1楼：匿名用户
h=u+pv只是因为u+pv在物化中经常出现所以才定义的，pv具有能量量纲但是没有物理意义，导致h本身没有任何物理意义，只有在特定条件下才有定义。δh=qp（不是h=qp，h不可测量具体值不可知）适用于任意等压且没有非体积功的过程由热力学第一定律，q=δu+（w+w’）对于等压过程w=pδv（固液气都适用）所以，qp=(u2＋p2v1)－(u1＋p1v1)+w’为了方便计算而定义h=u+pv！由于是根据封闭系统热力学第一定律推出来的，所以适用于宏观静止且无外场作用的封闭系统的任意过程而且等压过程特点是p1=p2=p外，压力都相等。
物理化学 中 我想知道h=u+pv的 p 指的是外压还是体系的压力?
2楼：匿名用户
是指体系的压力
只有计算功时，才是用外压
3楼：
可以参考中国科学技术大学出版社出版的张祖德主编的《无机化学》中的热化学部分。
一般情况下，δu = q+ w中w是外界对体系做功，当然要用体系压力。
而w的正负决定于不同科学体系的规定，物理学中一般假定外界对体系做功取正号，这也是最普遍的。
物理化学h=u+pv 为什么这里pv不是体积功 那他代表是什么
4楼：公羊冰冰勾气
h=u+pv只是因为u+pv在物化中经常出现所以才定义的，pv具有能量量纲但是没有物理意义，导致h本身没有任何物理意义，只有在特定条件下才有定义。δh=qp（不是h=qp，h不可测量具体值不可知）适用于任意等压且没有非体积功的过程
由热力学第一定律，q=δu+（w+w’）对于等压过程w=pδv（固液气都适用）所以，qp=(u2＋p2v1)－(u1＋p1v1)+w’为了方便计算而定义h=u+pv！由于是根据封闭系统热力学第一定律推出来的，所以适用于宏观静止且无外场作用的封闭系统的任意过程
而且等压过程特点是p1=p2=p外，压力都相等。
如何推导大学化学热力学初步中h=u+pv
5楼：吴丛瑶
h=u+pv只是因为u+pv在物化中经常出现所以才定义的，pv具有能量量纲但是没有物理意义，导致h本身没有任何物理意义，只有在特定条件下才有定义。δh=qp（不是h=qp，h不可测量具体值不可知）适用于任意等压且没有非体积功的过程
由热力学第一定律，q=δu+（w+w’）对于等压过程w=pδv（固液气都适用）所以，qp=(u2＋p2v1)－(u1＋p1v1)+w’为了方便计算而定义h=u+pv！由于是根据封闭系统热力学第一定律推出来的，所以适用于宏观静止且无外场作用的封闭系统的任意过程
而且等压过程特点是p1=p2=p
为什么焓变不等于定容反应热？根据δh＝δu+pδv，体积变化为0，所以δh=δ 5
6楼：岚泽堇颖
要看具体反应,不能一概而论.
都是放热反应的情况
下,如果经过等压反应後体系体积增加,则恒压容器放热小於恒容容器.如果体积减小,则恒压容器放热大於恒容容器.
根据公式δh=δu+pδv,δh是恒压放热,δu是恒容放热,δv是反应前後体积变化v後-v前,p是外界压强.而一个反应的δh是不变的,所以如果δv>0,说明δu<δh,恒压放热小於恒容.如果δvδh,恒压放热大於恒容
7楼：聊士恩狂词
封闭系的热力学第一定律对任何过程都成立。
q＝δu+pδv
焓的定义为：h＝u+pv
δh＝δu+pδv
只对定压过程成立，不适用于定容过程。
h＝u＋pv每个物理量单位是什么啊 5
8楼：匿名用户
1，h = u + pv
式子中"h"为焓，u为系统内能，p为其压强，v则为体积。
（1）内能常用符号u表示，内能具有能量的量纲，国际单位是焦耳（j）
（2）压强p：物体单位面积上受到的压力叫做压强。压强单位：牛/米2；专门名称：帕斯卡（pa）
（3）v是体积单位，常用的体积单位有：立方米、立方分米、立方厘米等。计算容积一般用容积单位，如升和毫升，但有时候还与体积单位通用。
（4）对于在大气内进行的化学反应，压强一般保持常值，则有
δh = δu + pδv
规定放热反应的焓取负值。
2，热焓，也就是“焓”
（1）焓——我们也称之为“热焓”。它是表示物质系统能量的一个状态函数，通常用h来表示，其数值上等于系统的内能u加上压强p和体积v的乘积，即h=u+pv。
（2）焓是热力学的基本概念之一。总的来说，封闭体系不做非体积功时的过程，内能变化可以通过测定恒容热效应来求，焓变可以通过测恒压热效应求得。
（3）焓：h=u+pv，这里要说明一下，焓在这里无明确的物理意义，可以理解为，为了表达方便，专门设为一个符号，h即u+pv，之所以要提出焓这一物理量，是因为u+pv经常会用到，所以专门用一个符号来代替它。
（4）在没有其它功的条件下，体系在等容过程中所吸收的热量全部用以增加内能，体系在等压过程中所吸收的热量，全部用于使焓增加。由于一般的化学反应大都是在等压下进行的，所以焓更有实用价值。
9楼：匿名用户
h和u热量单位一般kj或j。p是压强v是体积
10楼：苦书的春天
u是内能，p是体系总压力，v是体积
那么在大学的热化学中u和h有什么区别呢？
11楼：君子陶陶
u：内能，通常指热力学系统，即大量分子构成的宏观物质系统的热运动能量。其中包括系统内部所有分子的无规则运动动能和分子间相互作用势能。
广义地说，内能是系统内部一切运动形式的能量总和。其中包括的能量形式有：分子无规则运动动能、分子间相互作用势能、分子内部以及原子核内部各种能量形式。
在恒压下，u=q-p△v
则u1-u2=q-p(v1-v2)
即q=(u1+pv1)-(u2+v2)
h，焓，它的定义式为：h=u+pv0
即一个体系的内能与体系的体积和外界施加于体系的压强的乘积之和，但要注意这里压力与体积的乘积pv不是体积功。
12楼：君之道臣知道
还没人回答么？
u，内能，无
法确定其数值，
计算式，△u=q+w
△u=qv=∫cv*dt
h，焓，无法确定其数值，h=u+pv
计算式，△h=qp=∫cp*dt
13楼：专业人神
是这样的，u是物质所含有的内能，h是物质的焓，焓的定义为在一定温度下由稳定的相态单质生成1mol b化合物该生成反应为被b物质的在这个温度下的标准摩尔生成焓，
h=u+p*v ，就是说，反应焓等于 其内能+对外做功的和，当然也就是说焓变=内能变+对外体积和压力变dh=du+(dp*v+dv*p)
以后继续问 如果不懂
焓的表达式是h=u+pv 请问pv这部分怎么理解？？
14楼：匿名用户
u是等容热效应,h是等压热效应.既然是等压,气体体积变化,会对外界做体积功,这个功就是pv.能量守恒,有h=u+pv