1楼：凝帝系列
（1）蒸馏过程中，只是水的
状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
（2）由水电解实验的现象可知电源负极相连的试管内产生氢气，与电源正极相连的试管内产生氧气，反应的化学方程式为2h2o通电
.2h2↑+o2↑；
（3）超滤膜的作用是过滤，实验c中小卵石、石英砂等材料所起的作用也是过滤；
（4）由水的组成、结构、性质或变化方面回答即可，如水受热会分解吗？（或其它合理答案）．
故答案为：（1）物理；（2）h2 ；2h2o通电.2h2↑+o2↑（3）小卵石、石英砂；（4）水受热会分解吗？
如图1是与水有关的3个实验（1）a中烧瓶里的水只发生了______变化（填“物理”或“化学”）；（2）b中试管
2楼：琳妞
（1）蒸馏过程中，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
（2）由水电解实验的现象可知电源负极相连的试管内产生氢气；
（3）超滤膜的作用是过滤，实验c中小卵石、石英沙等材料所起的作用也是过滤；
（4）a、明矾溶于水后生成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降来达到净水的目的；
b、过滤时，玻璃棒的下端应靠在三层滤纸处，防止玻璃棒戳破滤纸，使滤纸破损达不到过滤的目的，故选项a是错误的；
c、活性炭具有疏松多孔的结构，所以利用活性炭的吸附作用，可以除去水样中的色素和异味；
d、高铁酸钠中钠元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，根据化合物中化合价正负总数和为0的原则，故铁元素的化合价为+6；
故答案为：
（1）物理； （2）h2； （3）小卵石、石英沙；
（4）a、利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使悬浮于水中的杂质沉降； b、a； c、活性炭； d、+6．
某化学兴趣小组为**铜跟浓硫酸的反应，如图所示装置进行有关实验．请回答下列问题：（1）装置a中发生的
3楼：琳琳姐
（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下与铜发生氧化还原反应：cu+2h2so4（浓）
△.
cuso4+so2↑+2h2o，
故答案为：cu+2h2so4（浓）△
.cuso4+so2↑+2h2o；
（2）so2易溶于水，具有酸性和还原性，可与酸性kmno4、na2so3溶液反应，难溶于水饱和的nahso3溶液，可用排饱和nahso3溶液收集，
故答案为：④；
（3）so2溶液具有酸性，可与naoh溶液反应，发生：so2+2oh-=so3
2-+h2o，则滴加酚酞的氢氧化钠溶液褪色，具有漂白性，可使品红溶液褪色，
故答案为：溶液具有酸性，中和了溶液中的naoh；so2+2oh-=so3
2-+h2o；漂白性；
（4）二氧化硫有毒，不能排放到空气中，应可氢氧化钠溶液反应，则棉花上可浸有氢氧化钠溶液，防止污染空气，
故答案为：碱液；吸收多余的二氧化硫，防止污染空气；
（5）①观察稀硫酸溶液呈无色，可说明so4
2-无色；
②观察cuso4粉末呈白色，不能证明蓝色只与cu2+有关；
③稀释cuso4溶液，溶液蓝色变浅，因阳离子和阴离子浓度都变浅，不能证明；
④往cuso4溶液中加入足量naoh溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色，铜离子浓度减小，可说明与铜离子有关；
⑤往cuso4溶液中加入足量bacl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍呈蓝色，铜离子物质的量不变，可说明与铜离子有关，
则对实验目的没有意义的是②③，
故答案为：②③；
（6）浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸与铜不反应，随着反应的进行，硫酸浓度不断降低，稀硫酸与铜不反应，则反应后溶液中一定含有硫酸，
故答案为：反应过程中浓h2so4被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应．
如图是米勒的模拟实验装置，请根据实验过程和结果回答下列问题：（1）加热煮沸的水模拟的是______；a反应
4楼：手机用户
米勒通过实验验证了化学起源学说的第一步．在这个实验中，一个盛有水溶液的烧瓶代表原始的海洋，其上部球型空间里含有氢气、氨气、甲烷和水蒸汽等“还原性大气”．米勒先给烧瓶加热，使水蒸汽在管中循环，接着他通过两个电极放电产生电火花，模拟原始天空的闪电，以激发密封装置中的不同气体发生化学反应，而球型空间下部连通的冷凝管让反应后的产物和水蒸汽冷却形成液体，又流回底部的烧瓶，即模拟降雨的过程（如图）．经过一周持续不断的实验和循环之后．米勒分析其化学成分时发现，其中含有包括5种氨基酸和不同有机酸在内的各种新的有机化合物，同时还形成了氰氢酸．米勒的实验试图向人们证实，生命起源的第一步，从无机小分子物质形成有机小分子物质，在原始地球的条件下是完全可能实现的．
（1）a装置里的气体相当于原始大气，有氢、氨、甲烷、水蒸气等，与现在大气成分的主要区别是无氧气，a瓶内的气体代表原始大气．
（2）米勒先给烧瓶加热，使水蒸汽在管中循环，接着他通过两个电极放电产生电火花，为本实验提供了能量，模拟原始天空的闪电．
（3）在b内含的有机物的溶液中，冷凝管让反应后的产物和水蒸汽冷却形成液体，又流回底部的烧瓶，经分析其中含有氨基酸等有机小分子物质．
（4）米勒在实验中通过分析所得溶液的化学成分发现，溶液中含有多种小分子的有机物．他得出的结论是在原始地球条件下，由无机小分子物质能合成有机小分子物质是可能．
（5）米勒的这个经典实验证明在生命起源中，从无机小分子物质合成有机小分子的化学过程是完全可能的，这有力的支持了奥巴林的化学起源学说．
故答案为：（1）原始海洋氢氨甲烷水蒸气原始大气
（2）闪电能量
（3）氨基酸
（4）无机小分子物质合成有机小分子物质是可能的
（5）支持
如图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：请回答下列问题：（1）水库中的水属于______（填“纯净
