1楼：情海★残舟
我们可以根据燃烧热的数据的大小,再根据我生产生活的需要来选择不同的燃料!
比如:我们的轿车,主要用于代步,载重性不强,所以,我们使用汽油作为燃料!
而坦克.推土机.挖掘机等一些大型机械工具,工作强度很大,就需要更大的动力,所以,我们选用柴油作为燃料!
为什么说高精度的燃烧热数据较之生成热数据更显得必要
2楼：
我个人感觉，要说错的话那就是没讲物质所处的条件（有点抠字眼了）
为什么cauer热网络具有实际的物理意义
3楼：匿名用户
确定层间界面温度具有的意义是：
了解或掌握各层材料的热导率在一定条件下的特性。 如由多层保温材料构成的冷库壁面中， 有些保温材料吸水后热导率有很大的提高， 保温能力下降。
因此， 在这种保温材料中的最低温度要高于所处环境下湿空气的**， 以保证湿空气中的水汽不会凝结成水， 保证冷库壁面的保温性能。 因此在冷库设计中， 要充分考虑到这一点。
在燃烧热测定的数据处理时.为什么要进行温度校正
4楼：申玉鹏
你不校正温度有误差，燃烧热数据也会受影响的
燃烧热的测定中哪些因素会造成误差
5楼：邂逅
（1）样品压片过程中混入污染物、称重后 脱落、造成称重误差；
（2）如果样品燃烧后残留了不易观测到的试样残留物、而又把它当作没有残 留完全充分燃烧处理数据，势必造成较大误差；
（3) 搅拌器功率较大，搅拌器不断引进的能量形成 误差；
（4）热量计的绝热性能应该良好，如果存在有热漏，漏入的热量造成误差；
（5）数据处理中 用直接测量的温差当成真实温差进行计算。
下列给出的是一些物质的燃烧热数据： 物质 △h（kj?mol -1 ） 物质 △h（kj?mol -1 ） c（s）
6楼：°迷岛
（1）①假设均产生2219.9kj的热量，则需要c3 h8 （g）1mol，能够产生3mol二氧化碳而需要c（s）的物质的量为：2219.9
393.5
mol，能够产生5.64mol二氧化碳，所以c（s）产生的温室气体多，
故答案为：c（s）；
②由**中各烃的燃烧热可知，烃中氢元素的质量分数越大，烃的热值越大，
故答案为：烃中氢元素的质量分数越大，烃的热值越大；
（2）c12 h26 （l）的燃烧热为-8162.0 kj?mol-1 ，煤油燃烧生成液体水的热化学方程式为：
2c12 h26 （1）+37o2 （g）=24co2 （g）+26h2 o（1）△h=-17142.8 kj?mol-1 ，
故答案为：2c12 h26 （1）+37o2 （g）=24co2 （g）+26h2 o（1）△h=-17142.8 kj?mol-1 ；
（3）c2 h4 （g）+3o2 （g）=2co2 （g）+2h2 o（1）△h1 =-1411.0kj?mol-1 ①
h2 （g）+1 2
o2 （g）=h2 o（l）△h2 =-285.8 kj?mol-1 ②
c2 h6 （g）+7 2
o2 （g）=2co2 （g）+3h2 o（1）△h3 =-1559.8 kj?mol-1 ③
由①+②-③可得：
c2 h4 （g）+h2 （g）=c2 h6 （g），
△h=△h1 +△h2 -△h3 =（-1411.0kj?mol-1 ）+（-285.
8 kj?mol-1 ）-（-1559.8 kj?
mol-1 ）=-137.0 kj?mol-1 ，
故答案为：能；-137.0 kj?mol-1 ．
燃烧热测定的数值是正值还是负值
7楼：匿名用户
叙述燃烧热时，用正值。在热化学方程式中用△h表示时取负值，例如：ch4的燃烧热为890.3kj/mol，而△h＝-890.3kj/mol。
注意事项：
1、规定25℃、101kpa压强，测出反应所放出的热量；
2、规定可燃物的物质的量：必须是1mol；
3、必须是纯净物；
4、规定必须生成稳定的氧化物；
5、规定可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为标准，生成的水应为液态；
6、物质的燃烧热都是放热反应，所以表示物质燃烧热的△h均为负值，即△h＜0。
扩展资料
相关的热化学方程式
1、热化学方程式必须标出能量变化，即反应热△h，△h对应的正负号都不能省。
2、热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（s,l, g分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）
3、热化学反应方程式不标条件，除非题中特别指出反应时的温度和压强。
4、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不表示个数和体积，可以是整数，也可以是分数
5、各物质系数加倍，△h加倍，即：△h和计量数成比例；反应逆向进行，△h改变符号，数值不变。
6、表示意义：物质的量—物质—状态—吸收或放出热量。
8楼：匿名用户
在25℃，100kpa时，（旧的标准态压力为1 atm=101 kpa，即1标准大气压，新的标准态压力改为1 bar=100 kpa。1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kj/mol是负的
标准燃烧热与燃烧热有什么区别
9楼：匿名用户
1、含义不同
标准燃烧热：在25℃、101 kpa时，1 mol 纯物质完全燃烧生
成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位：kj/ mol 符号：
(c是下标表示燃烧，m是下标表示摩尔，需要加上一个表示标准状态的上标，用圆圈中加一横表示）
燃烧热：在25℃，100kpa时，（旧的标准态压力为1 atm=101 kpa，即1标准大气压，新的标准态压力改为1 bar=100 kpa。北京大学出版社，《普通化学原理（第四版）》85页注解1）1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kj/mol。
2、定义不同
标准燃烧热：标准燃烧热是在标态及tk条件下以确定的稳定产物的焓值为0反应物的相对焓值。
燃烧热：燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。
燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。燃烧热可以用弹式量热计测量，也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓再相减求得。
3、注意点不同
标准燃烧热：条件： 25℃ ,101 kpa。
可燃物及物质的量：1 mol纯物质。放出热量：
δh<0，单位kj/mol。所谓完全燃烧也是完全氧化，是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。
标准燃烧热是以产物为参照物的相对值，燃烧产物有严格规定。特别：氧气的燃烧热也规定为0。燃烧不一定在氧气中进行。
燃烧热：燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如h2(g)+ 1/2o2(g)====h2o(l)；δh=－285．8 kj·mol－1这时的分数是代表摩尔数（即为参加反应的物质的量）而不是分子个数，所以是合理的。
注：化学方程式系数只为整数，而热化学方程式可以有分数。
热化学方程式中δh表示生成物总焓与反应物总焓之差。反应热中δh为负，则为放热反应；为正，则为吸热反应，燃烧热为反应热的一种，其δh为负值。
反应热化学方程式中δh为负值。而在叙述时：用正值描述可以记忆为燃烧热为负值，△h有正负，+为吸，-为放，强化记忆有帮助。反应物一般为纯净物。
10楼：全能**砖家
标准燃烧热是在标准状态条件下，也就是0.1mp压力下，1mol物质的量物质完全燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热。
而燃烧热，不会规定具体的条件，值会随着压力的改变而略有改变，当压力变成0.1mp时，就变成了标准燃烧热
11楼：恒chen立
标准燃烧热（标准摩尔燃烧热）是指1mol物质燃烧所放出的热量，而燃烧热对燃烧物质的物质的量作规定的