1楼：美好
晶体硅为灰黑色，无定形硅为黑色，密度2.32-2.34克/立方厘米，熔点1414℃，沸点2900℃，晶体硅属于原子晶体，硬而有金属光泽，有半导体性质。
硅的化学性质比较活泼，在高温下能与氧等多种元素化合，不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液，用于制造合金如硅铁、硅钢等，单晶硅是一种重要的半导体材料，用于制造大功率晶体管、整流器、太阳能电池等。室温下，本征载流子浓度为1.5x10^15/cm^3。
硅在自然界分布极广，地壳中约含27.6%，含量仅次于氧，居第二位。
化学反应方程式：
si+2f2==sif4
si+4hf==sif4↑ + 2h2↑
si+2naoh+h2o==na2sio3+2h2↑si+o2=sio2(点燃)
sio2 + 2c = si(粗硅) + 2co ↑ （高温）si(粗硅) + 2cl2 =△= sicl4sicl4 +2h2=△= si + 4hcl
硅的化学性质
2楼：匿名用户
硅的化学性质主要有：
3楼：依雅香五河
分类：纯净物—单质—非金属单质
（1）与单质反应：si+
o2==
sio2，条件：加热si+
2f2==
sif4si+
2cl2
==sicl4，条件：高温
（2）不与其它氧化物反应；
（3）与氧化性酸反应：
只与氢氟酸反应 si
+4hf
==sif4↑
+2h2↑
（4）与碱反应：si
+2oh-+
h2o==
sio32-+
2h2↑（如naoh）
4楼：捷洽佼亦凝
常温下,化学性质不活泼,除氟气、氢氟酸和强碱外,硅不跟其他物质（如氧气、氯气、硫酸、硝酸等）起反应.在加热条件下,能跟一些非金属反应.
硅有哪些物理，化学性质
5楼：命运终点
硅的物理性质：
硅有晶态和无定形两种同素异形体。晶态硅又分为单晶硅和多晶硅，它们均具有金刚石晶格，晶体硬而脆，具有金属光泽，能导电，但导电率不及金属，且随温度升高而增加，具有半导体性质。晶态硅的熔点1410c,沸点2355c,密度2.
32~2.34g/cm3，莫氏硬度为7。单晶硅和多晶硅的区别是，当熔融的单质硅凝固时,硅原子以金刚石晶格排列成许多晶核，如果这些晶核长成晶面取向相同的晶粒，则形成单晶硅。
如果这些晶核长成晶面取向不同的晶粒，则形成多晶硅。多晶硅与单晶硅的差异主要表现在物理性质方面。例如在力学性质、电学性质等方面，多晶硅均不如单晶硅。
多晶硅可作为拉制单晶硅的原料。单晶硅可算得上是世界上最纯净的物质了，一般的半导体器件要求硅的纯度六个9以上。大规模集成电路的要求更高，硅的纯度必须达到九个9。
目前，人们已经能制造出纯度为十二个9 的单晶硅。单晶硅是电子计算机、自动控制系统等现代科学技术中不可缺少的基本材料。无定形硅是一种黑灰色的粉末。
硅的化学性质：
硅在常温下不活泼，其主要的化学性质如下：
(1)与非金属作用
常温下si只能与f2反应，在f2中瞬间燃烧，生成sif4.
加热时，能与其它卤素反应生成卤化硅，与氧反应生成sio2:
在高温下，硅与碳、氮、硫等非金属单质化合，分别生成碳化硅sic、氮化硅si3n4和硫化硅sis2等，
(2)与酸作用
si在含氧酸中被钝化，但与氢氟酸及其混合酸反应，生成sif4或h2sif6:
(3)与碱作用
无定形硅能与碱猛烈反应生成可溶性硅酸盐，并放出氢气：
(4)与金属作用
硅还能与钙、镁、铜、铁、铂、铋等化合，生成相应的金属硅化物。
硅的化学物理性质
6楼：抹柠
晶体结构：晶胞为面心立方晶胞。原子体积:
(立方厘米/摩尔)12.1晶体硅为灰黑色，无定形硅为黑色，密度2.32-2.
34克／立方厘米，熔点1410℃，沸点2355℃，晶体硅属于原子晶体，硬而有金属光泽，有半导体性质。硅的化学性质比较活泼，在高温下能与氧气等多种元素化合，不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液，用于制造合金如硅铁、硅钢等，单晶硅是一种重要的半导体材料，用于制造大功率晶体管、整流器、太阳能电池等。硅在自然界分布极广，地壳中约含27.
6％，含量仅次于氧，居第二位。
结晶型的硅是暗黑蓝色的，很脆，是典型的半导体。化学性质非常稳定。在常温下，除氟化氢以外，很难与其他物质发生反应。
单晶硅制法：
http://wenku.baidu.***/view/d7637675a417866fb84a8e4b.html
多晶硅则比较复杂了
7楼：t信念
物理性质:硅是一种化学元素，它的化学符号是si。原子序数14，相对原子质量28.
09，有无定形和晶体两种同素异形体，同素异形体有无定形硅和结晶硅。属于元素周期表上iva族的类金属元素。 晶体结构：
晶胞为面心立方晶胞。
化学性质：硅的化学性质比较活泼，在高温下能与氧气等多种元素化合，不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液，用于造制合金如硅铁、硅钢等，单晶硅是一种重要的半导体材料，用于制造大功率晶体管、整流器、太阳能电池等。硅在自然界分布极广，地壳中约含27.
