1楼：我爱您
答案：盐在水中分解溶化到一定的浓度，你再向盐水里加盐也不溶化了，因为水的浓度和盐的含钠量一致了。所以说明水够咸了。
为什么将盐放入水中,水的凝固点会下降
2楼：鹏love程万里
这个是大学里物理化学的亨利定律吧?
用初二的知识解释,咔咔,难了点.
"凝固点是指物质的固相纯溶剂的蒸汽压与它的液相蒸汽压相等时的温度。纯水的凝固点又叫冰点，为273k。此温度时水和冰的蒸汽压相等。
但在273k，水溶液的蒸汽压低于纯水的蒸汽压，所以，水溶液在273k不结冰。温度继续下降，因冰的蒸汽压下降率比水溶液大，当降到tf时，冰和溶液的蒸汽压相等，tf就是溶液的凝固点。溶液的凝固点总是比纯溶剂凝固点低。
这一现象叫做溶液的凝固点降低。和沸点升高一样，溶液的凝固点降低δtf也和δp成正比，因此难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低与溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质本性无关。即：
δtf=kf bb"
以上是物理化学的解释.
说白了就是水中有了盐离子, 因此表面上的水有一部分被盐给占了.因此造成了水的蒸气压下降.而冰的蒸气压是不变的.
而凝固点要冰的蒸气压小于等于水的蒸气压,因此加入盐后,水的蒸气压变小,原来相等的蒸气压,就变成冰大了.这时由于冰的蒸气压下降快,因此要更低一些的温度,才能让冰的蒸气压等于冰的蒸气压.造成了凝固点降低.
将盐放入水中，水的凝固点降低，为什么啊，（谢
3楼：优位停车
这个来是大学里物理化学的亨利定律自吧?
用初二的知识解释,咔咔,难了点.
"凝固点是指物质
的固相纯溶剂的蒸汽压与它的液相蒸汽压相等时的温度.纯水的凝固点又叫冰点,为273k.此温度时水和冰的蒸汽压相等.
但在273k,水溶液的蒸汽压低于纯水的蒸汽压,所以,水溶液在273k不结冰.温度继续下降,因冰的蒸汽压下降率比水溶液大,当降到tf时,冰和溶液的蒸汽压相等,tf就是溶液的凝固点.溶液的凝固点总是比纯溶剂凝固点低.
这一现象叫做溶液的凝固点降低.和沸点升高一样,溶液的凝固点降低δtf也和δp成正比,因此难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低与溶液的质量摩尔浓度成正比,而与溶质本性无关.即：
δtf=kf
bb"以上是物理化学的解释.
说白了就是水中有了盐离子,因此表面上的水有一部分被盐给占了.因此造成了水的蒸气压下降.而冰的蒸气压是不变的.
而凝固点要冰的蒸气压小于等于水的蒸气压,因此加入盐后,水的蒸气压变小,原来相等的蒸气压,就变成冰大了.这时由于冰的蒸气压下降快,因此要更低一些的温度,才能让冰的蒸气压等于冰的蒸气压.造成了凝固点降低.
盐放在水中，水的水面不会升高反而会降低，这是为什么？
4楼：超级比目鱼
我们经常会发现，如果把盐放在水里面，过了一段时间后水面是不会升高的，反倒而知，水面还会继续的下降，有些人就会觉得非常的神奇，但是并不知道是到底是什么原因，其实其中的道理非常的简单.
因为水分子之间通常是以氢键相连接的，当人们把盐放入水中的时候，盐会在水中逐渐地融化，这就是科学上的电离过程，学过化学的人都知道，严其中的主要成分叫氯化钠，于水合成形成了离子键，导致体积缩小，所以就会发生我们所看到的水面下降的现象。
想要了解这个原因，首先我们要知道什么是盐.食盐的主要成分，离子型化合物。纯净的氯化钠晶体是无色透明的立方晶体，由于杂质的存在使一般情况下的氯化钠为白色立方晶体或细小的晶体粉末，比重为2.
165（25/4℃），熔点801℃，沸点1442℃，密度为2.165克/立方厘米，味咸，含杂质时易潮解.
