1楼：零诨钩
a、由于氨水是弱电解质，部分电力，氢氧化钠是强电解质，完全电离，因此相同条件下浓度相同的氨水和氢氧化钠溶液，后者离子浓度大，后者导电能力强，故a错误；
b、醋酸溶液中通入氨气后，反应生成醋酸铵，从原来的弱电解质变为强电解质，溶液的导电能力明显增强，故b正确；
c、盐酸溶液中加入硝酸银固体后，发生反应生成氯化银和硝酸，硝酸的导电能力和盐酸相近，溶液的导电能力几乎无明显变化，故c错误；
d、相同条件下等浓度的硫酸钠溶液比氯化钠溶液的离子浓度大，导电能力强，故d错误．
故选b．
等体积、ph相同的氨水与naoh溶液，下列说法正确的是（ ）a．分别加水稀释相同的倍数，稀释后两溶液ph
2楼：烪bn簘莎
a、一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出氢氧根离子，稀释后一水合氨的电离程度增大，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，所以稀释相同的倍数后，氨水的ph大于氢氧化钠溶液的，故a错误；
b、氨水和氢氧化钠溶液都为碱溶液，溶液中氢离子为水电离的，溶液的ph相同，所以两溶液中水电离程度相同，水电离的氢氧根离子浓度相同，故b错误；
c、由于一水合氨为弱电解质，ph相同时氨水浓度大于氢氧化钠溶液的浓度，所以用等浓度的盐酸完全中和，氨水消耗盐酸体积大于氢氧化钠溶液消耗盐酸体积，故c错误；
d、氨水中加入氯化铵，铵离子浓度增大，抑制了氨水的电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液ph减小；氢氧化钠溶液中加入氯化铵，铵离子与氢氧根离子反应生成弱电解质一水合氨，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的ph减小，故d正确；
故选d．
下列叙述正确的是（ ）a．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液b．将氢氧化钠和氨水各稀释一倍
3楼：█安卓_习
a．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故a错误；
b．氢氧化钠是强电解质，在水中完全电离，加水稀释一倍，氢氧根离子浓度变为原来的一半，一水合氨是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进其电离，当稀释一倍后，氢氧根离子浓度大于原来的一半，故b错误；
c．磷酸是中强酸，存在电离平衡，磷酸盐存在水解平衡，这两个平衡程度都很小．磷酸电离由3步（磷酸是三元酸），分别是磷酸二氢根，磷酸氢根，最后是少量磷酸根离子；磷酸钠电离状态下电离出钠离子和磷酸根离子，但是磷酸根离子要水解，其程度也很小，所以磷酸钠中磷酸根离子远多于等浓度的磷酸溶液，故c错误；
d．溶液中有已电离的离子和未电离的分子能说明该物质是弱电解质，存在电离平衡，故d正确．
故选d．
下列关于等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液说法正确的是（ ）a．在相同条件下，导电能力相同b．
4楼：匿名用户
a．盐酸完全电离，醋酸不完全电离，在相同条件下，等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液，盐酸电离的离子浓度大，则导电性强，故a错误；
b．因强酸在稀释时ph变化程度大，等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液，醋酸的ph大，分别稀释到等ph时，得到稀溶液的体积不相同，故b错误；
c．酸的物质的量相同，与足量zn反应，酸完全反应，则相同状况下产生的v（h2）相同，故c错误；
d．酸均为1mol时，分别与氢氧化钠溶液反应得到中性溶液时，盐酸消耗1molnaoh，而醋酸钠溶液显碱性，则醋酸消耗naoh大于1mol，所以消耗的n（naoh）不同，故d正确；
故选d．
相同温度下，有体积相同、ph相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（ ）a．两溶液物质的量浓度相
5楼：福州吧壹母
a．naoh是强电解质，一水合氨
是弱电解质，一水合氨存在电离平衡，ph相等的naoh和氨水，氨水浓度大于naoh，故a错误；
b．ph相等的氨水和氢氧化钠，两种溶液中oh-浓度相同，故b正确；