5楼：sb毒男
（1）由于水库中的水处于敞开的环境中，混入了一些物质，所以，水库中的水属于混合物；
（2）a池中通过过滤除去水中的固体杂质；发生化学变化的是消毒环节；为了准确测定家用自来水的酸碱度，应用ph计来进行检测；
（3）自来水中通常都含有cl-，可以在水样中滴加少量稀硝酸和硝酸银检验，若出现白色沉淀现象，说明水中含有cl-；
（4）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是蒸馏．实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸．
故答为：（1）混合物；（2）过滤；消毒；ph计；（3）硝酸银；（4）蒸馏，防止暴沸．
在实验室中可用如图来制取蒸馏水．请回答下列问题：（1）图中有两处明显的错误是：①______；②______．
6楼：小苹果
（1）温度计水银球应处在蒸馏***支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用；
故答案为：温度计水银球应位于蒸馏***支管处；冷凝管中冷凝水应低进高出；
（2）实验室用自来水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，a仪器的名称是蒸馏烧瓶，b仪器的名称是冷凝管；
（3）烧瓶加热时，为防止液体暴沸，应加沸石，故答案为：沸石（或碎瓷片）；
（4）得到的蒸馏水在锥形瓶中．
故答案：（1）温度计应插入液面上方；水流应是下进上出；
（2）蒸馏烧瓶；冷凝管；
（3）沸石；
（4）锥形瓶．
实验室用如图装置制备氯气，并进行氯气性质实验，请回答下列问题：（1）a中加入mno2，b中盛有______（2）
7楼：手机用户
（1）a装置是制备氯气的发生装置，烧瓶中是二氧化锰，分液漏斗中是浓硫酸，
故答案为：浓盐酸；
（2）c中盛有紫色石蕊溶液，则c中的现象是先变红后褪色，氯气通入紫色石蕊试液和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是酸使石蕊试液变红，次氯酸具有漂白性使红色褪去，
故答案为：先变红后褪色，氯水中含盐酸，呈酸性，使石蕊变红，氯水中有次氯酸，有漂白性，后褪色；
（3）氯气通入溴化钠溶液反应生成溴单质，反应的化学方程式为：2nabr+cl2=2nacl+br2；
故答案为：2nabr+cl2=2nacl+br2；
（4）氯气通入淀粉碘化钾溶液氧化碘离子为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝，反应的离子方程式为：cl2+2i-=i2+2cl-；
故答案为：变蓝；
（5）氯气通入水中反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，cl2+h2o=hcl+hclo，故答案为：ph＜7；
（6）氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，依据氯气和氢氧化钠溶液反应的化学方程式计算得到氢氧化钠物质的量，cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，若g中吸收2.24升cl2（标准状况）物质的量为0.1mol，则烧杯中应含氢氧化钠的物质的量0.
2mol，
故答案为：naoh；吸收多余的氯气，防止污染空气，0.2．
某研究性学习小组按如图1所示装置进行**实验．请回答下列问题：（1）装置a中发生反应的化学方程式为___
8楼：手机用户
（1）装置a中盛放亚硫酸钠的仪器是蒸馏烧瓶，亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式为na2so3+h2so4（浓）═na2so4+so2↑+h2o，
故答案为：na2so3+h2so4（浓）═na2so4+so2↑+h2o；
（2）二氧化硫的还原性，酸性高锰酸钾的强氧化性，两者发生氧化还原反应在，溶液由紫红色变为无色或紫红色酸性高锰酸钾褪色，发生反应的化学方程式为5so2+2mno4
-+2h2o═5so4
2-+2mn2++4h+，
故答案为：溶液由紫红色变为无色或紫红色酸性高锰酸钾褪色；5so2+2mno4
-+2h2o═5so4
2-+2mn2++4h+；
（3）二氧化硫能和硫化氢发生反应生成淡黄色沉淀，所以c中出现黄色浑浊，该反应中，二氧化硫中的硫元素化合价由+4价变为0价，所以二氧化硫得电子而作氧化剂，体现氧化性，故答案为：无色溶液中出现黄色浑浊；氧化性；
（4）二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，所以二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，加热无色溶液时，溶液又变为红色，其操作方法和现象为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色，
故答案为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；
（5）硫酸根离子的检验加入氯化钡，具体操作：取少量待测液，滴加入适量氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，说明含有so4
2-，若无白色沉淀产生，说明没有so4
2-，故答案为：取少量待测液，滴加入适量氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，说明含有so4
2-，若无白色沉淀产生，说明没有so4
如图是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题： (1
9楼：手机用户
(1) 分液漏斗 (2) 4hcl(浓)+mno2
(5)吸收尾气(未反应完的氯气)和防止空气中水蒸汽进入装置d
试题分析：(1)盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗；(2)装置a是制取氯气的发生装置，烧瓶中发生的反应是二氧化锰与浓盐酸的反应，其化学方程式为：4hcl(浓)+mno2