1楼：王朝畅癫痫专家
自发过程
把体系从不平衡状态自发地移向平衡状态的过程称为自发过程。在没有外界影响下，这个过程不可逆转，故自发过程又叫不可逆过程。为判别体系的自发过程，有两个判据：
第一，helmholtz自由能最低原理：δft,v≤0等容条件下，体系的helmholtz自由能永不增大；自发过程的方向力图减小体系的自由能，平衡的标志是体系的helmholtz自由能为极小。
第二，gibbs自由能判据：δgt,p≤0等温等压条件下，一个只做体积功的体系，gibbs自由能永不增大；自发过程的方向是使体系的gibbs自由能降低，当gibbs自由能将到极小值时，体系达到平衡。
怎么理解自发过程
2楼：匿名用户
自发(自然)过程的定义与本质
从实践中可以看出，自然过程有一定的规律性:
1、如水往低处流:
2、气体自高压处流向低压处流动，物质自高浓度处向低浓度处扩散:
3、在光照射下，氢气和氯气自动地化合成*** :
4、氢加氧生成水的反应是自发反应
5、功变成热是自发过程，但热转化为功不可能自发进行常把在自然界中不需借助外力就能自动进行的过程，称为 " 自发过程 " 或 " 自然过程 " 。而需借助外力才能进行的过程，称为 " 非自发过程 " 或 " 非自然过程 " 。把水由低处输送到高处，这个过程可借助于水泵实现，然而水泵必须对水作功;***可以分解为氢和氯，例如可在水溶液中电解使之分解，而电解时需作电功。
可见非自发过程是自发过程的逆过程，但两者有本质上的差别。
研究自发过程，可以看出它们都有一个共同的特点:体系具有对外作功的 " 潜力 " 。如安排适当，伴随着过程的进行，体系这种对外作功的能力就可以实现。
例如，物理上的水力发电:用用水力进行发电，是以人工方法，引导水流以高速度冲击水轮机，带动水轮机和发电机的旋转，从而产生电力。
3楼：莱特信息科技****
就是 在正常情况时候就可以发生反应
例如 铁和硫酸铜溶液 反应 不需要条件就可以反应
自发过程一定不可逆这句话对吗
4楼：理财保险达人
应该不对，自发过程很好这就要号才对
5楼：鎭跺拻馃槨
自发一定不可逆
不可逆不一定自发
6楼：斯银蹇丹红
这句话的前提的确是在该条件下。
在某一个条件下，自发过程是不可逆的。
非自发过程并不是不能发生，是在该条件下不能够自动发生。如果改变条件，是有可能使反应反生的。
自发过程中的一定条件和不需借助外力怎么理解
7楼：匿名用户
自发(自然)过程的定义与本质
从实践中可以看出，自然过程有一定的规律性:
1、如水往低处流:
2、气体自高压处流向低压处流动，物质自高浓度处向低浓度处扩散:
3、在光照射下，氢气和氯气自动地化合成*** :
4、氢加氧生成水的反应是自发反应
5、功变成热是自发过程，但热转化为功不可能自发进行常把在自然界中不需借助外力就能自动进行的过程，称为 " 自发过程 " 或 " 自然过程 " 。而需借助外力才能进行的过程，称为 " 非自发过程 " 或 " 非自然过程 " 。把水由低处输送到高处，这个过程可借助于水泵实现，然而水泵必须对水作功;***可以分解为氢和氯，例如可在水溶液中电解使之分解，而电解时需作电功。
可见非自发过程是自发过程的逆过程，但两者有本质上的差别。
研究自发过程，可以看出它们都有一个共同的特点:体系具有对外作功的 " 潜力 " 。如安排适当，伴随着过程的进行，体系这种对外作功的能力就可以实现。
例如，物理上的水力发电:用用水力进行发电，是以人工方法，引导水流以高速度冲击水轮机，带动水轮机和发电机的旋转，从而产生电力。
物理化学问题 熵的定义及物理意义？如何利用熵作为过程进行方向的判据！！
8楼：间歇性无能
楼上正解，我补充一下。熵判据只能用于孤立系统，熵变大于0是自发，等于0是平衡，熵判据应用很有限。绝热系统中的熵变只能用来判断过程是否可逆，大于0不可逆，等于0可逆。
但不能用来判断方向，因为自发过程和不自发过程都是不可逆过程。一般使用的判据是吉布斯判据，它只要求体系等温等压，就可以利用吉布斯函数变量判断方向，小于0正向自发，大于0反向自发，等于0平衡。