盐放在水中，水的水面不会升高反而会降低的原因是首先，水分子之间是以氢键相连的，当盐放人水中会溶解，而这是一个电离的过程，盐的主要成分是氯化钠，电离后 的钠离子和氯离子，与水形成离子 键——其能级比氢键要低，所以水分子 结合变得更加紧密，导致体积缩小， 是我们看到的水面下降。
食盐很容易溶解在水中,这是一个很常见的物理现象.盐的表面通常被一层薄膜状的饱和盐溶液所包围，当这层薄膜溶液的蒸气压低于空气中水蒸气分压时,食盐就吸附空气中的水分而潮解.
在指定温度下，如果放入的盐等于或少于那份水的溶解度，水位不变；如果放入的盐，超过该溶解度，则不能溶解的盐会，让水位上升。上升高度取决于，多出的盐体积大小。
水加了盐就会使水的凝固点降低.就是水中有了盐离子, 因此表面上的水有一部分被盐给占了。因此造成了水的蒸气压下降。
而冰的蒸气压是不变的。而凝固点要冰的蒸气压小于等于水的蒸气压,因此加入盐后,水的凝固点降低.
5楼：匿名用户
因为盐和水形成的氯化钠溶液的体积更小，所以说在相同的杯子中，水不会增加，反而会降低。
6楼：四顾无人灯下黑
盐分放到水里面，起码是不会升高，因为盐的小颗粒可以钻到水分子之间，下降也是这个原因。
7楼：给你宇宙
我感觉这个问题是因为把盐放在水中之后就会稀释水。而且盐融化了之后也会增加水平面的高度。
8楼：匿名用户
盐溶在水中之后，盐电离出来的离子会和水分子紧密结合，使得水分子的结合更加紧密，也使得水的体积变得更小。
9楼：lw啊双子
盐放在水中，水的水面不会升高反而会降低，因为盐具有吸水的作用，然后会把水稀释掉。
10楼：匿名用户
那是因为盐分的融化是需要吸收水分的，这是一个化学过程，并不是我们凭空想象的那样，符合化学规律的现象而已。
11楼：匿名用户
因为盐会稀释水，让水变咸，它和水融为一体了。而盐水放久了，水面会降低，是因为挥发掉了吧。
12楼：寇九分儿
盐放在水中，水的水面不会升高反而会降低是因为盐会被稀释，盐和水发生的反应，所以水的水面会降低。
13楼：轻轻若痕
盐的密度和水的密度不一样，两者混合起来之后，由于水分子的间隙比较大，所以大，体积并不会等于两者的体积之和。
14楼：匿名用户
这是因为盐放在水中的时候会吸热的，导致水里面的热量被消耗了，所以温度降低
15楼：匿名用户
这是因为盐在放入水中的那一刻会溶解，使盐的体积缩小。让水的空间更大。从而达到水面下降的视觉错觉...
为什么水加了盐就会使水的凝固点降低
16楼：冰麒麟顾
晶体的熔点与它是否纯净、含杂质的种类与多少有关，一般情况下，与晶体含有其他杂质，熔点将降低也是一个原因.
融雪所用的食盐(主要成分nacl)的一些理化特性:
①可溶性.食盐很容易溶解在水中,这是一个很常见的物理现象.
②吸潮性.盐的表面通常被一层薄膜状的饱和盐溶液所包围，当这层薄膜溶液的蒸气压低于空气中水蒸气分压时,食盐就吸附空气中的水分而潮解;反之, 当高于空气中水蒸气分压时则呈现干燥状态.当然,这只是在食盐被暴露在空气中才有的现象,密闭在包装袋中与周围空气隔绝的食盐是不会潮解的;
③冰点低.我这里所说的冰点其实并不是指的纯净的食盐(nacl)晶体的溶解点,因为在没有水参与的情况下要加热到上千摄氏度才能使其熔化,这里说的冰点是指的盐水溶液的冰点,实验表明,如果食盐溶液里含有20%的盐分，它的冰点就会降低到-16℃.
食盐还有很多其他的特性,但解释这个问题,有上面几个就差不多了:)另外顺便说说,雪的成分主要是固态水--小冰晶,不论温度有多低,冰都有升华的现象,所以雪的周围弥散着水蒸气.
当我们把食盐洒在雪上时,食盐利用其吸潮特性吸附雪表层的水蒸气,从而使自己越来越"潮",那层食盐溶液薄膜也越来越明显,我认为,这时候的溶液层就像星星之火一样不断"入侵"周围的雪层,最终反客为主,把雪统统给消灭了!
