1楼：匿名用户
糖类是含多羟基的醛或酮类化合物，由碳氢氧三种元素组成的，其分子式通常以**(h2o)n 表示。
由于一些糖分子中氢和氧原子数之比往往是2:1，与水相同，过去误认为此类物质是碳与水的化合物，所以称为"碳水化合物"(carbohydrate)。
实际上这一名称并不确切，如脱氧核糖、鼠李糖等糖类不符合通式，而甲醛、乙酸等虽符合这个通式但并不是糖。只是"碳水化合物"沿用已久，一些较老的书仍采用。我国将此类化合物统称为糖，而在英语中只将具有甜味的单糖和简单的寡糖称为糖(sugar)。
二、糖的分类
根据分子的聚合度分，糖可分为单糖、寡糖、多糖。
也可分为：结合糖和衍生糖。
1.单糖 单糖是不能水解为更小分子的糖。葡萄糖，果糖都是常见单糖。根据羰基在分子中的位置，单糖可分为醛糖和酮糖。根据碳原子数目，可分为丙糖，丁糖，戊糖，己糖和庚糖。
2.寡糖 寡糖由2-20个单糖分子构成，其中以双糖最普遍。寡糖和单糖都可溶于水，多数有甜味。
3.多糖 多糖由多个单糖（水解是产生20个以上单糖分子）聚合而成，又可分为同聚多糖和杂聚多糖。同聚多糖由同一种单糖构成，杂聚多糖由两种以上单糖构成。
4.结合糖 糖链与蛋白质或脂类物质构成的复合分子称为结合糖。其中的糖链一般是杂聚寡糖或杂聚多糖。如糖蛋白，糖脂，蛋白聚糖等。
5.衍生糖 由单糖衍生而来，如糖胺、糖醛酸等。
三、糖的分布与功能
1.分布 糖在生物界中分布很广，几乎所有的动物，植物，微生物体内都含有糖。糖占植物干重的80%，微生物干重的10-30%，动物干重的2%。
糖在植物体内起着重要的结构作用，而动物则用蛋白质和脂类代替，所以行动更灵活，适应性强。动物中只有昆虫等少数采用多糖构成外骨胳，其形体大小受到很大限制。
在人体中，糖主要的存在形式:(1)以糖原形式贮藏在肝和肌肉中。糖原代谢速度很快，对维持血糖浓度衡定，满足机体对糖的需求有重要意义。
(2)以葡萄糖形式存在于体液中。细胞外液中的葡萄糖是糖的运输形式，它作为细胞的内环境条件之一，浓度相当衡定。(3)存在于多种含糖生物分子中。
糖作为组成成分直接参与多种生物分子的构成。如:dna分子中含脱氧核糖，rna和各种活性核苷酸(atp、许多辅酶)含有核糖，糖蛋白和糖脂中有各种复杂的糖结构。
2.功能 糖在生物体内的主要功能是构成细胞的结构和作为储藏物质。植物细胞壁是由纤维素，半纤维素或胞壁质组成的，它们都是糖类物质。
作为储藏物质的主要有植物中的淀粉和动物中的糖原。此外，糖脂和糖蛋白在生物膜中占有重要位置，担负着细胞和生物分子相互识别的作用。
糖在人体中的主要作用:(1)作为能源物质。一般情况下，人体所需能量的70%来自糖的氧化。
(2)作为结构成分。糖蛋白和糖脂是细胞膜的重要成分，蛋白聚糖是结缔组织如软骨，骨的结构成分。(3)参与构成生物活性物质。
核酸中含有糖，有运输作用的血浆蛋白，有免疫作用的抗体，有识别，转运作用的膜蛋白等绝大多数都是糖蛋白，许多酶和激素也是糖蛋白。(4)作为合成其它生物分子的碳源。糖可用来合成脂类物质和氨基酸等物质。
有机化学知识在生活中应用广泛．（1）糖类、油脂和蛋白质是动物性和植物性食物中的基本营养物质．①下列
2楼：加菲14日
ch3 cooch2 ch3 +h2 o，a．化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，故a错误；
b．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸，说明正逆反应速率相等，故b正确；
c．化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡，单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，故c错误；
d．正反应的速率与逆反应的速率相等，达到平衡状态，故d正确；
e．混合物中各物质的浓度不再变化，说明达到平衡状态，故e正确．故答案为：bde．
糖类物质的化学性质有哪些?
