1楼：甲乙丙
没有见过这么大的氢离子浓度，达到1mol/l以上就不需要用ph值来表示了。
0.1mol/l磷酸一氢钠的ph是多少
2楼：鹤发童颜
ph= - lg(1.8×10)=9.73c = 0.1（mol/l) nahpo溶液的ph值计算：
ka=6.3×10 ； ka=4.4×1013[h] = √ [ ka (ka×c +kw) / ( ka+ c) ] 。
ka ×c ＜20 kw，kw不可忽略。
ka + c ≈ c[h] = √ [ ka (ka × c +kw) / c) ] = √ [ 6.3×10×(4.4×10 × 0.
1 +1.0 ×10 ) / 0.1 ]=1.
8×1010。
3楼：匿名用户
^^c = 0.1 （mol/l) na2hpo4溶液的ph值计算：ka2=6.
3*10^-8 ； ka3=4.4*10^-13[h+] = √ [ ka2 (ka3 * c +kw) / ( ka2 + c) ]因为：ka3 * c ＜20 kw,kw不可忽略；但 ka2 + c ≈ c[h+] = √ [ ka2 (ka3 * c +kw) / c) ] = √ [ 6.
3*10^-8 * (4.4*10^-13 * 0.1 +1.
0 * 10*-14 ) / 0.1 ]=1.8 * 10^-10ph= - lg(1.
8 * 10^-10)=9.73
氢离子浓度为6.3*10-5mol/l的溶液ph怎么算
4楼：匿名用户
ph=-lgc(h+)=5-lg6.3
5楼：匿名用户
假设水的电离不受抑制，于是由水电离出的h+的浓度是 10^(-7)，这个数值远远小于现有的h+的浓度（一般而言，小于1%，就可以认为远远小于了）。所以水的电离可以忽略。ph = - lg[h+] = -lg [6.
3 x 10^(-5)] = 4.20
于是溶液的ph是4.20。
进一步考虑，其实现在的水的电离受抑制，[oh-] = 10^(-9.80)，这个是纯粹从水电离得到的，而水的电离的h+和oh-的个数是相同的。所以此溶液中纯粹由水电离出来的h+只有10^(-9.
80)，更是远远小于溶液中的总的h+浓度。
知道ph值怎么求溶液氢离子浓度？
6楼：青浦精锐朱老师
在常温下水的电离常数是kw=10^（-14），根据这个，人们规定了ph的概念：ph=-lg[h+]，这是因为一般的溶液氢离子浓度或氢氧根浓度太小，用其负对数表示比较方便。
知道概念的话就好办了。根据ph=-lg[h+]，倒过来[h+]=10^(-ph)，比如ph=4.30，所以[h＋]=10^(-4.3)≈5.0×10^（-5）。
不懂的话可以接着问我哦。
7楼：云和山的彼端
ph=-lgch+
所以ph=4.3，ch+=10^-4.3=5.0x10^-5
这是数学步骤，
8楼：匿名用户
硫酸溶液，知道物质的量浓度和体积，怎么求氢离子的物质的量。
9楼：匿名用户
就是10的-ph次方就是氢离子浓度。例如:ph=3氢离子浓度就是10^-3=1/1000=0.
001mol/l氢离子浓度指数:氢离子浓度指数测试仪氢离子浓度指数,也称ph值、酸碱值,是溶液中...
分析化学中怎么计算ph值的有效数字 例如ph=3.46 ph=9.66 ph=8.22
10楼：jr冰菱
ph值的有效数字位数，取决于小数部分的数字位数，整数部分只说明该数是10的多少次方，只起定位作用。
比如，3.46，9.66和8.22，都是两位有效数字。对数或反对数计算时，所取对数的小数点后的位数（不包括首数）应与真数的有效数字位数相同。
如：1、求【h】为7.98*10-2次方的溶液的ph值，ph=-lg【h】=1.
