来被称为吉布斯方程。

它是化学中最有用的方程之一。自吉布斯方程为化学界普遍接受后，人们终于从本质上辨明了化学反应的推动力。过去一切有关的含糊不清的概念得到了澄清。

5楼：匿名用户

g 吉布斯函数 http://baike.baidu.***/view/131624.htm

h 焓http://baike.baidu.***/view/355408.htm

t 温度

s熵 http://baike.baidu.***/view/888495.htm

加三角表示差意思就是反应前后的变化

公式的**需

要推导建议你看看大学物理化学的课本或者在网上找吉布斯函数变的推导就能找到。

δg=δh-tδs是什么公式来的？g，h，t，s分别是什么

6楼：小小芝麻大大梦