3楼：匿名用户
糖，根据组成还分成“多糖”，“二糖”，“单糖”呢。
化学性质，
特征反应：葡萄糖可与银氨溶液产生银镜现象，与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀，此两个反应用于检验葡萄糖
淀粉与碘变蓝，用于点与淀粉的相互检验
水解反应：蔗糖水解成葡萄糖与果糖，麦芽糖水解成葡萄糖，淀粉与纤维素水解成葡萄糖。
用途：葡萄糖可用于医疗输液，蔗糖做甜味剂，淀粉制酒精，纤维素增加胃肠蠕动
4楼：沉洋舰
糖，根据组成还分成“多糖”，“二糖”，“单糖”呢。
化学性质，更不能一概而论。象葡萄糖，是单糖，有还原性；蔗糖，是二糖 ，没有还原性。
不能统一的。
在食品工业中使用的糖，主要是蔗糖，是做“甜味剂”。
如何用生物化学知识解释相关的食品事件
5楼：
《食品生物化学》分为生物化学基础理论和生物化学理论在食品中的运用两部分。全书共分十五章，包括绪论、水分、矿物质、糖类、脂类、蛋白质和核酸、酶、维生素与辅酶、生物氧化、物质代谢、新鲜食物组织的生物化学、食品加工贮藏中的生物化学、色素、食品风味物质、食品添加剂、食品中的毒素。全书由张忠、郭巧玲、李凤林老师统稿，黄聪亮老师对《食品生物化学》进行了审阅。
高中化学选修5知识点归纳 30
6楼：小小的谁
同分异构体(考试必考)
有机化合物的分类和命名(考试常考大约6分左右)
脂肪烃的性质(注意炔烃的制取)
不饱和度（ω）的概念与应用(这个..其实不会也可以.但是是解题的最简便方法..)
烃的衍生物及之间的转换(考试基本都是这个,注意反应类型和反应规则..一定要把方程式背下来.)
差不多就这么多吧..我的建议是上课前预习课本..最好做点比较高难或者偏难的题的题..不过这些的基础一定要打好.还有细心,要进行全面分析...
新课标教材章节名称 必修1、2＋选修4
涉及的知识点
与老教材比较新增内容
删减内容
备注第一章从实验学化学
1.1化学实验基本方法
1化学实验安全
2物质分离与提纯
（1）过滤和蒸发
（2）物质的检验
（3）蒸馏
（4）萃取
（3）蒸馏
(4)萃取
1.2化学计量在实验中的应用
与老教材基本不变
第二章化学物质及其变化
2.1物质的分类
1.简单分类法及其应用
2分散系及其分类
3胶体1.简单分类法及其应用
3胶体的性质要求较老教材简单
2.2离子反应
与老教材基本不变
2.3氧化还原反应
与老教材基本不变
不涉及配平
第三章金属及其化合物
注：本章主要介绍了na，al，fe及其化合物之间的转化关系与老教材基本不变
3.1金属的化学性质
1与氧气反应（na/mg/al）
2与水反应（na/fe)
3al与naoh反应
碱金属的性质在必修2介绍
3.2几种重要的金属化合物
1氧化物（mgo、fe2o3/cuo/al2o3）性质用途
2氢氧化物（铁的氢氧化物、al2o3的两性）
3碳酸钠与碳酸氢钠
4fe3+与fe2+盐的性质
5焰色反应
铜盐的知识在教材资料卡片中出现
3.3用途广泛的金属材料
1常见合金的重要应用
（1）合金性质
（2）铜合金
（3）钢
2正确选用金属材料
铜合金知识介绍
选用金属材料的原理
第四章非金属及其化合物
注：本章主要介绍si，cl，s，n单质及其重要化合物的性质用途。
4.1无机非金属材料的主角－硅
1二氧化硅
2硅酸3硅酸盐
4硅单质
水泥\玻璃\陶瓷
4.2富集在海水中的元素－氯
1氯气2氯离子的检验
卤素的性质在必修2中介绍
4.3硫和氮的氧化物
1硫单质（简介）
2二氧化硫
3 no，no2
4环境污染
p的化合物的性质
注：二氧化硫性质介绍较少（但鲁科版教材介绍较详细）
4.4硫酸硝酸和氨
1浓硫酸的性质
2浓硝酸的性质
3 氨的性质、喷泉试验、铵盐性质、检验、氨气的实验室制法
4自然界中氮的循环
不介绍浓硝酸的分解
硫酸工业
必修2第一章物质结构元素周期律
