1楼：落叶归根
体积偏大，指示剂太多 结果的准确性越低
2楼：千樱酱
什么实验的滴定操作？
食醋中总酸量测定实验中，在滴定操作中，指示剂 酚酞加入量的多少对滴定有何影响? 具体点，拜托 10
3楼：絮若青云
酚酞本身显酸性，所以酚酞加入的过多会导致最后得到的总酸量结果偏高。
**等！！！在酸碱滴定中，如果指示剂酚酞加了很多，对滴定结果有什么影响呢？
4楼：匿名用户
经过我计算思考----会有影响的。酚酞可以做酸碱指示剂，是因为在不同的ph下会有不同的结构，具体的变化可以参考：http:
//****pep.***.
**/czhx/jshzhx/jnxc/jshysh/200409/t20040924_125636.htm
比如用碱滴定酸，想要知道酸的浓度，用酚酞指示。显色反应如下：ha+oh-=a-+h2o(ha为无色酚酞，a-为红色碱性结构)
正常准确操作下，当达到oh-浓度约10-6时（ph=8）,会显红色，假设此时酚酞的碱性结构（显红色的那个）浓度为a,a是我们肉眼刚好可以分辨出红色的值。
倘若加入很多酚酞（一开始为无色，酚酞的酸性结构），根据弱酸弱碱的转化化学反应平衡公式：[a-]/[ha][oh-]=常数，当我们肉眼可以分辨红色时，[a-]的浓度还是a,但[ha]很大，所以只要更少的[oh-]。也就是说，在ph不到8的时候，就会显红色。
导致的结果就是，使用的碱偏少，从而计算出的酸浓度偏小。
5楼：手机用户
因为酚酞是一种弱有机酸，也要消耗滴定溶液,严格地说对结果有影响。而且指示剂用量过多，还会影响变色的敏锐性。
6楼：还可以听
酚酞是双色指示剂，所以你加多了的话作为弱酸肯定会参与滴定的，但像甲基橙这样的单色指示剂加多了的话是没有影响的。如果你想知道为什么的话我会给你具体的解释
7楼：0乾坤轮
没有影响，你用碱滴定酸，在滴定时不断摇，当溶液突然变红时，马上停。酚酞变色区间为8.0~9.6，由ph定，并不是随酚酞的多少而变
8楼：匿名用户
很明确的告诉你，会有影响，因为分太也消耗了碱，结果会是滴定终点用的碱变多，从而使计算出的酸浓度增大
9楼：匿名用户
酚酞是有机弱酸,滴加过量会中和一些碱,使结果不准确.
10楼：♂疯子
有影响，影响终点误差和终点的判断酚酞加多了有影响，酚酞会在更低的ph就变红色了
11楼：
肯定会有影响的，因为酚酞是弱酸性，会中和碱性
12楼：书南从恬
是对的啊，分析的很对
滴定时，指示剂用量为什么不能太多
13楼：孤独的狼
指示剂用量太多，不易得到滴定终点，对实验结果的测定有很大影响。
滴定实验，通常要选定恰当的基准物质，这样才能极大地减少实验的误差。
四种滴定分析法常用的基准物：
1、酸碱滴定法： 最常用的酸标准溶液是盐酸，有时也用硝酸和硫酸。标定它们的基准物质是碳酸钠na2co3；
2、配位滴定法：常用edta作配位剂，它的基准物质可以是锌粉；
3、氧化还原滴定法：
氧化滴定剂有高锰酸钾、重铬酸钾、硫酸铈、碘、碘酸钾、高碘酸钾、溴酸钾、铁***、氯胺等；还原滴定剂有亚砷酸钠、亚铁盐、氯化亚锡、抗坏血酸、亚铬盐、亚钛盐、亚铁***、肼类等；
4、沉淀滴定法：
1）莫尔法：在中性或弱碱性的含cl试液中，加入指示剂铬酸钾，用硝酸银标准溶液滴定，氯化银先沉淀。当砖红色的铬酸银沉淀生成时，表明cl已被定量沉淀，指示终点已经到达。
此法方便、准确，应用很广；
2）福尔哈德法
①直接滴定法：在含ag的酸性试液中，加nh4fe（so4）2为指示剂，以nh4s**为滴定剂，先生成ags**白色沉淀，当红色的fe（s**）2+出现时，表示ag+已被定量沉淀，终点已到达。此法主要用于测ag+；
②返滴定法：在含卤素离子的酸性溶液中，先加入一定量的过量的agno3标准溶液，再加指示剂nh4fe（so4）2，以nh4s**标准溶液滴定过剩的ag+，直到出现红色为止。两种试剂用量之差即为卤素离子的量，此法的优点是选择性高，不受弱酸根离子的干扰。
但用本法测cl-时，宜加入硝基苯，将沉淀包住，以免部分的cl-由沉淀转入溶液；
3）法扬斯法 ：在中性或弱碱性的含cl-试液中加入吸附指示剂荧光黄，当用agno3滴定时，在等当点以前溶液中cl-过剩，agcl沉淀的表面吸附cl-而带负电，指示剂不变色。在等当点后，ag+过剩,沉淀的表面吸附ag+而带正电，它会吸附荷负电的荧光黄离子，使沉淀表面显示粉红色，从而指示终点已到达。
此法的优点是方便。
14楼：大爱我
指示剂本身也是有酸／碱性的，用太多对原溶液影响太大。
15楼：匿名用户