9楼：匿名用户
熵s=klnω，其中k=1.38e-32(j/k)为boltzman常数，ω为微观状态数。绝对熵就像绝对的势能一样，没有太大应用价值，在过程中熵变就像势能差，应用的比较多。
熵是微观无序程度（即微观状态数）的度量。熵越大，微观状态数越多，越无序，越混乱。反之熵越小，微观状态数越少，越有序。
在孤立系统中进行的任何与热力学有关的过程，熵都是增加的，这也称为熵增加原理。判断在孤立系统中热力学过程可不可以发生就看熵变：如果熵增加就可以发生，如果熵减少就不能发生。
最后系统将达到这样一种状态，熵取最大值的状态。
自发过程一定是不可逆的，不可逆过程一定是自发过程吗
10楼：匿名用户
自发过程一定是不可逆的，不可逆过程一定是自发过程吗——不是不可逆过程一定是自发过程，而是不可逆过程一定会有自发过程。
几道物理化学，帮忙做做，说清楚为什么这个答案的理由哈，谢谢，一下f为亥母赫兹自由能
11楼：匿名用户
1,液态变气态，对外做功，w小于零，吸热，q大于零，等压进行，自然焓=q大于零。内能变大~~~
2，g是等温等压，a要等温等容，这两个前提条件不成立，则不能判断，自发进行，则总熵变大于零，体系等熵，则环境熵变大于零，即体系放热，故q小于零，又等容，不做功，故内能=q小于零，焓变=内能变+vdp+pdv，不确定压强如何变，故选d，
3.等温等压，又是理想，自然内能，焓只是温度的函数自然不变了。同时自发进行，不可逆，g小于零，于是有g排除，得1.4，4没内能，也排除，得a。熵肯定是变大的。
4.吸附是自发进行，也就是g变小于零，即后面的小于前面的，也就是降低了~~
6.绝热，可逆，即然可逆，自然就是c了。d，没有规定等压，a外界对它做功了，内能会增加，b，等温等容，两个都不符合。
7.等温等压又不做体积功，自然就是g变小于零了~~~熵增加，是对全部而言，对一个体系，不一定，ab更不用说了~~~
5.最后才做5，是因为这题比较有意思
根据克拉珀龙方程，dp/dt=dh/tdv,
可以根据克方程，求出不同压力下的熔点。
由于熔化，dh一般吸热，大于零，但体积有变大也有变小的，这就不确定了~~如冰变水，体积会变小，所以整个正负号是不确定的，也就是dt可能正可能负了~~~`
12楼：163466硕
1题，内能增大有些模糊吧，含增加，体积也增加，怎么判断u呢
13楼：匿名用户
1.液态物质变成气态时候，需要吸收热量，所以选择d
吉布斯自由能的物理意义
14楼：那孩子
δxhm<0而δr**<0或δxhm>0而δr**<0>0的情况，反应究竟向哪边进行，则要综合考虑△h和△s的影响来进一步讨论。
定义吉布斯自由能g=h－ts。因为h、t、s均为状态函数所以g为状态函数。
吉布斯自由能改变量-δg=-(g2-g1)>=w非。表明状态函数g是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中g的减少量-δg是体系做非体积功的最大限度。
这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行的方向和方式可以由δg进行判断：
-δg>w非 反应以不可逆方式自发进行
-δg=w非 反应以可逆方式进行
-δg0 逆反应自发进行
可见等温等压**系的吉布斯自由能减小的方向是不做非体积功的化学反应进行的方向。
任何等温等压下不做非体积功的自发过程的吉布斯自由能都将减少。
一切自发过程都是不可逆的吗
15楼：加油奋斗再加油
这个也要看实际情况的
不是所有的都不可逆
有些不严重的及时更正也是可逆的
小麦种子在萌发过程中淀粉酶活力升高的和意义
1楼 匿名用户 小麦种子在萌发过程中淀粉酶活力升高的直接结果是淀粉的水解增多，那么就可以提供较多的能量 萌发时候的细胞 以及细胞生长使用，同时还能够为细胞的生命活动提供原料。 能够更快地将储存的有机物中的能量释放出来，保证萌发过程能量 充足。 希望能够帮到你 有问题一起讨论解决哦 小麦萌发过程中淀粉...