1楼：百度用户
a、冰醋酸加水稀释过程中，氢离子浓度增大，平衡后加水稀释，氢离子浓度减小，故a不符合；
b、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，开始溶液中离子浓度增大，导电性增大，平衡后加水稀释，离子浓度减小，导电能力减弱，故b不符合；
c、开始的溶解电离和电离平衡的正向移动过程中，溶液体积不变，比值中看微粒物质的量变化，醋酸分子减少，醋酸根离子增多，所以比值减小，故c符合；
d、加水过程中氢离子物质的量一直增大，故d不符合；
故选c．
25℃时，将一定量冰醋酸加水稀释，肯定减小的是a.c（h+）b.溶液的导电能力c.c（hac）/c （ac-）d.n（h+）
2楼：匿名用户
您的错误在于，加水稀释[h+]（化学竞赛中表示h+浓度）一定是减小的，故您的答案是错误的。
您将两个东西搞混了
加水稀释：1、[h+]一直减小
2、导电能力现增加后减小【具体测定见**】
3楼：匿名用户
c（h+）/ ka
ka不变
稀释，醋酸的电离度增大，电离出来的h+的物质的量增多，但稀释，溶液的体积增大，所以h+的浓度是减小的，不可能增加所以比值是减小。
25℃时,将一定量冰醋酸加水稀释,肯定减小的是 a.c (h+) b.溶液的导电能力c．c (hac）/ c (ac－） d．n(h+ 5
4楼：孟飞
随着溶液的稀释，醋酸电离度增大，hac减少而ac-增加。
5楼：瘦野
加水有利于电离，那c就是对的
将一定量的冰醋酸加水稀释,肯定减小的是
6楼：匿名用户
由于是冰醋酸，是纯的醋酸，开始时h+浓度是0，一开始稀释后，h+浓度增大，当稀释到一定程度后，h+浓度才开始变小。
7楼：一直是散修
冰醋酸就是纯的醋酸，弱电解质，未完全电离，***…
25℃时，将一定量的冰醋酸（无水乙酸）加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图1所示．请完成下列问题
8楼：风沙
（1）溶液体积越大，溶液浓度越小，醋酸的电离程度越大，所以a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是c，溶液中离子浓度越大其导电能力越强，所以氢离子浓度大小顺序是b＞a＞c，则c（oh-）由大到小的顺序为c＞a＞b；
故答案为：c；c＞a＞b；
（2）c点对应的溶液中根据电荷守恒，则有c（h+）=c（ch3coo-）+c（oh-），故答案为：等于；
（3）因为从a点到b点电离平衡常数是定值即c(ch
coo?
)c(h+)
c(ch
cooh)
不变，又根据图象从a点到b点氢离子浓度在变大，所以溶液中cch
coo?
cchcooh
的比值在减小，故答案为：减小；
（4）根据ph=-lgc（h+）=m，则氢离子浓度为10-m，又kw=c（h+）c（oh-）=10-14，所以氢氧根浓度为10m-14；由图可知，稀释相同的倍数，ph变化大的酸酸性强，由图可知，hx的ph变化程度大，则hx酸性强，电离平衡常数大，故答案为：10m-14；大于；
（5）稀释会促进弱电解质的电离，故弱酸的ph变化小，可鉴别，具体操作为：取等体积的两种溶液分别稀释100倍，用玻璃棒分别蘸取稀释后的两溶液滴在两张ph试纸上，其显示的颜色与比色卡对照，ph较大的是hx溶液；故答案为：能；取等体积的两种溶液分别稀释100倍，用玻璃棒分别蘸取稀释后的两溶液滴在两张ph试纸上，其显示的颜色与比色卡对照，ph较大的是hx溶液；
（2009?静安区二模）25℃时，将一定量的冰醋酸（即无水乙酸）加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图
9楼：水水好萌
a．醋酸为弱电bai解质，加水促du进电离，浓度zhi越小，电离程度越大，则dao
乙酸的内电离程度：容a＜b＜c，故a正确；
b．电离程度反应了氢离子的浓度，溶液导电能力越大，离子浓度越大，氢离子浓度越大，ph越小，故b正确；
c．根据溶液的电荷守恒可知，a、b、c三点的溶液都有：c（h+）=c（ch3coo-）+c（oh-），故c正确；
d．从b点到c点，促进醋酸电离，溶液中醋酸根离子个数增大，醋酸分子个数减小，所以溶液中c(ch
coo?
)c(ch
cooh)
的比值增大，故d错误；
故选：d．
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示；请回答：（1）a、b、c、d四点溶液c（h+）
10楼：纪念
（1）溶液导电能力与离子浓度成正比，所以导电能力越大，溶液中c（h+）浓度越大，根据图象知，a、b、c、d四点溶液c（h+）的大小顺序是b＞a=c＞d，故答案为：b＞a=c＞d；
（2）醋酸是弱酸，醋酸电离程度与其浓度成反比，所以溶液越稀其电离程度越大，根据图象知，溶液浓度最小的是d，所以a、b、c、d四点醋酸的电离程度最大d，故答案为：d；
（3）若向c点溶液中加少量的冰醋酸，醋酸浓度增大，平衡向电离方向移动，溶液中离子浓度增大，则溶液导电能力增大，故答案为：增大．
一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示．有关说法正确的是（ ）
11楼：匿名用户
a．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，将发生ch3cooh?h++ch3coo-关系，结合题中专信息，从图象看
属，溶液的导电性为随着水的增加，溶液的导电性先增强，后减弱，说明加水稀释过程中，醋酸溶液中离子的浓度先增加后减小，因此a、b、c三点离子的浓度大小为：c（b）＞c（a）＞c（c），因此a、b、c三点溶液的ph的大小关系为：c＞a＞b，故a错误；
b．根据ch3cooh?h++ch3coo-平衡，当向溶液中加入适量的ch3coona固体时，即存在
ch3coona═na++ch3coo-，使溶液中ch3coo-的浓度增加，平衡向右移动，使氢离子浓度减小，溶液的ph增大．故b正确；
c．当向醋酸溶液中加入1mol/l氢氧化钠溶液时，发生ch3cooh+naoh═ch3coona+h2o，反应与物质的量有关，而不取决于已电离的离子浓度，因溶液中醋酸的物质的量固定，因此消耗的氢氧化钠的物质的量相同．故c错误；
d．当用ph测量溶液的ph时，如果将使之湿润，相当于将溶液稀释了，会使溶液中氢离子的浓度减小，ph增大．故d错误．
故选b．
一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示．回答下列问题：（1）a、
12楼：羽翼
（1）醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以溶液体积越大，醋酸的电离程度越大，根据图象知，水的体积越大，溶液的浓度越小，醋酸的电离程度越大，所以醋酸电离程度大小顺序是c＞b＞a，故答案为：c＞b＞a；
（2）溶液的导电能力与离子浓度成正比，所以溶液导电能力越大氢离子浓度越大，则氢离子浓度大小顺序是b＞c＞a，故答案为：b＞c＞a；
（3）消耗氢氧化钠的体积与酸的物质的量成正比，a、b、c三点溶液中醋酸的物质的量相等，所以消耗相同浓度的氢氧化钠溶液体积相等，故答案为：a=b=c；
（4）使c（ch3coo-）增大，溶液c（h+）减小，可以加入某些和氢离子反应的物质，如：氢氧化钠固体、碳酸钠固体、锌等，故答案为：氢氧化钠固体；锌．