098.2、求ph=3.2溶液的【h】。
则【h】=6.3*10-4mol/l
溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：[h]和[oh]的浓度的相对大小．在任意温度时溶液[h]>[oh]时呈酸性，[h]=[oh]时呈中性，[h]<[oh]时呈碱性。
但当溶液中[h]、[oh]较小时，直接用[h]、[oh]的大小关系表示溶液酸碱性强弱就显得很不方便．为了免于用氢离子浓度负幂指数进行计算的繁琐，数学上定义ph为氢离子浓度的常用对数负值，即：ph=-lg[h]。
在ph的计算中[h]指的是溶液中氢离子的物质的量浓度，单位为mol/l，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。
11楼：青木航
关于ph、pk和lgk等对数值，其有效数字的位数仅取决于小数部分的位数，因为整数部分只与该真数中的10的方次有关。你举的例子都是两位有效数值。例如，ph=13.
15为两位有效数字，整数部分13不是有效数字。若将其表示成[h+]=7.1×10-14，就可以看出13的作用仅是确定了[h+]在10-14数量级上，其数学意义与确定小数点位置的“0”相同。
12楼：匿名用户
我看过了，但是这个题太难了，我是不会，你可以请教咱们的老师，或者是到网上去搜一搜
13楼：超级哒哒哒打
四舍六入 过五进位 恰五留双 当需要保留三位有效
数字如题时，看第三位有效数字后面一位数，若小于等于四就舍，大于等于六就近一位。如果刚好是五的话，看五后面如果有数就舍，没有就进位，总之如果有效数字后一位是五是最后一位有效数字必须是双数
急，急，急！0.1mol/l磷酸一氢钠的ph是多少啊？
14楼：
^^c = 0.1 （mol/l) na2hpo4溶液的ph值计算：
ka2=6.3*10^-8 ； ka3=4.4*10^-13[h+] = √ [ ka2 (ka3 * c +kw) / ( ka2 + c) ]
因为：ka3 * c ＜20 kw，kw不可忽略；但 ka2 + c ≈ c
[h+] = √ [ ka2 (ka3 * c +kw) / c) ] = √ [ 6.3*10^-8 * (4.4*10^-13 * 0.
1 +1.0 * 10*-14 ) / 0.1 ]
=1.8 * 10^-10
ph= - lg(1.8 * 10^-10)=9.73
高中化学c(h+)=6.3*10-5mol/l ph度是多少，怎么算
15楼：匿名用户
ph=-lg c(h+)=-lg×6.3×10~5=5
16楼：匿名用户
ph=-lg(c(h+)=4.2
17楼：匿名用户
-lg(6.3*10-5)，嗯计算器吧
ph值的求解： 室温下，ph值=10和ph=12的两种naoh溶液等体积混合，混合溶液的ph=？
18楼：匿名用户
ph=10 的溶液中 c(oh﹣) = 0.0001 mol/lph=12 的溶液中 c (oh﹣)=0.01mol/l混合溶液中 c(oh﹣) = 0.
0101mol/ 2 l = 0.00505mol/l
poh=－(lg10﹣5＋lg505) = 2.**h ＝ 14－2.3 ＝11.7
答：混合溶液的ph＝11.7
说明：lg10﹣5 是lg10的负5次方.
naoh溶液中c(h+)很难直接计算，量太少。
19楼：手机用户
计算溶液ph时，要按照起决定作用的离子进行计算。
化学酸碱问题，为什么na2hpo4的ph为根号下ka2乘以ka3
20楼：匿名用户
^^c = 0.1 （mol/l) na2hpo4溶液的ph值计算：
ka2=6.3*10^-8 ； ka3=4.4*10^-13[h+] = √ [ ka2 (ka3 * c +kw) / ( ka2 + c) ]
因为：ka3 * c ＜20 kw,kw不可忽略；但 ka2 + c ≈ c
[h+] = √ [ ka2 (ka3 * c +kw) / c) ] = √ [ 6.3*10^-8 * (4.4*10^-13 * 0.
1 +1.0 * 10*-14 ) / 0.1 ]
=1.8 * 10^-10
ph= - lg(1.8 * 10^-10)=9.73
水的硬度，水的PH值是什么,水PH值和硬度是一回事吗
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