一般指示剂自身是带颜色的。如果指示剂用量太多，将导致在滴定终点时依然不变色，而要使其变色到人眼感知就需要超量滴定比较多，导致滴定不准确。
在酸碱滴定中，指示剂用量对分析结果有什么影响？
16楼：吉光誉是洋
我们人类通过指示剂颜色的变化来判断是否在反应的临界状态
其实指示剂也是发生了反应，但是因为指示剂比较少的缘故，因此那一部分可以忽略不计
但是如果指示剂过多，会导致一部分的反应物和指示剂反应，而不能不计，故会导致结果发生偏差
17楼：止夏淡然
指示剂本身带有酸碱性，如果用的太多会影响溶液本身的酸碱性，一般指示剂只需要两到三滴，而且如果指示剂用的太多，变色会变慢，反应不灵敏，不能有效期到指示剂的作用。
18楼：陈绍辉
指示剂本身就是会变色的酸碱，一般2-3滴就够，太多了，它也在消耗酸碱，影响滴定准确性。
19楼：匿名用户
显色剂在与h+，oh-反应才能显色，所以
在酸碱滴定中,指示剂用量对分析结果有什么影响
20楼：匿名用户
我们人类通过指示剂颜色的变化来判断是否在反应的临界状态
其实指示剂也是发生了反应，但是因为指示剂比较少的缘故，因此那一部分可以忽略不计
但是如果指示剂过多，会导致一部分的反应物和指示剂反应，而不能不计，故会导致结果发生偏差
21楼：匿名用户
指示剂本质就是弱酸或弱碱 会与试剂反应 具体是测出的浓度是偏大还是偏小视具体的指示剂和试剂而定
在滴定实验中，如果指示剂的用量太少那么结果会怎样
22楼：北京智云达科技股份****
滴定的终点会有误差，影响实验结果；或者在滴定的过程中看不到滴定终点
在滴定操作中,为了提高实验准确度,应尽量多加指示剂。
23楼：巨蟹座的
错的，指示剂是有机弱酸弱碱。因为分子和离子颜色不同而用来指示。如果指示剂加入太多会影响溶液的酸碱平衡但因指示剂本身就是酸或碱，指示剂的变色要消耗一定的滴定剂，从而增大测定的误差。
对于单色指示剂而言，用量过多，会使用变色范围向ph值减小的方向发生移动，也会增大滴定的误差。
24楼：成功者
指示剂用量太多，不易得到滴定终点，对实验结果的测定有很大影响。滴定实验，通常要选定恰当的基准物质，这样才能极大地减少实验的误差。四种滴定分析法常用的基准物：
1、酸碱滴定法： 最常用的酸标准溶液是盐酸，有时也用硝酸和硫酸。标定它们的基准物质是碳酸钠na2co3； 2、配位滴定法：
常用edta作配位剂，它的基准物质可以是锌粉； 3、氧化还原滴定法： 氧化滴定剂有高锰酸钾、重铬酸钾、硫酸铈、碘、碘酸钾、高碘酸钾、溴酸钾、铁***、氯胺等；还原滴定剂有亚砷酸钠、亚铁盐、氯化亚锡、抗坏血酸、亚铬盐、亚钛盐、亚铁***、肼类等； 4、沉淀滴定法： 1）莫尔法：
在中性或弱碱性的含cl试液中，加入指示剂铬酸钾，用硝酸银标准溶液滴定，氯化银先沉淀。当砖红色的铬酸银沉淀生成时，表明cl已被定量沉淀，指示终点已经到达。此法方便、准确，应用很广； 2）福尔哈德法 ①直接滴定法：
在含ag的酸性试液中，加nh4fe（so4）2为指示剂，以nh4s**为滴定剂，先生成ags**白色沉淀，当红色的fe（s**）2+出现时，表示ag+已被定量沉淀，终点已到达。此法主要用于测ag+； ②返滴定法：在含卤素离子的酸性溶液中，先加入一定量的过量的agno3标准溶液，再加指示剂nh4fe（so4）2，以nh4s**标准溶液滴定过剩的ag+，直到出现红色为止。
两种试剂用量之差即为卤素离子的量，此法的优点是选择性高，不受弱酸根离子的干扰。但用本法测cl-时，宜加入硝基苯，将沉淀包住，以免部分的cl-由沉淀转入溶液； 3）法扬斯法 ：在中性或弱碱性的含cl-试液中加入吸附指示剂荧光黄，当用agno3滴定时，在等当点以前溶液中cl-过剩，agcl沉淀的表面吸附cl-而带负电，指示剂不变色。
在等当点后，ag+过剩,沉淀的表面吸附ag+而带正电，它会吸附荷负电的荧光黄离子，使沉淀表面显示粉红色，从而指示终点已到达。此法的优点是方便。
25楼：咪咪
是错的，指示剂只要那个酸碱度达到了就会马上变色哦，正确的答案应该是选择变色范围精确或者变色多的
酸碱滴定过程中指示剂过量对测定结果有何影响
26楼：匿名用户
如果指示剂本身有颜色，肯定会造成颜色的判定；但是如果本身无色，自然是没什么大的关系。而且，我们所知道的指示剂基本是一些有机物，与滴定剂和被滴定物可视作是不反应的，所以，我们这里可以认为本身无色的指示剂对结果基本没有什么影响。
27楼：匿名用户
指示剂过量，指示剂会消耗一定的酸碱量，引起测定结果偏差。对不同的测定，引起偏大或偏小，要视具体滴定而论。