1楼：婉月悄悄
反应熵高中没有明确提,只是在判断化学反应的自发性有提到,而且没有这个符号,指的是混乱程度.
大一会学它的有关计算.其实和焓差不多
化学中δs代表什么，它大于0和小于零代表什么
2楼：昌图雷鸣
s代表熵，就是整
个系统的自由度，δs就是整个系统的熵的变化。
δs大于0代表熵增加，也就是系统自由度增加，比如在反应中生成气体或气体物质的量增加；
δs小于0代表熵减少，也就是系统自由度减小，比如在反应中生成固体及液体或气体的物质的量减少。
化学中的δs代表什么 δh 呢 两者有什么联系
3楼：匿名用户
你好，δs表示熵变，大于0表示，反应体系中气体的化学计量数增加的反应
小于0表示反应体系中气体的化学计量数减小的反应
4楼：匿名用户
前者是熵变 后者是焓变
合在一起就是复合判据，判断反应能否自发
5楼：骁龍飛
△s表示熵部，△h表示焓变
化学中的s代表啥
6楼：快乐小子
如果是化学符号s的意义：1.表示硫元素；2.表示一个硫原子；3.表示硫单质。
【 δs表示熵变，大于0表示，反应体系中气体的化学计量数增加的反应
小于0表示反应体系中气体的化学计量数减小的反应。】
7楼：匿名用户
答案好多啊！1：方程式中“硫”
2：热化学方程式中，如果在化学式的后面的括号内，表示“固体”
3：化学热力学中，尤其是热力学公式中（吉布斯自由能公式中）s 代表“熵”——混乱度。
8楼：在水一方
表示物质的状态——固态
9楼：匿名用户
...硫是一种化学元素，在元素周期表中它的化学符号是s
化学中s代表什么意思
10楼：flyx蓉
固体：s
液体：l
气体：g
溶液：aq
11楼：匿名用户
溶解度solubility的第一个字母
“ns”在化学中是什么意思
12楼：匿名用户
第n层电子层的s轨道
13楼：匿名用户
可能是代表电子轨道，n为一常数，代表电子层数，s是轨道类型。比如1s就代表第一个电子层的s轨道，还有2s，3s，2p，**，3d，4s等等等等等。。。不知道对不对。
你说的ns是在哪个部分内容看到的？
14楼：宁次小怪
第n层电子层的s轨道。
δg=δh-tδs 是什么公式来的？g、h、t、s分别是什么？要详细的解释！（加δ是什么意思？）
15楼：匿名用户
1、由g = u ts + pv = h ts公式来的
物理意义是：在等温等压的平衡态封闭系统，吉布斯函数的减少量可以衡量体系输出的非体积功。
2、（1）g：吉布斯自由能
是在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数，又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。
（2）t是温度
一般用绝对温度表示，单位为k，计算式为t=摄氏温度℃+273（k）
（3）s是熵
是热力学中表征物质状态的参量之一，用符号s表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。
（4）h是焓
是热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号h表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上pv这部分能量的一种能量。
3、δ是指某一状态时的变化值。
扩展资料
在等温等压反应中，如果吉布斯自由能为负，则正反应为自发，反之则逆反应自发。如果为0，则反应处于平衡状态。此时，根据范特霍夫等温公式，δg = δg0 + rt·ln j，j变成平衡常数，于是有：
δg0 = -rt ln k
要注意，使用范特霍夫等温公式时，δg和δg0的温度一定要相等。
这样，可以推出以下结论：
δg0>0时，k<1；
δg0=0时，k=1；
δg0<0时，k>1。
等温、等压的封闭体系内，不作非体积功的前提下，任何自发反应总是朝着吉布斯自由能（g）减小的方向进行。δg=0时，反应达平衡，体系的g降到最小值。
16楼：匿名用户
这个公式用来判断自然界一切物质转换的可自发性(物理反应同样适用),g是吉布斯能,小于0时反应自发,大于0时逆方向自发,等于0时反应平衡.h是焓物理意义是恒压反应的热能.t指温度,s是熵指体系的混乱度.