1.1元素周期表
1周期表的结构
2元素性质与原子结构
（1）碱金属元素
（2）卤族元素
3核素 同位素
1.2元素周期律
1原子核外电子排布
2元素周期律（核外电子排布、化合价、金属性）
3周期表周期律的应用
原子半径周期性变化在选修3介绍
1.3化学键
1离子键
2共价键
3化学反应的实质－化学键的断裂与形成
用电子式表示形成过程（老教材只要求写物质的电子式，不要求形成过程）
分子间作用力和氢键知识（在选修3介绍）
晶体结构与性质等在选修3
第二章 化学反应与能量（结合选修4化学反应原理相关章节）
2.1化学能与热能（以选修4第一章的内容为主）
1化学反应与能量变化
（1)化学键与能量变化关系
（2）反应热 焓变
（3）热化学方程式
2中和热概念、测定
3 燃烧热概念计算
4反应热的计算
（1）盖斯定律
(2)反应热的计算
盖斯定律及其应用
2.2化学能与电能
(结合选修4第四章化学能与电能知识)
1.化学能转化为电能
(1)原电池
(2)化学电源(原理/应用等)
带盐桥的原电池装置
一次电池/二次电池及其反映原理
2.电解池
(1)电解原理
(2)应用(氯碱工业原理,电镀,电解精炼铜,电冶金)
电冶金3.金属的电化学腐蚀与防治
(1)金属的电化学腐蚀
(2)金属的电化学防护
增加了析氢腐蚀
注意析氢腐蚀的电极反应,以及总反应的书写
2.3化学反应速率与限度(结合选修4第二章化学反应速率和平衡)
1 化学反应速率
(1)反应速率概念,计算
(2)影响反应速率的因素(浓度/温度/压强/催化剂等)
注:有效碰撞模型,活化分子,活化能等概念在选修4绪言介绍
2 化学平衡
(1)可逆反应概念
(2)化学平衡状态-动态平衡
(3)影响化学平衡的条件--勒夏特列原理
(4)化学平衡常数含义
利用化学平衡常数进行简单计算
合成氨条件的选择
3 化学反应进行的方向
能利用焓变和熵变说明反应进行的方向
3 化学反应进行的方向
能利用焓变和熵变说明反应进行的方向
第三章 有机化合物
3.1甲烷
1 甲烷的结构,性质(氧化,取代)
2 取代反应
3 烷烃
(1)烷烃的结构,物理性质
(2)同系物
(3)同分异构体
(4)命名
性质中删掉了分解反应
注:有机物命名在选修5中详细介绍
3.2来自石油核煤的两种基本化工原料(乙烯/苯)
1 乙烯的结构
2 乙烯的性质(氧化,加成,加聚)
3 乙烯的用途
4 苯的结构
5 苯的性质
乙烯的实验室制法,烯烃性质等在选修5中涉及
苯的同系物在选修5
3.3生活中两种常见的有机物(乙醇/乙酸)
1乙醇的结构
2乙醇的性质(与钠反应,氧化)
3乙酸的结构
4乙酸的性质(酸性/酯化)
其他知识见选修5
3.4基本营养物质
糖类油脂蛋白质的组成结构,性质,应用
第四章 化学与可持续发展
4.1开发金属矿物和海水资源
1 金属矿物的开发利用
(1)热分解法
(2)热还原法(铝热反应等)
(3)电解法
2 海水资源的开发利用
(1)海水淡化
(2)海水提溴
(3)海水提碘
(4)海水制盐
(5)综合利用
海水资源利用在老教材没有,为新增知识点,但涉及知识在老教材都有
4.2化学与资源综合利用环境保护
1煤石油天然气的综合利用(干馏,煤的气化,石油分馏,裂化,裂解,聚合反应)
2环境保护与绿色化学
绿色化学,原子经济
选修4化学反应原理
第三章水溶液中的离子平衡
1 弱电解质的电离
1 强电解质 弱电解质
2弱电解质的电离
3电离常数
3电离常数
2 水的电离和溶液的酸碱性
1水的电离 离子积
2溶液的酸碱性 ph
3试验测定酸碱反应曲线(中和滴定)
3 盐类的水解
1水解的实质
2水解方程式的书写
3水解的应用
4 难溶电解质的溶解平衡
1难溶电解质的溶解平衡
2沉淀反应的应用
(1)沉淀的生成
(2)沉淀的溶解
(3)沉淀的转化
3 溶度积(科学视野)
难溶电解质的溶解平