17楼：纯净的氢气
盐的成分是氯化
钠，氯化钠是极溶于水的化学物质。氯化钠溶于水后生成氯化钠水溶液，其中含有钠离子和氯离子。
水要结冰时，有氯离子和钠离子存在时，氯离子和钠离子会破坏水的结晶网状结构，使水不能结冰。
也就是说，盐的浓度达到一定的时候，就不会凝固了。
我的答案满意吗
18楼：匿名用户
这个需要物理化学的知识是饱和蒸汽压的问题,加入盐以后,变成了饱和氯化钠溶液，由于氯离子和钠离子占据了水溶液的一部分位置，所以其蒸汽压降低，同时其沸腾所需的饱和蒸汽压降低，所以沸点.凝固点降级。
19楼：匿名用户
不同的液体有不同的凝固点.加了盐之后,经实践,盐水的凝固点比水低.
这是事实,没有什么为什么不为什么``
为什么食盐溶于水后会使水的凝固点降低? 20
20楼：匿名用户
水溶液可以存在於低於0度的温度。第二个原因是当外压大於1大气压时，由於水的结冰体积膨胀，因此高压
不利冰的存在，所以加压可以使水存在於较低的温度，也就是说凝固点会随著压力而降低。本实验操作是利
用溶解溶质使水的凝固点下降，如此便可以让冰块因为溶解食盐而熔化变成水，而后冰块熔化及食盐溶於水
皆须要吸热，又将水又变回冰，而达到钓起冰块的目地
21楼：匿名用户
是物理化学问题！初三的功力你肯定不懂啦~
1.化学势决定一切传质过程的方向
2.食盐降低纯水的化学势，溶液中溶剂的化学势低于纯物质的化学势。在一个大气压下，0摄氏度的纯水和0摄氏度的冰化学势相等。
因此达到平衡，0摄氏度时结冰。加入食盐，0摄氏度的冰的化学势高于0摄氏度溶剂水的化学势。
于是冰向水转化，达到降低凝固点的效果
这是正确答案。我说的。我是学化工的大学生。
22楼：匿名用户
这是规律。为什么？很复杂。别说你初三了，物理化学系大三的，也没必要明白。
23楼：
食盐（氯化钠）在水中电离形成钠水合离子和氯水合离子，使水分子更难凝聚在一起，形成晶体冰，所以食盐水在更低的温度下才能凝固成冰。
（这是我的姥爷,化学老师讲的，不知满意否）
24楼：·极速传说
冰的分子结构是六角型的,而氯化钠溶于水形成氯离子与钠离子,这些阻碍了冰的形成
很遗憾,我是初二的
不过我是浙教版的
25楼：匿名用户
大学无机教材,自学就懂
为什么加盐，水的凝固点会变低
26楼：雅默幽寒
"凝固点是指物质的固相纯溶剂的蒸汽压与它的液相蒸汽压相等时的温度.纯水的凝固点又叫冰点,为273k.此温度时水和冰的蒸汽压相等.
但在273k,水溶液的蒸汽压低于纯水的蒸汽压,所以,水溶液在273k不结冰.温度继续下降,因冰的蒸汽压下降率比水溶液大,当降到tf时,冰和溶液的蒸汽压相等,tf就是溶液的凝固点.溶液的凝固点总是比纯溶剂凝固点低.
这一现象叫做溶液的凝固点降低.和沸点升高一样,溶液的凝固点降低δtf也和δp成正比,因此难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低与溶液的质量摩尔浓度成正比,而与溶质本性无关.即：
δtf=kf bb"
以上是物理化学的解释.
说白了就是水中有了盐离子,因此表面上的水有一部分被盐给占了.因此造成了水的蒸气压下降.而冰的蒸气压是不变的.
而凝固点要冰的蒸气压小于等于水的蒸气压,因此加入盐后,水的蒸气压变小,原来相等的蒸气压,就变成冰大了.这时由于冰的蒸气压下降快,因此要更低一些的温度,才能让冰的蒸气压等于冰的蒸气压.造成了凝固点降低。
为什么不可以水和酒精的凝固点不同不能将水和酒精分开
1楼 北京索莱宝科技 水和酒精混溶 混在一起变成一个混合物有新的凝固点。 水的凝点变低了 所以水和酒精的凝固点不同不能将水和酒精分开 2楼 匿名用户 cessful and the new rule 盐和酒精，为什么加入酒精后可以把水的密 3楼 长春北方化工灌装设备股份 因为水bai 分子和水分子之...