1楼：祈の怒
（1）胃酸的主要成复分是制盐酸，故答案为：盐酸；
（2）当胃酸过多时，不宜选用氢氧化钠，氢氧化钠碱性很强会损害胃黏膜，故选c；
（3）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为al（oh）3+3h+=al3++3h2o，
故答案为：al（oh）3+3h+=al3++3h2o．
人的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，ph在0.9～1.5之间，其中h+的浓度比血液中高几万倍，回答下列问题：
2楼：小北
（1）胃酸的主要成分是盐酸，故答案为：盐酸；
（2）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为：al（oh）3+3h+=al3++3h2o；碳酸氢钠能和盐酸反应生成二氧化碳，生成的气体会使胃膨胀，加重胃溃疡的程度，故胃溃疡的病人不能服用碳酸氢钠，只能选用al（oh）3）；
故答案为：al（oh）3+3h+=al3+3h2o；al（oh）3；nahco3与盐酸作用会产生大量二氧化碳气体．
人的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，ph在0.9～1.5之间，其中h+的浓度比血液中高几万倍，回答下列问题：
3楼：手机用户
（1）胃酸的主要成分是盐酸，故答案为：盐酸；
（2）当胃酸过多时，不宜选用氧化钙粉，氧化钙为碱性氧化物，氧化钙与水反应生成ca（oh）2，碱性很强，且会放出大量的热，会损害胃黏膜，氢氧化钠碱性很强会损害胃黏膜，故答案为：c、d；
（3）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为al（oh）3+3hcl═alcl3+3h2o，
故答案为：al（oh）3+3hcl═alcl3+3h2o；
（4）抗酸药每片含碳酸钙534mg、氢氧化镁180mg，
则10片该药片含碳酸钙5340mg=5.34g、氢氧化镁1800mg=1.8g，
n（caco3）=5.34g
100g/mol
=0.0534mol，
n（mg（oh）2）=1.8g
58g/mol
=0.031mol，
由caco3+2hcl=cacl2+co2↑+h2o
1 2
mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2o
1 2
则理论上消耗的hcl为0.0534mol×2+0.031mol×2=0.17mol，
即10片该药片中含有的caco3、mg（oh）2能够反应的盐酸的体积为0.17mol
1.00mol/l
=0.17l=170ml，
故答案为：10片该药片理论上可与1.00mol?l-1的盐酸溶液170毫升恰好反应．
人的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，ph在0.9～1.5之间，其中h + 的浓度比血液中高几万倍，回答下列问题
4楼：百度用户
（1）胃酸的主要成分是盐酸，故答案为：盐酸；
（2）当胃酸过多时，不宜选用氧化钙粉，氧化钙为碱性氧化物，氧化钙与水反应生成ca（oh）2 ，碱性很强，且会放出大量的热，会损害胃黏膜，氢氧化钠碱性很强会损害胃黏膜，故答案为：c、d；
（3）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为al（oh）3 +3hcl═alcl3 +3h2 o，
故答案为：al（oh）3 +3hcl═alcl3 +3h2 o；
（4）抗酸药每片含碳酸钙534mg、氢氧化镁180mg，
则10片该药片含碳酸钙5340mg=5.34g、氢氧化镁1800mg=1.8g，
n（caco3 ）=5.34g
100g/mol
=0.0534mol，
n（mg（oh）2 ）=1.8g
58g/mol
=0.031mol，
由caco3 +2hcl=cacl2 +co2 ↑+h2 o
