1楼：云和山的彼端
碘溶于水会发生歧化反应3i2+3h2o=5hi+hio3，虽然反应程度小，长期放置，i2会有部分形成hi，所以实际参加反应的i2的量减少，实际的浓度降低，测量结果值偏大，
初中化学实验：空气中二氧化硫的测定?
2楼：芥末留学
（1）空气流量表能准确测定流经抽气泵的空气质量，测定可吸入颗粒物和二氧化硫含量时，以上装置连接的顺序为（填序号）。
（2）为了准确测得二氧化硫的含量，实验时当观察到a中，应立即关闭抽气泵。
（3）若要测定空气中可吸入颗粒含量，除要测出实验时空气的质量外，还要测（填序号）。
①实验前b的质量；②试验后b的质量；③实验前c的质量；④试验后c的质量。
（4）城市空气中二氧化硫的**主要是（填序号）。
①火山爆发；②植物的光合作用；③煤和石油的燃烧；④学校的化学实验室。
答案：（1）cab或者bca（2）黄色褪去（3）③④（4）③
空气中的so2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标．在工业生产上规定：空气中
3楼：琳大小姐
（1）①要测可吸入颗粒的含量，可用颗粒吸附剂来吸收，颗粒
吸附剂前后质量之差即为可吸入颗粒的质量，则应测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量，测定so2含量，除测定气体流速（单位：cm3?min-1）外，还需要测定溶液蓝色恰好褪去所需的时间，二氧化硫用碘溶液来吸收，方程式为：
so2+i2+2h2o═2hi+h2so4，故答案为：溶液蓝色恰好褪去所需的时间；吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量；
②由题意可知碘单质微溶于水，ki可以增大碘在水中的溶解度，则准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，同时还应加入少量碘化钾固体，加适量水搅拌使之完全溶解，
n（i2）=1.27g
254g/mol
=0.005mol，
而配制100ml 5×10-4mol?l-1碘溶液，
则第二步操作应将第一步所得溶液全部转入1000 ml的容量瓶中，定容，摇匀，浓度为5×10-3mol?l-1，
则从第二步所得溶液中，取出10.00ml溶液于100ml容量瓶中，加水稀释至刻度线，可得浓度为5×10-4mol?l-1碘溶液，
故答案为：同时加入少量碘化钾固体，加适量水搅拌使之完全溶解；
（2）①二氧化硫用碘溶液来吸收，方程式为：so2+i2+2h2o═2hi+h2so4，为说明该地空气中的so2含量符合排放标准，
设至少抽气x次，则抽气x次so2的质量为100x×10-3l×2×10-5g?l-1=（2x×10-6）g，则根据化学方程式可得出结论．
so2～～～～～～～～～～～i2
64 g 1 mol
2x×10-6g 50×10-3l×5×10-4mol?l-1
x=800，
故答案为：800；
②如果乙同学用该方法测量空气中so2的含量时，所测得的数值比实际含量低，可能原因为抽气速度过快，二氧化硫没有充分被吸收，或者装置气密性较差等原因，
故答案为：抽气速度过快；装置气密性较差；
③决定将抽气次数降到100次以下，应减少碘溶液浓度或缩小容器体积，可用试管代替，以保证气体能充分反应，
故答案为：将50 ml 5×10-4mol?l-1的碘溶液的体积减小为5 ml，并将广口瓶改为试管．
如何测定空气中so2含量
4楼：涂料工程大师
气相色谱，除此之外，恐怕根本没有能精确测定二氧化硫的好办法了，价钱不便宜，环保部门大量采用！
大气中二氧化硫的测定影响测定误差的主要因素有哪些
5楼：du知道君
试剂的加入顺序、实验温度、显色时间、采样方法的选择,采样位置的确定都对甲醛含量的测定有影响。
实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，实验图以确认上述混合气体中有c2h4和so2．回答下列问题：（1
6楼：by郑雨威
（1）乙烯不与naoh溶液反应，但二氧化硫能与碱反应（so2+2naoh=na2so3+h2o），二氧化硫是否存在可用品红溶液检验，则i中为品红．乙烯的检验应放在排除so2的干扰后进行，选通过品红溶液褪色检验so2的存在；再通过naoh溶液除去so2，所以ii中为氢氧化钠溶液，再通过品红溶液不褪色确认so2已除干净，则iii为品红溶液．最后用溴水褪色实验检验乙烯，则iv为溴水，
故答案为：a；b；a；d；
（2）二氧化硫是否存在可用品红溶液检验，i中品红溶液褪色说明含有二氧化硫，则i装置的目的为检验二氧化硫，
故答案为：检验二氧化硫；
（3）乙烯和二氧化硫都能使溴水或高锰酸钾酸性溶液褪色，二氧化硫的存在影响乙烯的检验，故检验乙烯时应先除去二氧化硫，则装置ii的目的为除去二氧化硫气体，以免干扰乙烯的实验，
故答案为：除去二氧化硫气体，以免干扰乙烯的实验；
（4）通过naoh溶液除去so2，再通过品红溶液不褪色确认so2已除干净，则装置ⅲ的目的为检验二氧化硫是否除尽，
故答案为：检验二氧化硫是否除尽；
（5）最后用高锰酸钾酸性溶液褪色实验检验乙烯，装置ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明含有乙烯，即能确认c2h4气体存在的现象是装置ⅲ中的品红溶液不褪色，装置ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色，