这里只有温度t是可以测出绝对值的,h,s绝对值无法测都是适用相对值(所以前面加德尔塔)得到的g也是相对值.这个公式可以解释很多抽象概念,比如把宇宙看成一个孤立体系,所有反应都是自发的且趋于平衡所以g是小于0且无限接近0,h不变的情况下,体系越趋于稳定,混乱度越大,s接近正无穷,t就越接近0k.可以得出一个结论就是宇宙是不断在变"冷"的,而能量总量不变说明它是一个不断膨胀的体系
17楼：百度用户
吉布斯函数，即吉布斯自由能(g)。
δg=δh-tδs
式中 h为焓；t为热力学温度；s为熵。在恒温恒压和理想状态下，一个化学反应能够做的最大有用功等于反应后吉布斯自由能的减少；而反应自发性的正确标志也正是它产生有用功的能力。因此，从某一反应的吉布斯自由能变量δg可以判断反应能否自发进行；δg＜0时，反应在恒温恒压下可以产生有用功，因而反应是自发的；δg＞0 时，反应是非自发的；δg＝0 时，反应体系处于平衡状态。
从公式 δg＝δh－tδs 看，化学反应的推动力(δg)依赖于两个量：①形成或断开化学键所产生的能量变化 (δh)；② 体系无序性变化与温度的乘积。这个公式后来被称为吉布斯方程。
它是化学中最有用的方程之一。自吉布斯方程为化学界普遍接受后，人们终于从本质上辨明了化学反应的推动力。过去一切有关的含糊不清的概念得到了澄清。
18楼：匿名用户
g 吉布斯函数 http://baike.baidu.***/view/131624.htm
h 焓http://baike.baidu.***/view/355408.htm
t 温度
s熵 http://baike.baidu.***/view/888495.htm
加三角表示差 意思就是反应前后的变化
公式的**需
要推导 建议你看看大学物理化学的课本 或者在网上找吉布斯函数变的推导就能找到。
δg=δh-tδs是什么公式来的？g，h，t，s分别是什么
19楼：小小芝麻大大梦
1、由g = u ts + pv = h ts公式来的
物理意义是：在等温等压的平衡态封闭系统，吉布斯函数的减少量可以衡量体系输出的非体积功。
2、（1）g：吉布斯自由能
是在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数，又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。
（2）t是温度
一般用绝对温度表示，单位为k，计算式为t=摄氏温度℃+273（k）
（3）s是熵
是热力学中表征物质状态的参量之一，用符号s表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。
（4）h是焓
是热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号h表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上pv这部分能量的一种能量。
3、δ是指某一状态时的变化值。
20楼：汝灵慧涂荌
这个公式用来判断自然界一切物质转换的可自发性(物理反应同样适用),g是吉布斯能,小于0时反应自发,大于0时逆方向自发,等于0时反应平衡.h是焓物理意义是恒压反应的热能.t指温度,s是熵指体系的混乱度.
这里只有温度t是可以测出绝对值的,h,s绝对值无法测都是适用相对值(所以前面加德尔塔)得到的g也是相对值.这个公式可以解释很多抽象概念,比如把宇宙看成一个孤立体系,所有反应都是自发的且趋于平衡所以g是小于0且无限接近0,h不变的情况下,体系越趋于稳定,混乱度越大,s接近正无穷,t就越接近0k.可以得出一个结论就是宇宙是不断在变"冷"的,而能量总量不变说明它是一个不断膨胀的体系
δs在化学里是什么意思
21楼：走过的人说
反应熵，高中没有明确提，只是在判断化学反应的自发性有提到，而且没有这个符号，指的是混乱程度。大一会学它的有关计算。其实和焓差不多
22楼：匿名用户
代表的是熵变化，高中化学中有学到这个。
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