1 2mg（oh）2 +2hcl=mgcl2 +2h2 o
1 2则理论上消耗的hcl为0.0534mol×2+0.031mol×2=0.17mol，
即10片该药片中含有的caco3 、mg（oh）2 能够反应的盐酸的体积为0.17mol
1.00mol/l
=0.17l=170ml，
故答案为：10片该药片理论上可与1.00mol?l-1 的盐酸溶液170毫升恰好反应．
（1）人的胃液是一种无色液体，呈酸性，ph在0.9-1.5之间，其中h+的浓度比血液中高几万倍，回答下列问题：
5楼：白哈达八
（1）①胃酸的主要成分是盐酸，故答案为：盐酸；
②当胃酸过多时，不宜选用氧化钙粉，氧化钙为碱性氧化物，氧化钙与水反应生成ca（oh）2，碱性很强，且会放出大量的热，会损害胃黏膜，
故答案为：c；
③氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为al（oh）3+3hcl═alcl3+3h2o，
故答案为：al（oh）3+3hcl═alcl3+3h2o；
（2）①维生素主要存在于蔬菜和水果中，
故答案为：维生素；
②碘是人体甲状腺激素的重要原料，体内缺碘时，人易患大脖子病，若碘过量时，会引起甲状腺疾病，
故答案为：碘；
③蛋白质在酶的作用下能水解生成氨基酸，
故答案为：氨基酸；
④可以帮助流感病人解热镇痛的药物是阿司匹林，故答案为：阿司匹林．
麻烦老师解答：人的纯净胃液是一种无
6楼：浅笑如初
（1）cd
（2）mg 2 si 3 o 8 ·nh 2 o+4hcl===2mgcl 2 +3sio 2 +nh 2 o
人的胃液是一种强酸性液体，ph在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种**胃酸过多的胃药的主要成分。目前这种胃
7楼：神降
a试题分析：用al（oh）3
来**胃酸过多是因为服用后生成被人体吸收的al3+ ，而铝被世界卫生组织列为食品污染源之一，会对人体造成严重伤害，故这种胃药已不常用，原因主要是长期摄入铝元素不利于人体健康，故a正确；b错误，氢氧化铝可以中和胃液；c错误，氢氧化铝可以溶于胃液；d它的疗效不错，故d错误。
点评：本题考查了铝及其用途以及铝对人体的危害，该考点与生活息息相关，有利于增大学生的课外知识，本题难度适中。
人的胃液是一种呈酸性（含盐酸）的液体，ph为0.9～1.5，试回答下列问题：（1）正常血液的ph为7.35～7.45
8楼：炩逰
（1）胃液中含盐酸的质量分数可能大于0.37%，例如，当胃液的ph小于1时，盐酸的质量分数大于0.37%，
ph与溶液的h+离子浓度之间不是正比例关系，人体的血液ph大于7，呈弱碱性．
故填：d．
（2）碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸钙可以用作**胃酸过多的药物，氢氧化钡不能．
故填：c．
（3）把三硅酸镁（mg2si3o8nh2o）改写成氧化物形式是：2mgo?3sio2?nh2o．
故填：2mgo?3sio2?nh2o．
三硅酸镁和盐酸反应能生成氯化镁、硅酸和水，反应的化学方程式为：
2mgo?3sio2?nh2o+4hcl=2mgcl2+3h2sio3+（n-1）h2o．
故填：2mgo?3sio2?nh2o+4hcl=2mgcl2+3h2sio3+（n-1）h2o．
人的胃液是一种呈酸性(含盐酸)的液体，ph 为0.9~1.5。试回答下列问题：
9楼：柒夜雪
（1）d （2）c （3）2mgo3sio2nh2o 2mgo3sio2nh2o＋4hcl＝2mgcl2+3sio2 +(n+2)h2o
正常人胃液的pH在0.9 1.5之间，胃酸（一般以盐酸表示
1楼 百度用户 d分析 根据一般可用含mgco3 或nahco3 的药物 胃酸 盐酸 过多的原理是利用酸与盐发生的化学反应来分析解答 a 碳酸镁 碳酸氢钠都能与盐酸反应，两者水溶液都呈碱性，能解释 胃酸过多的原因，故ab不正确 d对 c na 和mg2 都是人体中的微量元素，但都与 胃酸过多无关，故...