故答案为：装置ⅲ中的品红溶液不褪色；装置ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色．
二氧化硫是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中的so2含量，某学生课外活动小组设计了如图的实验装置
7楼：泰山是冠军
（1）若要检验该装置的气密性，首先理解单向阀的作用：单向阀原理说明：当注射器推活塞时，①关闭，②打开；当注射器拉活塞时，①打开，②关闭．因此应该外拉注射器的活塞，导致试管内压强减小，若看到浸没在水中的玻璃管口处有气泡冒出，说明气密性良好．故答案为：
向外轻轻拉动注射器的活塞，浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出
（2）从提供的化学方程式不难看出，当反应物恰好完全反应时，溶液中不再有单质碘，溶液的蓝色就会消失．故答案为：蓝，无色
（3）由于所取得碘水是一样的，因此两组实验中参与反应的二氧化硫的质量一样多，为了使二氧化硫气体完全被吸收，因此抽拉气体时要缓缓地进行．根据化学方程式计算，设参与反应的二氧化硫的质量为x．
so2+i2+2h2o=h2so4+2hi
64 254
x 1g×0.0127%64x
＝254
1g×0.0127%
x=0.000032g=0.032mg
第一组：0.032mg
500×120×?6
m=0.53mg/m3
第二组：0.032mg
500×140×?6
m=0.46mg/m3
第一组：0.53mg/m3；第二组：0.46mg/m3．
（4）由于第二组抽气速率过快，造成空气中so2与碘水未充分反应，产生较大误差，所以第一组更实际符合．
②**，第一，抽气速率过快，造成空气中so2与碘水未充分反应，产生较大误差．
故答案为：
（1）向外轻轻拉动注射器的活塞；浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出；
（2）蓝；无；
（3）（第一小组）0.53；（第二小组）0.46；
（4）**；第一；第二小组的抽气速度过快，造成空气中so2与碘未充分反应，产生较大误差．
so2是大气污染物之一，为粗略测定周围环境中so2的含量，某课外活动小组设计了如下实验装置：注：单向阀原
8楼：百度用户
（1）由于玻璃导管与空
气相同，没形成密闭的体系；而乙同学虽然向玻璃导管注水但没有使其压强发生变化，因此两个同学都没法检验出装置的气密性是否完好．
故答案为：不能；不能．
若要检验该装置的气密性，首先理解单向阀的作用，单向阀原理说明：当注射器推活塞时，①关闭，②打开；当注射器拉活塞时，①打开，②关闭．因此应该外拉注射器的活塞，导致试管内压强减小，若看到浸没在水中的玻璃管口处有气泡冒出，说明气密性良好．
故答案为：向外轻轻拉动注射器的活塞，浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出
（2）从提供的化学方程式不难看出，当反应物恰好完全反应时，溶液中不再有单质碘，溶液的蓝色就会消失．
故答案为：蓝，无色
（3）由于所取得碘水是一样的，因此两组实验中参与反应的二氧化硫的质量一样多，
根据化学方程式计算，设参与反应的二氧化硫的质量为x．
so2 +i2+2h2o=h2so4 +2hi
64 254
x 10g×0.00127%
64254
＝x10g×0.00127%
解之得：x=0.000032g=0.032mg
第一组所测的二氧化硫的含量为：0.032mg
500×100×?6
m=0.64mg/m3
第二组所测的二氧化硫的含量为：0.032mg
500×130×?6
m=0.49mg/m3
故答案为：
分组第一小组
第二小组
抽气时间
20分钟
21分钟
抽气次数
100130
so2含量：mg/m3
0.64
0.49
①为了使二氧化硫气体完全被吸收，因此抽拉气体时要缓缓地进行．若速率过快，二氧化硫不能充分和碘水反应，致使测得二氧化硫的质量偏小．
故答案为：让二氧化硫与碘充分反应（或使空气中二氧化硫被充分吸收），偏小
②第一组的结论是正确的，第二组数据误差较大，主要由于抽气速率过快，造成空气中so2与碘水未充分反应，产生较大误差．
所以该地的空气中的二氧化硫的含量应属于**．
故答案为：**；第一；抽气速率过快，造成空气中so2与碘水未充分反应，产生较大误差；
简单的化学题，速度。。
9楼：
今年天原杯竞赛的题吧！
na2so3 + h2o2 == na2so4 + h2o；
0.33；超标；
用打气管注入；瘪的塑料袋撑起；
空气中的二氧化碳也能和氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠，并继续与bacl2溶液反应，生成碳酸钡沉淀。向沉淀中加入过量的稀硝酸后，再进行其余操作；
工厂废气进行治理，达标后再排放。
测定空气中的氧气含量的实验操作中应注意的问题有哪些
1楼 精锐化学 1 红磷要过量 2 装置要密封 3 冷却后再观察集气瓶内进入水的体积 4 水槽中的水量要足 测定空气中的氧气含量的实验操作中应注意的问题有哪些 2楼 匿名用户 1 装置气密性要好 2 红磷要足量 3 集气瓶内预先装些水 4 实验前先夹好弹簧夹 5 点燃后，要迅速盖好瓶塞 6 冷却到室...