c．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积与碱的物质的量成正比，ph相等、体积相等的氢氧化钠和氨水，氨水的物质的量大于氢氧化钠，所以氨水消耗的盐酸多，故c错误；
d．加水稀释促进弱电解质一水合氨电离，氢氧化钠完全电离，所以稀释相同的倍数后，氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠，故d错误；
故选b．
下列有关实验的原理、方法和结论都正确的是（ ）a．将等体积、等ph的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同
6楼：芊芊是神′鶌
a、一水合氨为弱碱，溶液中部分电离，稀释过程中一水合氨的电离程度增大，氨水电离出来的氢氧根离子的物质的量增大，所以氨水的ph变化小，氢氧化钠中氢氧根离子的物质的量不变，则溶液的ph变化大，故a错误；
b、溶液的导电性与溶液中电荷的浓度有关，溶液中电荷的浓度越大，导电性越强，用ch3cooh溶液作导电性实验，灯光较暗，说明溶液中电荷的浓度较小，但是不能说明醋酸是否完全电离，所以不能判断ch3cooh是弱电解质，故b错误；
c、在滴有酚酞的na2co3溶液中，加入bac12溶液后，碳酸根离子与钡离子反应，水解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，则颜色变浅，所以能说明na2co3溶液中存在水解平衡，故c正确；
d、沸水中滴加适量饱和fecl3溶液，形成带电的胶体，fe3++3h2o△
.fe（oh）3（胶体）+3h+，溶液中电荷的浓度不变，所以溶液的导电性不变，故d错误．
故选c．
某温度下，相同体积、相同ph的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的ph变化曲线如图所示，下列判断正确的是
7楼：莫颜
da、baib点离子浓度大于a点，故
du导电能力强zhi；
b、k只与温度dao
有关，温度相同专，k相同；
c、上线为氨水
属，下线为氢氧化钠，故等ph，氨水浓度大于氢氧化钠浓度，故c点消耗氢氧化钠体积大；
d、稀释过程中ph减小，无限接近7，但大于7，最后水的电离不能忽略。
下列关于naoh溶液和氨水的说法正确的是（ ） a．相同浓度的两溶液中c(oh － ) 相同 b．ph＝13的
8楼：手机用户
c试题分析：naoh为强碱，而一水合氨为弱碱，所以相同浓度的两溶液中c(oh－ ) 不相同 ，故a错误；ph＝13的两溶液稀释100倍，naoh溶液ph为11，而氨水的ph大于11；100 ml 0.1 mol/l的两溶液中两者的物质的量相同，所以能中和等物质的量的盐酸，故c正确；两溶液中分别加入少量对应的硫酸盐，naoh溶液的c(oh－ )并不减小，故d错误，所以本题的答案选择c.
点评：本题考查了强弱碱的基础知识，属于对基础知识的考查，本题难度不大。
有体积相同、相等ph的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（ ）a．两溶液物质的量浓度相同b．用同浓度
9楼：唯念一萌
a．一水合氨是弱电解质，在氨水中存在电离平衡，氢氧化钠是强电解质，在水溶液里完全电离，所以等ph的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的浓度大于氢氧化钠溶液，故a错误；
b．等ph的氨水和氢氧化钠，氨水的浓度大于氢氧化钠溶液，则等ph等体积的两种溶液中，氨水的物质的量大于氢氧化钠，则用同浓度的盐酸中和时，氨水消耗盐酸的体积多，故b错误；
c．ph相等的两种溶液中氢氧根离子浓度相等，故c正确；
d．加水稀释氨水促进一水合氨电离，所以稀释等体积后，氨水中氢氧根离子浓度大，则氨水的ph大于氢氧化钠，故d错误；
故选c．
2C+O2 2CO是什么意思,2C+O2=2CO； 2CO+O2═2CO2 都是放热反应，据此判断下列说法不正确的是（其它条件相同）（ ）A．12gC所
1楼 牡丹江畔种田人 这是碳在高温下与氧气发生的反应。 反应中两个碳和一个氧分子生成两个一氧化碳分子。 2楼 匿名用户 2碳1氧变为2个一氧化碳 3楼 匿名用户 化学式 2c o2 2co 2co o2 2co2 都是放热反应，据此判断下列说法不正确的是 其它条件相同 a 12gc所 4楼 手机用户...