6％， 结晶型的硅是暗黑蓝色的，很脆，是典型的半导体。化学性质非常稳定。在常温下，除氟化氢以外，很难与其他物质发生反应。
8楼：范姜俊人马纶
硅是一种非金属元素，位于的第三周期第四主族，由于它的最外层电子数为4，它既不容易的电子，已不容易使电子。主要形成四价的化合物。同时硅是构成岩石与许多矿物的基本元素。
硅是一种亲氧元素，在自然界中总是与氧相互化合。硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。沙子的主要成分是二氧化硅，约占地壳质量的12%，硅是地壳中含量最多的非金属元素。
单晶硅其结构与金刚石类似，是带有金属光泽的灰黑色固体熔点1410摄氏度，硬度大有脆性，常温下化学性质不活泼。
由于在元素周期表中处于金属元素与非金属元素的过渡位置，单晶硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料。计算机芯片的成分是硅，另外，高淳单晶硅也可用于光电池，人造卫星，太阳能电动汽车等领域。
有关硅的反应：si+4hf=sif4(气体）+2h2(气体）
h2o+si+2naoh=na2sio3=2h2
si+o2=高温=sio2
二氧化硅
二氧化硅晶体是一种原子晶体，硅在中心，氧在四个顶角，氧之间的夹角为109度28分。水晶和玛瑙的主要成分是二氧化硅，生活中说的石英就是它。由于二氧化硅具有网状结构，他被应用于现代光学及光纤制品的制作。
硅的物理性质，化学性质和主要用途
9楼：匿名用户
1、物理性质
物理性质：晶体硅是灰黑色、有金属光泽的固体，熔点高(1410 ℃)、硬度大，有脆性，是良好的半导体材料。
2、硅的化学性质
加热下能同单质的卤素、氮、碳等非金属作用，也能同某些金属如mg、ca、fe、pt等作用。生成硅化物。不溶于一般无机酸中，可溶于碱溶液中，并有氢气放出，形成相应的碱金属硅酸盐溶液，于赤热温度下，与水蒸气能发生作用。
3、用途
(1)半导体材料，如硅芯片等。
(2)新型电池，如光电池等。
扩展资料
1、硅的含量、存在及结构
（1）含量：地壳中，硅的含量在所有的元素中居第二位(质量分数为26.3%)，仅次于氧。
（2）存在形态：自然界中无游离态的硅。硅的化合物几乎全部是二氧化硅和硅酸盐，它广泛地存在于地壳的各种矿物和岩石中。硅是构成矿物和岩石的主要元素。
2、硅单质的分类：单质硅有晶体和无定形两种。
10楼：斯帕狄
硅的物理性质：
有无定形硅和晶体硅两种同素异形体。晶体硅为灰黑色，无定形硅为黑色，密度2.32-2.
34克/立方厘米，熔点1410℃，沸点2355℃，晶体硅属于原子晶体。不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液。硬而有金属光泽。
硅的化学性质：
硅有明显的非金属特性，可以溶于碱金属氢氧化物溶液中，产生（偏）硅酸盐和氢气。
硅原子位于元素周期表第iv主族，它的原子序数为z=14，核外有14个电子。电子在原子核外，按能级由低硅原子到高，由里到外，层层环绕，这称为电子的壳层结构。硅原子的核外电子第一层有2个电子，第二层有8个电子，达到稳定态。
主要用途：
1、高纯的单晶硅是重要的半导体材料。在单晶硅中掺入微量的第iiia族元素，形成p型硅半导体；掺入微量的第va族元素，形成n型半导体。
2、金属陶瓷、宇宙航行的重要材料。将陶瓷和金属混合烧结，制成金属陶瓷复合材料，它耐高温，富韧性，可以切割。
3、光导纤维通信，最新的现代通信手段。用纯二氧化硅可以拉制出高透明度的玻璃纤维。
4、性能优异的硅有机化合物。例如有机硅塑料是极好的防水涂布材料。在地下铁道四壁喷涂有机硅，可以一劳永逸地解决渗水问题。
6、硅可以提高植物茎秆的硬度，增加害虫取食和消化的难度。
11楼：匿名用户
正四面体构型，半导体材料，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体。
硅原子位于元素周期表第iv主族，它的原子序数为z=14，核外有14个电子。电子在原子核外，按能级由低 硅原子到高，由里到外，层层环绕，这称为电子的壳层结构。硅原子的核外电子第一层有2个电子，第二层有8个电子，达到稳定态。
最外层有4个电子即为价电子，它对硅原子的导电性等方面起着主导作用。正因为硅原子有如此结构，所以有其一些特殊的性质：最外层的4个价电子让硅原子处于亚稳定结构，这些价电子使硅原子相互之间以共价键结合，由于共价键比较结实，硅具有较高的熔点和密度；化学性质比较稳定，常温下很难与其他物质（除氟化氢和碱液以外）发生反应；硅晶体中没有明显的自由电子，能导电，但导电率不及金属，且随温度升高而增加，具有半导体性质。
晶体硅为灰黑色，无定形硅为黑色，密度2.32-2.34克/立方厘米，熔点1414℃，沸点2900℃，晶体硅属于原子晶体，硬而有金属光泽，有半导体性质。
硅的化学性质比较活泼，在高温下能与氧等多种元素化合，不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液，用于制造合金如硅铁、硅钢等，单晶硅是一种重要的半导体材料，用于制造大功率晶体管、整流器、太阳能电池等。室温下，本征载流子浓度为1.5x10^15/cm^3。
硅在自然界分布极广，地壳中约含27.6%，含量仅次于氧，居第二位。结晶型的硅是暗黑蓝色的，很脆，是典型的半导体。
化学性质非常稳定。在常温下，除氟化氢、氟气和强碱以外，很难与其他物质发生反应。晶体硅每个si原子周围有4个共价键，每个共价键两端各有1个si原子。